2026年高考考前预测卷-化学02（上海卷）（考试版及全解全析）

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64一、硼及其化合物的性质1.【新题型】硼及其化合物在生活生产中用途广泛。(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，属于激发态的是_______。(不定项)A． B．C． D．(2)与B同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_______。A．a为，b为，c为 B．a为，b为，c为C．a为，b为，c为 D．a为，b为，c为硼氢化钠()是一种强还原剂，可以用于制氢、金属还原和催化反应等领域。(3)写出的电子式_______。(4)与水在催化剂作用下获得的微观过程如图所示。下列说法正确的是_______(不定项)A．①→③的过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成B．若用代替，反应后生成的气体有、、C．①的反应为：D．反应机理各步骤所涉及的硼的化合物中，B元素的杂化方式均为杂化(5)直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸()与反应：。下列有关说法错误的是_______(不定项)。A．纳米金颗粒直径1-100mm之间，属于胶体B．氢气既是氧化产物又是还原产物C．每生成2g，转移1.6mol电子D．纳米金颗粒虽具有较高比表面积，但化学性质与普通金单质几乎相同，均不活泼硼氢化钠()晶胞结构如图所示：(6)一个周围有_______个(周围的配位数)。(7)若硼氢化钠晶胞上下底心处的被取代，得到晶体的化学式为_______。可作为众多离子液体的负离子部分，例如咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导等优点，其熔点随结构变化受离子键和分子间作用力等多因素共同影响。结构如下图，熔点数据如下表。的碳原子数熔点/相变温度℃的碳原子数熔点/相变温度℃0()283分解10至21220-3041450-706至18100-1508至(8)下列关于咪唑基-四氟硼酸盐说法正确的时_______。A．该化合物中所有元素都分布在p区B．F—B—F键角：C．离子液体常温下具有导电性，可用作某些原电池的电解质D．该类物质在苯中溶解度均较大(9)的变化对熔点有明显影响，结合题干信息和相关知识，给出上述表格中熔点随烃基碳原子数变化的合理原因。_______。咪唑基-四氟硼酸盐的正离子失去后，会生成N-杂环卡宾(NHC)(A)，而N-杂环硼化物(NHB)(B)是其等电子体，三者拥有同出一源的咪唑骨架，后两者可与低配位主族元素正离子(如的低配位化合物)进一步配位，以稳定该配位化合物。(10)比较A(NHC)和B(NHB)分别与低配位主族元素正离子结合的能力强弱，并解释可能的原因_______。二、温室气体的资源化利用2.【考察热点】和是两种主要的温室气体，有多种方法可以实现两者的资源化利用。(1)我国科学家实现了如图所示的碳循环研究，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确_______A．淀粉和纤维素化学式相同，互为同分异构体B．葡萄糖和果糖是同分异构体C．转化为淀粉的过程中，每一步碳元素的化合价均下降D．生成2.8gCO，有22.4L在阴极被还原甲烷、水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：(2)一定温度下，2L容器中充入4mol和12mol，若20min后反应达到平衡，容器中、均为1mol。则0～20min内_______，反应Ⅰ的平衡常数_______(保留三位有效小数)。恒温恒压下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数(物质的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图所示。(3)随水碳比的变化曲线是_______A．曲线①B．曲线②C．曲线③(4)随水碳比的变化曲线是_______A．曲线①B．曲线②C．曲线③(5)下列说法不正确的是_______A．升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ正、逆反应速率同时增大B．保持恒定时，反应达到化学平衡状态C．其他条件保持不变，向上述容器中加入，平衡体系中的值将减小D．仅压缩上述容器体积，有利于提高的平衡转化率(6)联合重整技术：也是研究热点，下列关于该反应的随温度变化判断正确的是_______。