第十讲　元素周期律和元素周期表

第十讲元素周期律和元素周期表一、选择题.根据元素在周期表中的位置判断,以下元素中原子半径最小的是（）A.氧B.氟C.氯D.钠.决定主族元素在周期表中所处位置的是（）A.相对原子质量B.核内中子数C.电子层数D.电子层数和最外层电子数X和Y元素的原子,在化学反响中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，X的原子序数比Y的原子序数大,以下说法中正确的是（）A.X的金属性比Y的金属性强B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢气Y元素的最高价氧化物的水化物碱性比X元素最高价氧化物的水化物碱性强Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高4.元素性质呈现周期性变化的原因是（）A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素的核外电子排布呈周期性变化D.元素的主要化合价呈周期性变化5.以下表达中，不正确的选项是（）A.N、0、F三种元素的非金属性依次减弱B.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小C.F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多D.P、S、C1三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强（U2）2^86.某离子的结构示意图为以下说法正确的选项是（）A.该元素位于第2周期IIA族B.该元素位于第2周期VIII族C.该元素位于第3周期HA族D.该元素位于第3周期。族.某元素在短周期中金属性最强,那么该元素在元素周期表中的位置是（）A.第2周期第IA族B.第2周期第WIA族C.第3周期第IA族D.第3周期第IB族.以下说法正确的选项是（）A.第VDA族元素的最高化合价都是+7价.第VIA族元素的最高化合价都是+6价C.同主族元素的原子最外层的电子数相同D.第IA族元素都是活泼的金属元素以下各项比拟中，不正确的选项是（）A.热稳定性:SiHKPMHClB.®tt：H3P04>H2S04>HC104C.碱性:NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3D.元素金属性:Na>Mg〉Al10.“富硒康”作为保健品已经进入市场多年，硒与氧、硫同主族,与漠同周期,那么以下关于硒的表达中，正确的选项是（）A.原子半径比硫大B.氢化物比澳化氢稳定C.非金属性比硫强D.最高价氧化物的水化物显碱性11.短周期元素的离子JT、bX+、cY/dT都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是（）A.质子数c>bB.氢化物的稳定性H2Y>HZC.原子半径X<WD.原子的还原性X〉W12.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如表所示。假设Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,以下说法中正确的是（）XYZWA.原子半径:W〉Z〉Y>XB.元素的非金属性:Z>W〉XC.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高D.W的单质是一种具有漂白性的物质13.下面能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫HC104的酸性比H2SO3的酸性强C.盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强D.氯原子只需得1个电子就达稳定结构,而硫原子需得2个电子才达稳定结构14.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x,那么乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1815.如图表示碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,最外层都有1个电子）的某些性质与核电荷数的变化关系，以下各性质中不符合图示关系的碱金属的性质碱金属的核电荷数碱金属的性质A.还原性B.与水反响的剧烈程度C.熔点D.原子半径16.原子序数为114的元素，位于第7周期WA族,称为类铅。关于它的性质，预测错误的选项是（）A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强C.它具有+2、+3、+4价D.它的最高价氧化物的水化物呈碱性17.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下图。B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，那么A、B、（3是（）A

BCA.Be>Na、AlB.B、Mg>SiC.0、P、ClD.C、Al、PX、Y、Z为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图。X、Z两元素的原子核外电子数之和等于Y原子的质子数。Y原子核内质子数和中子数相等。XZY以下说法正确的选项是（）A.X、Y、Z的原子半径最大的是ZB.X、Y、Z的非金属性最大的是YC.Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强D.Y位于元素周期表中第3周期、第VIA族X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W>R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是()A.元素Y、Z、W,其原子半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY〉XnRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、填空题A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如下图：B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,贝U:曲⑴A、B、C的元素符号分别为:A、B、Co(2)A的原子结构示意图为o⑶B在周期表中的位置是o(4)C的离子结构示意图为o(5)A的氢化物分子式为o(6)B、C的最高价氧化物对应水化物的分子式分别为、,它们的酸性比强。.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱,通过比拟它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证,设计了如图实验,请回答：IIM⑴仪器a的名称是,应盛放以下药品中的（填字母）；A.稀硫酸B,亚硫酸C.氢硫酸D.盐酸（2）仪器b的名称是，应盛放以下药品中的（填字母）；A.碳酸钙B.硫酸钠C.氯化钠D.碳酸钠⑶仪器c中应盛放的药品是,如果看到的现象是,证明b中反响产生了,即可证明比酸性强,得电子能力比强。.现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素的性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质是双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性Z第3周期原子半径最小的金属(I)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂,该单质的化学式是,元素Z的离子结构示意图为。⑵元素Y与氢元素形