中考化学总复习文件汇编考点大盘点

中考化学考点大盘点第一单元走进化学世界［考点梳理］考点1蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观看物质的性质、变化、现象结论、解释1.观看蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成2.点燃前⑴观看蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水3.点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡烛，观看蜡烛火焰火焰分三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用的是外层⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳4.熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观看有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧考点2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤观看物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式1.用排水法收集气体(1)在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水(2)在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大2.探究呼出气体的性质(1)向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2+Ca（OH2==CaCO3↓+H2O(2)将燃着的木条分不插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气(3)取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气考点3化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）考点4药品的取用1.识记化学实验室药品的一些图标。2.药品取用的差不多原则。(1)实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。(2)取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无讲明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。(3)用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。3.固体药品的取用(1)取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。(2)取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。4.液体药品的取用(1)取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。(2)从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或汲取杂质。(3)取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。考点5物质的加热1.酒精灯的使用(1)酒精灯的火焰格外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。(2)能够直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；能够加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。2.给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地点。注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点6仪器的洗涤玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。考点7化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。考点8近代化学理论的建立1.原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。2.元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发觉。第二单元我们周围的空气[考点梳理］考点1空气成分的发觉1.科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。△2.实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。△汞+氧气——→氧化汞3.实验现象及分析（1）银白色的液态汞变成粉红色粉末。体积减少约1/5（2）容器里的空气剩余气体约4/54.实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2空气的要紧成分和组成1.空气的要紧成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0．94%0．03%0．03%考点3混合物和纯净物2.纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。3.混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合混合物。考点4空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的要紧用途成分要紧性质要紧用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不爽朗物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小依照化学性质不爽朗常用作爱护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：专门不爽朗（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作爱护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点5物质的性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。考点6空气的污染及防治1.空气中的有害物质有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮烟尘（可吸入颗粒物）2.空气污染的危害：损害人体健康，阻碍作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。3.爱护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。4.都市空气质量日报、预报：依照我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点7测定空气中氧气体积分数的实验方法1.实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观看集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。2.实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。3.实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。4.实验讨论：（1）不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，缘故是木炭、硫粉燃烧产生的分不是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能专门好地测出氧气的体积。（2）进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能缘故是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。考点8氧气的化学性质（1）氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）物质反应现象（在O2中燃烧）化学方程式注意木炭1.发出白光2.发出热量点燃点燃C+O2====CO2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫1.发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）2.生成有刺激性气味的气体3.放出热量点燃点燃S+O2===SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染红磷（暗红）1.产生大量白烟2.生成白色固体3.放出热量点燃点燃4P+5O2===2P2O5此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟铝（银白色固体）1.剧烈燃烧，发出耀眼的白光2.生成白色固体3.放出大量的热量点燃点燃4Al+3O2===2Al2O31.特不薄2.先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底3.铝在空气中不能燃烧镁条1.发出耀眼的白光2.生成白色固体3.放出大量的热量点燃点燃2Mg+O2===2MgO铁丝1.剧烈燃烧，火星四射2.生成黑色固体3.放出大量的热量点燃点燃3Fe+2O2====Fe3O41.预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底2.铁丝在空气中不能燃烧（2）氧气的化学性质比较爽朗，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。考点9物理变化、化学变化1.物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。2.化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。（1）化学变化的差不多特征是有新物质生成。（2）化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。（3）化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。