研究发现，甲烷、水蒸气重整制氢原料气的比较高会使得催化剂易结焦，高温反应时积碳严重，影响了此过程大规模工业化的应用。某科研小组研究了助剂对催化剂性能的影响如下表所示。(7)请判断催化剂上助剂的最佳质量含量为_______。(8)反应体系中过量能有效缓解积碳带来的催化剂活性下降，原因为_______向催化剂中加入适量的颗粒，有利于甲烷制氢。固定水碳比和气体流速，分别向装有无颗粒和有颗粒的催化剂反应器中通入混合气体，使气体离开装置前达到化学平衡，随时间推移，出气口气体成分变化如下。(9)催化剂中无添加颗粒与添加颗粒比较，前的平衡含量下降，其他气体平衡含量升高，可能的原因是_______。后气体含量发生变化可能的原因是_______。(10)实验同时发现，不论是否加入，后的平衡含量低于理论平衡值，平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是_______(化学方程式表示)。(11)可通过电化学还原制备甲醇，电解原理如图。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和向两极迁移。催化电极上的电极反应式为___________。三、三氯化六氨合钴的制备3．【经典题型】三氯化六氨合钴(Ⅲ)(，)溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，在农业上可用于制作缓释微量元素肥料。实验室制备的装置及步骤如下：Ⅰ.将、加入三颈烧瓶中，加入5蒸馏水，加热溶解后冷却。Ⅱ.加入少量活性炭和7浓氨水，冷却至10℃以下，缓慢加入106%的溶液。Ⅲ.加热至55~65℃恒温约20min，冷却后抽滤。Ⅳ.将滤饼投入到含有2浓盐酸的25沸水中，趁热过滤，除去活性炭。Ⅴ.向滤液中滴加4浓盐酸，冷却后析出橙黄色晶体，抽滤后用乙醇洗涤，干燥。回答下列问题：(1)仪器X的名称是_______。(2)步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下的方法为_______。活性炭对该制备反应起催化作用，若加入量过多，则的产量减少，可能的原因是_______。(3)实验中先加后加浓氨水的目的是：①防止生成；②_______。(4)写出制备的化学方程式_______。(5)步骤Ⅴ中浓盐酸的作用是_______。(6)测定产品的纯度：取0.2000g纯化后的产品溶于水，以为指示剂，用标准液滴定，重复滴定三次，平均消耗溶液21.00。①该产品的纯度为_______%(结果保留一位小数)。②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的产品纯度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。四、一种类胆固醇吸收抑制剂的合成路线4．【改编题】化合物L是一种β-内酰胺类胆固醇吸收抑制剂。一种合成路线如下[Ph代表苯基，Bn代表苄基()，部分试剂和条件省略，忽略立体化学]。回答下列问题：(1)A与足量氢氧化钠水溶液加热发生反应的化学方程式为_______。(2)C的名称为_______。(3)E的结构简式为_______。(4)F和G反应生成H的反应类型为_______。(5)I→J的反应中实现了_______(填官能团名称，下同)到_______的转化。(6)写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。①含有苯环②1mol该物质与足量的银氨溶液反应生成4molAg③核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2(7)设计化合物G的合成路线如下：①条件a为_______。②X、Y的结构简式分别为_______、_______。五、含铬工业废水的处理5．【改编题】某工业废水中主要含有三价铬，同时还含有少量的、、和等，且酸性较强。可采用如图流程处理废水同时回收铬元素。已知：①常温下，部分金属氢氧化物恰好完全沉淀时溶液的pH如表所示：氢氧化物pH3.29.611.15.25.6②为难溶于水的两性氢氧化物，在时溶解形成；在碱性环境下易被氧化为。(1)“步骤Ⅰ”中加入过量的目的是___________。(2)“步骤Ⅰ”可以代替最合适的试剂是___________。A． B． C． D．(3)“步骤Ⅱ”除去的离子是___________。A． B． C． D．(4)“步骤Ⅲ”中钠离子交换树脂的原理为：，此步操作被交换除去的杂质离子是___________。(5)通常情况下，体系中离子浓度不超过时可认为该离子已完全沉淀。结合表中数据，计算常温下的溶度积___________。(写出计算过程)(6)“步骤Ⅳ”中加入的X可能为___________。A．NaOH B． C． D．(7)为尽可能回收铬元素实现尾水达标排放，“步骤Ⅳ”中pH要精确控制。若pH过高，则固体会溶解，尾水中残留铬量增大，其原因为：___________。(用离子方程式表示)已知铬酸在水中存在如下过程：①②③常温下，铬酸溶液中各含铬微粒平衡浓度与pH关系如下表所示：pH40.00030.1040.44850.00330.1030.44760.03190.09990.43770.27450.08600.319580.9020.02820.034790.9960.00310.0004(8)由上表可知，微粒Y为___________。A．

