高中化学《232化学平衡的移动》章节验收题新人教版选修4

2-3-2化学平衡的搬动一、选择题1．2022·试题调研在容积必然的密闭容器中，反应2ABg＋Cg达到平衡后，高升温度，容器气体的密度增大，则以下表达正确的选项是A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转变率增大D．改变压强对该平衡的搬动无影响答案：A点拨：高升温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，则A必然不是气体，且平衡正向搬动，即正反应方向为吸热反应，A选项正确；加了少量的C，平衡逆向移动，A的转变率减小，C选项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强能够使平衡搬动，D选项错误。2．2022·经典习题选萃有一处于平衡状态的反应Xg＋3Yg2ZgHv正，即趋势相同，但程度不同样。4．在密闭容器中发生反应：aAgcCg＋dDg反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的倍。以下表达正确的选项是A．A的转变率变大B．平衡向正反应方向搬动C．D的体积分数变大D．a1g2g2aoO22moO和2moO2和1moO22moO与1moO2在同B温、体积可变的恒压SO的转变率1×1062容器中反应400℃500℃10℃错误!不决义书签。1压强从4×105L6mo/L的HC溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。1A瓶中气体的颜色________，简述原因：_______________________________________________________________________；___________________________________________________________2B瓶中气体的颜色________，简述原因：____________________________________________________________________；___________________________________________________________答案：变深NaOH溶解放热，中和HC也放热，溶液及甲中气体温度高升，2NONO242或n≥34放H15．必然条件下，可逆反应A2g＋B2g2Cg达到平衡时，各物质的平衡浓度为cA2＝L；cB2＝L；C＝L。若用、、c分别表示A2、B2、C的初始浓度mo/L，则：cab1、b应满足的关系是______________；a2a的取值范围是___________________。答案：1＝＋2≤b≤ab点拨：1设转变过程中，A2g转变浓度为mo/L，则B2g转变浓度也为mo/L。平衡浓度：a－＝，b－＝，则有：a＝b＋。2考虑两种极端情况：①A2、B2为初步物质；②A2、C为初步物质。A2g＋B2g2Cg物质的平衡浓度mo/L①A2、B2为初步物质＋＋02C

0故a的取值范围为≤b≤。平衡搬动原理的应用1．化学平衡搬动的解析方法改变条件错误!应用上述规律解析问题时应注意：1不要把v正增大与化学平衡向正反应方向搬动等同，只有v正>v逆时，才使化学平衡向正反应方向搬动。不要把化学平衡向正反应方向搬动与反应物转变率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向搬动，反应物的转变率提高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向搬动时，会使另一种反应物的转变率提高，而自己的转变率降低。2．化学平衡搬动原理外界条件对化学平衡的影响可概括为“勒夏特列原理”：若是改变影响化学平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，化学平衡就向着能够减弱这种改变的方向搬动。1对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是高升温度时，化学平衡向吸热反应的方向搬动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向搬动；增大压强时，化学平衡向体积缩小的方向搬动。搬动的结果可是减弱了外界条件的变化，而不能够完好抵消外界条件的