《水溶液中的离子平衡》综合测试题及答案

《水溶液中的离子平衡》综合测试题及答案第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试（时间90分钟，满分100分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个答案符合题意。）1.pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气2体的体积（A.醋酸多C.一样多）B.硫酸多D.无法比较某温度下重水（DO）的离子积常数为1.6X210-15，用定义pH一样来规定pD=-lg{c（D+）},则该温度下，下列叙述正确的是（ ）A・纯净的重水（D2O）中，pD=71L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD=12.0纯净的重水中，c（D+）=c（OD-）1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12.0准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管某溶液中含有HCO3>SO32>CO32^CH3COO一等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2(h后,溶液中离子浓度基本保持不变的是()A.CH3COO■ B.SO32-C.CO32-D.HCO3一下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是()1・、CRT、n。*H+②K+、NH；、HCO；>Off③SO：-、S。；-、Cl-、OH④Fe2+、Cu2+>SO：-、Cl-⑤H+>K+>AIO~>HSO~(6)Ca2+>Na+>so；、co；A・①和⑥ B・③和④C.②和⑤ D・①和④要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()III甲学生：将硝酸铉晶体溶于水，若水温下降,说明硝酸铉水解是吸热的IIIIII乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的IIIIII丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

IIID.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚猷试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸I三」B.用托盘天平称量25.20gNaCl'ATIIIIC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL8.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）9.向10mLO.lmol•L1的Na2CO3溶液中通入22.4mL（标准状况）CO2,当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）c(Na+)>c(co；)>c(hco；)>c(OH)>c(H+)c(hco-)=c(Na+)>c(OH)>c(H+)c(Na+)=c( hco；)+c( 5 )+c(H2CO3)D.c(OH-)=c(hco)+2c(H2CO3)+c(H+)下列反应的离子方程式书写正确的是( )氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3・H2OA1O2-+4NH4++2H2O澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3|+H2OCa2+碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2f+h2oliiJ氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++CLliiJ22Fe3++2C1-常温下，0・1mol-L-i某一元酸(电)溶液中c(OH-)=1X10-8,下列叙述正确的是()c(H+)A・溶液中水电离出的c(H+)=10-10mo1・L-1溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol-L-1与0.05mo1・L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)i=j

w上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大i=j

w下列叙述正确的是()0.1mol・L-i氨水中，c(OH-)==t(NH4+)10mL0.02mol・L-iHCl溶液与10mL0.02mol・L-iBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=10C・在0.1mol-L-1CHCOONa溶液中，c(OH3-)==c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol・L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==!?(A2-)+c(HA-)+c(H2A)甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是()甲、乙两溶液的c(H+)之比为400:1甲、乙两溶液均呈酸性C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是( )NH4++H2O=NH3・H2O+H+S2-+2H2O=H2S+2OH-c.ch3cooh+h2o=ch3coo-+h3o+D.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的

量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN-）<C（Na+），则下列说法不正确的是（）CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势②溶液中，c（H+）<c（OH-）1^1CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离1^11^1二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）1^116.（4分）在Cl-、皿、双，、Na+、五种离NH+HSO HCO-4 4 3子中，既不能电离又不能水解的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是1^117.（5分）已知25笆时0・1mol-L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，

1^1抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中(填“甲"或“乙”)正确。l=J

w为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0・1mol-L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的(填写编号)，然后测定溶液的pHol=J

wA..固体CH3COOK B.固体CH3COONHC・气体NH3 D・固体NaHCO若(填"甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应(填“增大”“减小”或“不变")。(已知：25°C时，NH3-H2O的Ka=1.8X10-5,CH3COOH的Kb=1.8X10-5)18.(8分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH==12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol・L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是：(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式表示为 。19・(12分)已知某溶液中只存在""OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：®c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)c(CHCOOH)(填“大于球小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)c(OH-)。

20.(11分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度l=J取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。l=J取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol-L-1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6o试回答下列问题：步骤①加入的指示剂是步骤②应使用 式滴定管。步聚③当待测液矿色变为色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液TOC\o"1-5"\h\z22 320.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。Cl2的实际浓度比所测浓度应(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是 。21.(6分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得

溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH=9实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol/Lo写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。mol/Lmol/Lc(Na+)—c(A-)=mol/Lmol/Lc(OH-)-c(HA)=三计算题(共6分)i=j22.(6分)用1.0mol・L-1NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40mL,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。求原H2SO4溶液的物质的量浓度。i=j参考答案选择题1.A2.C8.A9.C3.C10.D13.D14.A非选择题选择题1.A2.C8.A9.C3.C10.D13.D14.A非选择题16.Na+、Cl-B(2)乙(1)弱酸4.A11.D15.A5.B 6.D7.D12.C。17.乙(1)，NH+增大。由于高碘酸溶液的c(H+)与NaOHHSO-4l=J1^1溶液的c(OH-)相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸。l=J1^1⑵高碘酸 5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+7H2O+11H+。(1)醋酸钠①(2)醋酸和醋酸钠⑶小于小于(1)淀粉溶液；(2)碱；(3)蓝，无，0・01mol・L-1；偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。10-5,10-5-10-9，10-9。解析：混合溶液的pH=9则HA是弱酸，溶液中c(H+)=10

-9mol/L根据A-+H2O==HA+OH-可知水电离出的c(OH-)就是溶液中的c(OH-)，贝Uc(OH-)=Kw/c(H+)=10-5mol/L。反应后的混合溶液中含有Na+、A-、OH-、H+四种离子，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)(1)根据原子守恒可得c(Na+)=0.05mol/L⑵c(HA) + c(A-)=0.05mol/L(3)把(1)式变形得到c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L；把(1)式减去(3