B．

C．(9)运用平衡移动原理解释随着pH增大而减小的原因___________。

2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64一．硼及其化合物的性质1.【新题型】硼及其化合物在生活生产中用途广泛。(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，属于激发态的是_______。(不定项)A． B．C． D．(2)与B同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_______。A．a为，b为，c为 B．a为，b为，c为C．a为，b为，c为 D．a为，b为，c为硼氢化钠()是一种强还原剂，可以用于制氢、金属还原和催化反应等领域。(3)写出的电子式_______。(4)与水在催化剂作用下获得的微观过程如图所示。下列说法正确的是_______(不定项)A．①→③的过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成B．若用代替，反应后生成的气体有、、C．①的反应为：D．反应机理各步骤所涉及的硼的化合物中，B元素的杂化方式均为杂化(5)直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸()与反应：。下列有关说法错误的是_______(不定项)。A．纳米金颗粒直径1-100mm之间，属于胶体B．氢气既是氧化产物又是还原产物C．每生成2g，转移1.6mol电子D．纳米金颗粒虽具有较高比表面积，但化学性质与普通金单质几乎相同，均不活泼硼氢化钠()晶胞结构如图所示：(6)一个周围有_______个(周围的配位数)。(7)若硼氢化钠晶胞上下底心处的被取代，得到晶体的化学式为_______。可作为众多离子液体的负离子部分，例如咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导等优点，其熔点随结构变化受离子键和分子间作用力等多因素共同影响。结构如下图，熔点数据如下表。的碳原子数熔点/相变温度℃的碳原子数熔点/相变温度℃0()283分解10至21220-3041450-706至18100-1508至(8)下列关于咪唑基-四氟硼酸盐说法正确的时_______。A．该化合物中所有元素都分布在p区B．F—B—F键角：C．离子液体常温下具有导电性，可用作某些原电池的电解质D．该类物质在苯中溶解度均较大(9)的变化对熔点有明显影响，结合题干信息和相关知识，给出上述表格中熔点随烃基碳原子数变化的合理原因。_______。咪唑基-四氟硼酸盐的正离子失去后，会生成N-杂环卡宾(NHC)(A)，而N-杂环硼化物(NHB)(B)是其等电子体，三者拥有同出一源的咪唑骨架，后两者可与低配位主族元素正离子(如的低配位化合物)进一步配位，以稳定该配位化合物。(10)比较A(NHC)和B(NHB)分别与低配位主族元素正离子结合的能力强弱，并解释可能的原因_______。(1)D(2)B(3)(4)BC(5)A(6)8(7)(8)C(9)碳原子数小于10时，随烃基碳原子数增加，阳离子体积增大，离子电荷密度降低，离子键强度减弱，熔点降低；当碳原子数超过10后，随碳原子数增加，烃基的范德华力（分子间作用力）逐渐增大，超过离子键减弱的影响，熔点逐渐升高。(10)结合能力：B(NHB)>A(NHC)；B的中心B原子带一个单位负电荷，且B电负性小于C，对孤对电子的束缚能力更弱，更易给出孤对电子与带正电的低配位主族离子配位，结合能力更强。【解析】(1)A．B原子序数为5，基态电子排布为，电子从低能级跃迁到高能级的状态为激发态，A为基态，A不符合题意；B．B中单电子仅位于不同的2p轨道，2p轨道简并，能量与基态相同，仍为基态，B不符合题意；C．C中2s轨道容纳2个电子，是错误的电子排布式，不是激发态，C不符合题意；D．D中1个1s电子跃迁到2p，能量高于基态，属于激发态，D符合题意；故答案选D。(2)第二周期中，Li失去1个电子后得到稳定结构，第二电离能远大于其他元素，对应图a，即a为；Be失去2个电子后得到稳定结构，第三电离能远大于其他元素，对应图b，即b为；第一电离能整体随原子序数增大逐渐升高，仅存在小幅反常，对应图c，即c为，故选B。