3.物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。考点10化合反应、氧化反应、缓慢氧化1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于差不多反应类型。2.氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于差不多反应类型。3.化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。4.缓慢氧化：有些氧化反应进行得专门慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。考点11氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾MnO2MnO2△2H2O2=====2H2O+O2↑△MnO2△2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+OMnO2△⑶2KClO3====2KCl+3O2↑3.实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）4.收集方法：（1）排水法：因为氧气不易溶于水。（2）向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。5.用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤能够概括如下：（1）检查装置的气密性；（2）将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；（3）将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）（4）点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；（5）用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；（6）收集完毕，将导管移出水槽；如此做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。（7）熄灭酒精灯。6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，假如木条复燃，讲明带瓶内的气体是氧气。7.验满方法：（1）用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，假如木条复燃，讲明带瓶内的氧气已满；（2）用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，讲明该瓶内的氧气已满。考点12分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应。考点13催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。考点14氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）考点15装置气密性的检查用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，假如导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。第三单元物质构成的奇妙[考点梳理］考点1分子1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚拢在一起才表现出来，单个分子不能表现。2.分子的差不多性质（1）分子体积和质量都专门小。（2）分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。（3）分子在不停运动。用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。3.分子的内部结构（1）在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；（2）同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。考点2原子1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。2.化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。3.分子与原子的本质区不：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。4.分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子通过组合可构成分子。金属单质，如：铁、铜、金等5.由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点3运用分子、原子观点解释有关问题和现象1.物理变化和化学变化（1）物理变化：分子本身没有变化；（2）化学变化：分子本身发生改变。2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）（1）纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；（2）混合物：由不同种分子构成的物质。3.一些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。考点4原子的构成1.构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2.原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。考点5相对原子质量1.相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。2.表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。3.原子的质量要紧集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点6核外电子的分层排布1.原子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。2.原子结构示意图：（1）含义：（以铝原子结构示意图为例）表示核电荷数或核内质子数表示电子层表示各电子层所容纳的电子数表示原子核（2）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定=1\*GB3①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。=2\*GB3②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。（3）原子、阳离子、阴离子的推断：原子：核内质子数＝核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数考点7离子1.定义：带电荷的原子（或原子团）。2.分类：离子阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-3.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子（1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；（2）离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：Cl-、S2等4.有关离子的小结（1）金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；（2）离子所带的电荷＝该元素的化合价（3）常见原子团离子：SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子考点8元素1.元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2.元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。3.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点9元素符号1.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。2.书写：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。3.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：HH表示一个氢原子注意：元素只讲种类不讲个数，2H不能讲成二个氢元素。考点10元素周期表简介1.元素周期表的结构8O氧16．008O氧16．00（核电荷数）————元素名称————相对原子质量（1）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。（2）周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。2.元素周期表的意义（1）是学习和研究化学知识的重要工具；（2）为查找新元素提供了理论依据；（3）由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，能够启发人们在元素周期表的一定区域查找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点11物质组成、构成的描述1.物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。2.物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：（1）水是由水分子构成的。（2）金是由金原子构成的。（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。3.分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。第四单元自然界的水[考点梳理］考点1爱护水资源节约用水1.爱护水资源的措施：防止水体污染（1）工业废水未达标排放水中2.水体污染的要紧因素：（2）农业上农药、化肥的不合理施用（3）生活污水的任意排放(1)少污染物的产生(2)被污染的水体进行处理，使之符合排放标准3.防止水体污染的措施：(3)农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥(4)生活污水集中处理后再排放考点2生活用水的净化生活用水的净化要紧目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。