(3)是离子化合物，由和构成，中B与4个H形成共价键，整体带1个单位负电荷，故的电子式为。(4)A．①→③过程只有极性共价键断裂，没有非极性共价键断裂，A错误；B．中H为-1价，D2O中D为+1价，可组合生成H2​、HD、D2​，B正确；C．该反应原子、电荷均守恒，符合①过程的变化，C正确；D．BH3中B为杂化，D错误；故答案选CD。(5)A.纳米金颗粒直径为1~100nm，不是mm，且纳米金是纯净物，不属于胶体（胶体是分散系），A表述错误，符合题意；B.-1价H被氧化、+1价H被还原都得到H2​，故H2既是氧化产物又是还原产物，B表述正确，不符合题意；C.总反应转移8mol电子时生成5molH2​，故生成2g(1mol)H2转移1.6mol电子，C表述正确，不符合题意；D.纳米金和普通金组成相同，化学性质几乎相同，金单质本身不活泼，D表述正确，不符合题意；故答案为A。(6)从晶胞示意图看，体心周围有8个，故一个周围有8个；(7)原晶胞中共4个，共4个；上下底心的2个对晶胞总贡献为，取代后晶胞含3个、1个、4个，化学式为。(8)A.H元素位于s区，A错误；B.为杂化，键角120°，为正四面体，键角约109.5°，故键角>​，B错误；C.离子液体含自由移动的离子，可导电，能用作原电池电解质，C正确；D.碳原子数较少时化合物极性强，苯为非极性溶剂，溶解度较小，D错误；故答案选C。(9)碳原子数小于10时，随烃基碳原子数增加，阳离子体积增大，离子电荷密度降低，离子键强度减弱，熔点降低；当碳原子数超过10后，随碳原子数增加，烃基的范德华力（分子间作用力）逐渐增大，超过离子键减弱的影响，熔点逐渐升高。(10)B的中心B原子带一个单位负电荷，且B电负性小于C，对孤对电子的束缚能力更弱，更易给出孤对电子与带正电的低配位主族离子配位，结合能力更强。故结合能力：B(NHB)>A(NHC)。二、温室气体的资源化利用2.【考察热点】和是两种主要的温室气体，有多种方法可以实现两者的资源化利用。(1)我国科学家实现了如图所示的碳循环研究，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确_______A．淀粉和纤维素化学式相同，互为同分异构体B．葡萄糖和果糖是同分异构体C．转化为淀粉的过程中，每一步碳元素的化合价均下降D．生成2.8gCO，有22.4L在阴极被还原甲烷、水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：(2)一定温度下，2L容器中充入4mol和12mol，若20min后反应达到平衡，容器中、均为1mol。则0～20min内_______，反应Ⅰ的平衡常数_______(保留三位有效小数)。恒温恒压下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数(物质的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图所示。(3)随水碳比的变化曲线是_______A．曲线①B．曲线②C．曲线③(4)随水碳比的变化曲线是_______A．曲线①B．曲线②C．曲线③(5)下列说法不正确的是_______A．升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ正、逆反应速率同时增大B．保持恒定时，反应达到化学平衡状态C．其他条件保持不变，向上述容器中加入，平衡体系中的值将减小D．仅压缩上述容器体积，有利于提高的平衡转化率(6)联合重整技术：也是研究热点，下列关于该反应的随温度变化判断正确的是_______。研究发现，甲烷、水蒸气重整制氢原料气的比较高会使得催化剂易结焦，高温反应时积碳严重，影响了此过程大规模工业化的应用。某科研小组研究了助剂对催化剂性能的影响如下表所示。(7)请判断催化剂上助剂的最佳质量含量为_______。(8)反应体系中过量能有效缓解积碳带来的催化剂活性下降，原因为_______向催化剂中加入适量的颗粒，有利于甲烷制氢。固定水碳比和气体流速，分别向装有无颗粒和有颗粒的催化剂反应器中通入混合气体，使气体离开装置前达到化学平衡，随时间推移，出气口气体成分变化如下。(9)催化剂中无添加颗粒与添加颗粒比较，前的平衡含量下降，其他气体平衡含量升高，可能的原因是_______。后气体含量发生变化可能的原因是_______。(10)实验同时发现，不论是否加入，后的平衡含量低于理论平衡值，平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是_______(化学方程式表示)。(11)可通过电化学还原制备甲醇，电解原理如图。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和向两极迁移。催化电极上的电极反应式为___________。【答案】B(1)0.0754.76(2)B(3)C(4)D(5)B(6)3%(7)过量H2​O(g)可与积碳发生反应，将积碳转化为气体，减少催化剂表面的积碳，从而缓解催化剂活性下降。(8)添加CaO颗粒，CaO吸收CO2​使平衡移动，降低了CO2的浓度，H2的含量升高。t1min后，CaO吸收CO2​能力减弱，平衡组成向无添加CaO状态变化(9)(10)【解析】A.淀粉和纤维素化学式表示相同，但都是高分子化合物，为混合物，不能互为同分异构体，故A错误；B.葡萄糖（C6​H12​O6​，多羟基醛）和果糖（C6​H12​O6​，多羟基酮）分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故B正确；C.CO2​中碳为+4价，CO中碳为+2价，乙酸中碳平均为0价，葡萄糖、淀粉中碳平均为0价，但转化过程中并非每一步碳的化合价都下降，例如乙酸到葡萄糖的过程中碳价态无变化，C错误；D.生成2.8gCO，物质的量n==0.1mol，有0.1molCO2在阴极被还原，温度压强不知，不能用标准状况下气体摩尔体积计算气体体积，故D错误；(1)反应Ⅰ：

反应Ⅱ：总反应为：根据题意列三段式：计算v(H2​O)：Δn(H2​O)=3mol，v(H2​O)=；计算反应I的平衡常数K：平衡浓度：c(CH4​)=mol/L=1mol/L，c(H2​O)=​mol/L=4.5mol/L，c(CO)​=mol/L​=0.5mol/L，c(H2​)=mol/L​=3.5mol/L​；反应I：CH4​(g)+H2​O(g)⇌CO(g)+3H2​(g)；(2)水碳比增大，相当于增加H2​O，平衡正向移动，CH4​转化率提高，其摩尔分数持续下降，对应曲线②；(3)水碳比增大时，H2​O过量，更利于反应Ⅱ（生成CO2​），反应Ⅰ被抑制，CO摩尔分数先降后趋于平缓，对应曲线③；(4)A.升高温度，正、逆反应速率均增大，正确；B.n(CO):n(H2​)恒定，说明各组分浓度不变，反应达到平衡，正确；C.恒温恒压下加入Ar，容器体积增大，各组分分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动（反应Ⅰ、Ⅱ均正向），虽然CO与H2​的物质的量均增加，但H2​增加幅度更大，减小，正确；D.压缩体积（增大压强），平衡向气体分子数减小的方向移动（逆向），CH4​转化率降低，错误；(5)该反应是气体分子数增大的反应，ΔS>0；结合之前重整反应的吸热规律，该反应为吸热反应，ΔH>0。公式ΔG=ΔH−TΔS，斜率为−ΔS<0，所以ΔG随T升高而减小，ΔH>0，所以截距大于0，对应选项B；(6)Sr质量分数为3%时，甲烷和氢气的转化率均达到峰值，同时积碳质量含量处于较低水平；(7)积碳主要是甲烷裂解、CO歧化等反应生成的单质碳，过量H2​O(g)可与碳发生反应：，该反应将积碳转化为CO和H2​，从而减少催化剂表面的积碳，缓解其活性下降；(8)添加CaO颗粒，t1min前，CaO吸收CO2​使平衡移动，降低了CO2的浓度，H2的含量升高；t1min后，CaO吸收CO2​能力减弱，导致体系中CO2浓度升高，故t1min后H2的平衡含量降低，CO2、CO和CH4的平衡含量升高；(9)积碳与CO2反应生成CO，会导致CO2减少、CO增多，发生反应化学方程式为。（11）催化电极上二氧化碳得电子发生还原反应生成甲醇，催化电极为阴极，电极反应式为。三、三氯化六氨合钴的制备3．【经典题型】三氯化六氨合钴(Ⅲ)(，)溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，在农业上可用于制作缓释微量元素肥料。实验室制备的装置及步骤如下：Ⅰ.将、加入三颈烧瓶中，加入5蒸馏水，加热溶解后冷却。Ⅱ.加入少量活性炭和7浓氨水，冷却至10℃以下，缓慢加入106%的溶液。Ⅲ.加热至55~65℃恒温约20min，冷却后抽滤。Ⅳ.将滤饼投入到含有2浓盐酸的25沸水中，趁热过滤，除去活性炭。Ⅴ.向滤液中滴加4浓盐酸，冷却后析出橙黄色晶体，抽滤后用乙醇洗涤，干燥。回答下列问题：(1)仪器X的名称是_______。(2)步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下的方法为_______。活性炭对该制备反应起催化作用，若加入量过多，则的产量减少，可能的原因是_______。(3)实验中先加后加浓氨水的目的是：①防止生成；②_______。(4)写出制备的化学方程式_______。(5)步骤Ⅴ中浓盐酸的作用是_______。(6)测定产品的纯度：取0.2000g纯化后的产品溶于水，以为指示剂，用标准液滴定，重复滴定三次，平均消耗溶液21.00。