1.净化方法(1)静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，如此的净化程度较低。(2)吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。(3)过滤：分离固体物质和液体物质。(4)吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。2.自来水厂净化过程原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水考点3过滤1.过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。2.过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免阻碍过滤速度）二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。考点4硬水及其软化1.硬水与软水(1)硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。(2)软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。2.硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。3.使用硬水对生活生产的危害(1)用硬水洗涤衣物既白费肥皂，又不易洗净，时刻长还会使衣物变硬。(2)锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅白费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严峻者可引起爆炸。4.硬水软化的方法：(1)煮沸；(2)蒸馏考点5制取蒸馏水过程与装置见课本图3-21和图3-22，实验讨论：1.冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。2.蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。3.简易装置中导气管专门长起冷凝作用。考点6玻璃棒的使用1.引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。2.搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。(1)溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；(2)蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。3.蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。4.转移：将药品转移到指定的容器。考点7水的组成水的电解实验实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时刻后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。通电实验结论：通电(1)水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O====2H2↑+O2↑(2)是由氢元素和氧元素组成的。(3)化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。考点8氢气的物理、化学性质及用途1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。2.化学性质：点燃(1)可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。点燃2H2+O2====2H2O假如氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，因此使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。(2)还原性（氢气还原CuO）△实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成△化学方程式：H2+CuO====Cu+H2O3.氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。考点9物质的简单分类单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等纯净物（一种物质）物质化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等混合物（多种物质）考点10化学式1.化学式的写法A．单质的化学式（1）双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。（2）稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B．化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。2.几点注意事项（1）一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。（2）一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。3.化学式的涵义（以CO2为例讲明）表示一种物质：表示二氧化碳。（1）宏观上表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。（2）微观上表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。考点11化合价-2+2-1+11.元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上-2+2-1+1-2+2方，如：Na、Cl、Mg、O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区不，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。-2+2-2+2试区不Ca与Ca2+，S与S2-中数字的含义。 -2+2Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。2.元素化合价的一般规律（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。（2）在化合物中，金属元素为正价。（3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。（4）在化合物中，正、负化合价的代数和为零。（5）在单质中元素的化合价为零。3.牢记常见元素的化合价+1钾、钠、氢、银+2钡、镁、钙、锌+3铝-1氯、氟-2氧+2、+3铁4.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OHNO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-35.化合价的应用（1）检验化学式的正误；（2）依照化学式推断元素的化合价；（3）依照元素的化合价推求实际存在物质的化学式。考点12有关化学式的计算1.计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和2.计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比3.计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%4.计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数5.已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比第五单元化学方程式[考点梳理］考点1质量守恒定律1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变物质的种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变3.关键词的理解（1）参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。因此必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。（2）质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。4.探究质量守恒定律的几个重要实验（1）白磷燃烧前后质量的测定（2）铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（3）蜡烛燃烧前后质量的测定（4）镁条燃烧5.质量守恒定律的应用（1）依照质量守恒定律进行简单的计算；（2）推断化学反应中某种物质的组成；（3）运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；（4）确定化学反应中某种物质的化学式。考点2化学方程式1.化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。2.化学方程式提供的信息（意义）（1）哪些物质参加了反应（反应物是什么）（2）生成了哪些物质（生成物是什么）（3）反应条件（4）反应物与生成物之间的质量比点燃（5）反应物与生成物之间的粒子数量比点燃3.化学方程式的读法（以C+O2=====CO2为例）（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。考点3化学方程式的书写1.书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。2.书写步骤（1）写：依照事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；（2）配：配平化学方程式；（3）等；将短横线改为等号；（4）标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。（5）查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。考点4依照化学方程式的计算1.解题步骤及格式一般分为以下七步：（1）解设未知量，一般情况下，求什么设什么；（2）写出相应的正确的化学方程式；（3）依照化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；（4）标出已知量和未知量；（5）列比例式；（6）求解；（7）答题。2.