①该产品的纯度为_______%(结果保留一位小数)。②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的产品纯度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】(1)恒压分液漏斗(2)冰水浴过多的活性炭吸附(3)抑制的电离，有利于配合物形成(4)(或)(5)增大浓度，降低的溶解度，便于其析出(6)93.6偏高【解析】（1）仪器X的作用是控制加入H2O2的量，其名称为恒压分液漏斗；（2）将步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下，可以通过冰水浴来控制；活性炭不仅有催化作用，同时还有吸附作用，因此，过多的活性炭会吸附，导致的产量减少。（3）由于容易发生电离，因此实验中先加后加浓氨水的目的是防止发生电离，利于配合物的形成。（4）由题意得，以H2O2溶液、NH4Cl、浓氨水和活性炭为原料制备，H2O2做氧化剂，CoCl2做还原剂，发生氧化还原反应，根据电子守恒和原子守恒配平，制备的方程式为：，（或）（5）步骤Ⅴ是对产物进行纯化，因此加入浓盐酸的作用是增大Cl-的浓度，降低的溶解度，便于其析出。（6）由题意得，取0.2000g纯化后的产品溶于水，以为指示剂，用标准液滴定，滴定反应为：，即1mol产品需要消耗3molAg+，则，理论上的质量为：，则样品的纯度为；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致气泡体积被误算为AgNO3溶液的体积，导致消耗AgNO3体积偏大，计算出的Cl-偏多，产品物质的量偏大，最终使测定的纯度偏高。四、一种类胆固醇吸收抑制剂的合成路线4．【改编题】化合物L是一种β-内酰胺类胆固醇吸收抑制剂。一种合成路线如下[Ph代表苯基，Bn代表苄基()，部分试剂和条件省略，忽略立体化学]。回答下列问题：(1)A与足量氢氧化钠水溶液加热发生反应的化学方程式为_______。(2)C的名称为_______。(3)E的结构简式为_______。(4)F和G反应生成H的反应类型为_______。(5)I→J的反应中实现了_______(填官能团名称，下同)到_______的转化。(6)写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。①含有苯环②1mol该物质与足量的银氨溶液反应生成4molAg③核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2(7)设计化合物G的合成路线如下：①条件a为_______。②X、Y的结构简式分别为_______、_______。【答案】(1)(2)4-氟苯甲醛(对氟苯甲醛)(3)(4)加成反应(5)碳碳双键酮羰基(6)或(7)，加热【解析】（1）A中Br原子和酯基可与NaOH反应，1molA可与2molNaOH反应，则化学方程式为。（2）根据C的结构，其名称为4-氟苯甲醛(对氟苯甲醛)。（3）F中的羧基在(COCl)2作用下转化为-COCl，-COCl与E发生取代反应生成F和HCl，新生成了酰胺键，则E为。（4）F中羰基α为的CH2与G中-N=CH-发生反应生成H中的-CH-CH-NH-结构，原子数不变，则反应类型为加成反应。（5）I→J的反应中I中对氟苯基侧链的碳碳双键被氧化，J中生成（酮）羰基，因此实现碳碳双键转化为（酮）羰基。（6）D的分子式为C11H11O2F，不饱和度为6，其同分异构体满足条件：①含有苯环，②1mol该物质与足量的银氨溶液反应生成4molAg，则含有2mol醛基，③核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2，则该同分异构体具有对称性，且含有2种甲基，因此满足条件的同分异构体为或。（7）与BnCl发生取代反应生成和HCl，中的甲基与氯气在光照条件下发生取代反应生成X（）和HCl，X在NaOH水溶液中Cl原子转化为羟基生成，中的-CH2OH在Cu催化下发生催化氧化生成，则条件a为O2/Cu、加热，与Y（）发生取代反应生成和水。五、含铬工业废水的处理5．【改编题】某工业废水中主要含有三价铬，同时还含有少量的、、和等，且酸性较强。可采用如图流程处理废水同时回收铬元素。已知：①常温下，部分金属氢氧化物恰好完全沉淀时溶液的pH如表所示：氢氧化物pH3.29.611.15.25.6②为难溶于水的两性氢氧化物，在时溶解形成；在碱性环境下易被氧化为。(1)“步骤Ⅰ”中加入过量的目的是___________。(2)“步骤Ⅰ”可以代替最合适的试剂是___________。A． B． C． D．(3)“步骤Ⅱ”除去的离子是___________。A． B． C． D．(4)“步骤Ⅲ”中钠离子交换树脂的原理为：，此步操作被交