计算中常用的关系式（1）m=ρv（2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度（4）物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数3.常见的计算类型（1）利用化学方程式的简单计算；（2）有关含杂质物质的化学方程式的计算；（3）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。第六单元碳和碳的氧化物[考点梳理］考点1碳的单质1.金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元素组成）石墨（由碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点专门高高、耐高温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同2.木炭、活性炭（1）木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。（2）活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。3.同一种元素能够组成不同的单质。考点2碳的化学性质1.常温下，碳的化学性质不爽朗（碳原子最外层有4个电子）应用：解释古代字画什么缘故经历几千年而不变色？档案资料什么缘故要求用碳素墨水书写？点燃2.碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）点燃放热点燃充分燃烧C+O2=====CO2放热点燃不充分燃烧2C+O2=====2CO3.碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属高温（1）现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。高温高温（2）化学方程式：C+2CuO=====2Cu+CO2↑高温C+CO2=====2CO考点3氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）1.氧化还原反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。2.氧化剂、还原剂：在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。3.氧化性、还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。考点4实验室制取气体的装置选择△1.发生装置的选择依据△固体和固体反应：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑反应物的状态如：CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2OMnO2固体和液体反应MnO2气体发生装置……如：2H2O2=====2H2O+O2↑反应条件（是否需要加热、加催化剂等）2.收集装置的选择密度比空气大——向上排气法排空气法优缺点：纯度不高气体收集装置密度比空气小——向下排气法需验纯，但较干燥排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气考点5实验室制取二氧化碳1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸2.原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；（3）不能用Na2CO3或NaHCO3代替大理石，因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。3.发生装置：固+液——气体型（参看课本）4.收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）5.CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，假如石灰水变浑浊，则该气体为CO2。化学方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O高温6.CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，假如木条熄灭，则已充满。（如此做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。高温7.CO2的工业制法：CaCO3====CaO+CO2↑8.实验室制取CO2的实验操作过程（1）检查装置的气密性；（2）装入大理石，塞紧胶塞；（3）固定装置；（4）从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；（5）收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；（6）检验是否集满。考点6实验室制取气体的一般设计思路和方法1.药品的选择原则：选择反应速度适中，价格廉价，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。2.实验装置的设计：依照药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于操纵和操作。考点7二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：（1）常温下是无色无味的气体；（2）密度比空气大；（3）能溶于水；（设计实验证明，参看课本）（4）CO2固体叫“干冰”。2.二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本）（2）二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本）化学方程式：CO2+H2O==H2CO3碳酸不稳定，H2CO3==CO2↑+H2O（4）二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。缘故：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。化学方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2OA、CO2气体的检验B、长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用C、刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿D、筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土E、蛋放入石灰水中一会儿取出，能够保鲜高温（5）二氧化碳能与酷热的碳反应高温CO2+C====2CO考点8二氧化碳对生活和环境的阻碍1.二氧化碳的用途：A、灭火；B、作致冷剂；C、人工降雨；、D作温室肥料等2.温室效应：由于二氧化碳的过多排放全球变暖，两极冰川融化温室效应的危害海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化，农业减产3.操纵温室效应的措施减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用措施开发利用太阳能、风能等清洁能源大力植树造林，严禁乱砍滥伐考点9一氧化碳的性质1.物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）----------想一想：水能防止CO中毒吗？点燃2.化学性质点燃（1）可燃性：2CO+O2====2CO2——作燃料（是煤气的要紧成分）现象：产生蓝色火焰，放出热量。△注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）△（2）还原性：CO+CuO====Cu+CO2——冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊注意：A、操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，接着通CO直至玻璃管冷却；B、但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。(3)毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而考点10O2、CO2和CO化学性质的比较O2CO2CO可燃性☆还原性☆助燃性☆与水反应（石蕊试液）☆与石灰水反应☆毒性☆第七单元燃料及其利用[考点梳理］考点1燃烧及燃烧的条件1.通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。2.着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能讲用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。考点2灭火的原理和方法1.灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）A、清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；B、隔绝氧气（或空气）C、使温度降低到着火点以下2.几种常用灭火器的适用范围（1）泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。（2）干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。（3）二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、周密仪器等处的失火。考点3易燃物和易爆物的安全知识1.可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。2.一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。3.认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本）考点4化石燃料（包括煤、石油、天然气）1.煤：被称为“工业的粮食”。（1）煤是一种混合物，要紧含有碳元素。（2）煤燃烧放出的热量，要紧是碳元素和氧元素反应放出的。（3）煤的综合利用（4）煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：A、焦炭：冶金、炼铁等B、煤焦油：提炼化工原料C、煤气：气体燃料；有效成分有H2、CO等。2.石油：被称为“工业的血液”。（1）石油是一种混合物，要紧含有碳、氢元素。（2）石油的炼制：石油经分馏——物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。3.天然气（俗名沼气、坑气）（1）天然气的要紧成分是甲烷（CH4），甲烷是最简单的有机物；（2）甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。点燃甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：点燃CH4+2O2====CO2+2H2O点燃前一定要检验甲烷的纯度。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观看烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。考点5化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与炭反应等，这称为吸热现象。人类生活对能量的利用：1.生活燃料的利用：如做饭、取暖等；2.利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；3.爆炸产生的能量：如开山炸石等；4.食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。考点6燃料燃烧对空气的阻碍1.煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。2.汽车用燃料的燃烧（1）汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。（2）为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：a.改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；b.使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；c.使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；d.加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车内路；e.改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）或乙醇汽油（是混合物）作燃料，减少对空气的污染。3.化石燃料的燃烧，造成对空气污染的缘故（1）燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物SO2等；（2）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；（3）未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。考点7使用和开发新的燃料及能源1.酒精（化学式C2H5OH）：是一种有机物。（1）酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。点燃（2）性质：无色透明有专门气味的液体，能与水以任何比例互溶。在空气中能燃烧，放出大量的热量：点燃C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O（3）用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。点燃2.氢气点燃（1）性质无毒，极易燃烧。燃烧时放出大量热量：化学方程式：2H2+O2=====2H2O（2）是最清洁的燃料（3）是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。3.能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。考点8酸雨成因的探究酸雨的实验探究：向充满SO2的集气瓶中加入少量水。将表中所列物质放入上述液体中：实验操作实验现象结论植物叶子或果皮叶子或果皮变枯萎腐蚀植物镁条或锌粒有气泡产生腐蚀金属大理石有气泡产生腐蚀建筑物或雕塑第八单元金属和金属材料[考点梳理]考点1金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。考点2金属材料的进展史依照历史的学习，我们能够明白金属材料的进展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。考点3金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属差不多上固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。考点4物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。2.物质的性质专门大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的阻碍等多种因素。考点5合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）日常使用的金属材料，大多数为合金。（3）合金的专门多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。3.合金与组成它们的纯金属性质比较。下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色有光泽紫红色有光泽深灰色金属光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高4.几种常见合金（1）铁合金：要紧包括生铁和钢，它们的区不是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。考点6金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中2Mg＋O2=2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）点燃2Mg＋O2======2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2=2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时（在氧气中）点燃4Al+3O2====2Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）在氧气中点燃点燃3Fe＋2O2======Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，干燥的空气加热时△2Cu＋O2=====2CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下能够发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。考点7金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧同时产生淡蓝色火焰。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2锌反应较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧同时产生淡蓝色火焰。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧同时产生淡蓝色火焰。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2铜无明显现象结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。考点8金属与化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4金属质量增加，溶液质量减少不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag2.爽朗性强的金属能把爽朗性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2.K、Ca、Na活动性特不强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。考点9置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。考点10金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性：由强到弱应用：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。考点11矿石1.金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较爽朗，因此它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质专门不爽朗，如金、银等以单质形式存在。2.矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。3.常见矿石名称与其要紧成分：名称要紧成分名称要紧成分赤铁矿Fe2O3铝土矿Al2O3黄铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2菱铁矿FeCO3辉铜矿Cu2S磁铁矿Fe3O4考点12钢铁生产的进展钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。在古代和中世纪的一段专门长的历史时期内，我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。早在春秋战国时期，我国劳动人们就开始了生产和使用铁器；从公元1世纪起，铁便成了我国最要紧的金属；新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速进展，1949年我国的钢铁产量只有15万吨，居世界第26位，1996年，我国的钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。考点13一氧化碳还原氧化铁(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3）装置图：（4）步骤：=1\*GB3①检验装置的气密性；=2\*GB3②装入药品并固定；=3\*GB3③向玻璃管内通入一氧化碳气体；=4\*GB3④给氧化铁加热；=5\*GB3⑤停止加热；=6\*GB3⑥停止通入一氧化碳。（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。高温点燃（6）化学方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO22CO+O2=====2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，接着通入CO至试管冷却。（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。考点14工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）要紧设备：高炉高温点燃点燃（4）冶炼过程中发生的化学反应：高温点燃点燃高温高温C+O2====CO22CO+O2=====2CO23CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高温高温CaCO3=====CaO+CO2↑CaO+SiO2=====CaSiO3注意：石灰石的要紧作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。考点15含杂质化学反应的计算X纯物质质量分数X纯物质质量分数÷纯物质质量分数含杂质物质的质量纯净物质的质量÷纯物质质量分数纯净物质量纯净物质量混合物质量物质纯度=×100%=1-杂质的质量分数混合物质量2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。考点16金属的锈蚀和爱护1.铁的锈蚀条件：有水和氧气2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气考点17爱护金属资源爱护金属资源的有效途径：1.防止金属的腐蚀2.金属的回收利用3.有打算合理的开采矿物4.查找金属的代用品第九单元溶液【考点梳理】考点1溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。能够是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。能够是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成许多细小的的液滴，而不聚拢成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。考点4溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程汲取热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程汲取的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；如：NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程汲取的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低；如：NH4NO3有的溶质溶解时，扩散过程汲取的热量等于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度不变；如：NaCl考点5饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能接着溶解的溶液叫不饱和溶液。注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。②某物质的饱和溶液只是不能接着溶解这种物质，然而还能够接着溶解其它物质。依照一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液饱和溶液和不饱和溶液的相互转化①①升高温度②增加溶剂①降低温度②增加溶质①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂考点5溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥103、固体溶解度与溶解性的关系：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大4、阻碍固体物质溶解度的因素：温度少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大极少数物质的溶解度随温度的升高而减小考点6溶解度曲线1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，依照某物质在不同温度时的溶解度，能够画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度曲线的意义：溶解度受温度变化而变化的趋势溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等3、溶解度曲线的应用：查阅某温度下指定物质的溶解度比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小比较不同温度下，同种物质溶解度大小选择适宜方法（结晶法）分离混合物考点7气体物质的溶解度1、定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。2、阻碍因素压强：随着压强的增大，气体溶解度增大温度：随着温度的升高，气体溶解度减小考点8混合物的分离适用范围固体与液体分离过滤操作要点--“一贴、二低、三靠”混合物的分离降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体物质结晶蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的固体物质考点9溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质质量2、关系式溶质质量溶液质量溶质的质量分数＝×100％溶液质量考点10溶液的配制1、步骤：①计算②称量③溶解④装配贴签2、误差分析（1）计算错误（2）天平称量错误（3）量筒量取水错误考点11溶液质量分数的计算1、关系式的计算2、溶液的稀释计算溶液的稀释计确实是依照稀释前后溶液中溶质的质量不变稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数3、溶质的质量分数与化学方程式的计算第十单元酸和碱［考点梳理］考点1常见酸的要紧性质和用途，认识酸的腐蚀性。1.盐酸的性质和用途。(1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3。有腐蚀性。(2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸能跟爽朗金属反应，通常生成盐和氢气。盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。盐酸能跟碱反生成盐和水。盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。(3)重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。2.硫酸的性质和用途。(1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散失。(3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。硫酸能跟爽朗金属反应，通常生成盐和氢气。硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。硫酸能跟碱反生成盐和水。硫酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。(4)硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部差不多上氢离子。考点2常见碱的要紧性质和用途，认识碱的腐蚀性。1.氢氧化钠的性质和用途。(1)白色固体；露置于空气中会汲取空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有专门强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。(2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。(3)氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2.氢氧化钙的制取、性质和用途。(1)生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。(2)氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。(3)氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。氢氧化钙能跟酸反应，生成和水。氢氧化钙能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。(4)应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。3.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部差不多上氢氧根离子。考点3会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。2.PH—表示溶液酸碱性的强弱程度。数值0—14之间。最简单的测试溶液PH的方法是使用PH试纸：将一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。3.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的阻碍。(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(2)测定人体内或排出的液体的ｐH，能够了解人体的健康状况。(3)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。(3)测定雨水的酸碱性能够了解空气的污染情况。(4)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。第十一单元盐化肥［考点梳理］考点1食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。1.食盐的用途：重要的调味品。人的正常生理活动所必需的物质。医疗上的生理盐水。工业上用于制取碳酸钠和氢氧化钠。腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存时刻。消除公路上的积雪。2.碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于焙制糕点。3.用于建筑业。用于作补钙剂。4.小苏打的用途：焙制糕点。治疗胃酸过多的一种药剂。5.粗盐的提纯。(1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。(2)过滤器的预备。(3)过滤时要注意的问题：一