高考化学一轮复习-氧化性、还原性强弱的判断 巩固练习

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.3.2氧化性、还原性强弱的判断巩固篇高考化学一轮复习一、单选题，共13小题1．（·北京模拟）反应说法不正确的是A．氧化产物和还原产物都是 B．该反应中体现了还原性和酸性C．还原性 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2．（·上海模拟）不能作为判断硫、氧两种元素非金属性强弱的依据是A．单质氧化性的强弱 B．最高价氧化物的水化物酸性的强弱C．单质与氢气化合的难易 D．气态氢化物沸点的高低3．（2020·河北省博野中学一模）在不同条件下，用氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A．0~6h内，的氧化率随时间延长而逐渐增加B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为4．（天津·模拟）已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是A．离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-5．（·模拟）高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O地康法制氯气：4HCl+O22Cl2+2H2O二氧锰制氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法正确的是A．氧化性强弱顺序是O2>MnO>2KMnO4B．氧化性强弱顺序是O2>KMnO4>MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4>O2>MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4>MnO2>O26．（·模拟）某同学进行如下实验：实验实验现象ⅰ将铜粉加入试管中，再加入稀溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性ⅱ继续向ⅰ中试管加入少量固体又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色ⅲ取饱和溶液，加入少量固体和铜粉无明显变化下列说法不正确的是A．氧化性的强弱与其浓度大小有关B．ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释C．ⅰ中余液呈酸性的主要原因是D．用一定浓度的与也能使铜粉溶解7．（广州·模拟）碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能C．途径Ⅱ中若生成1mol，则反应中转移10mol电子D．由题图可知氧化性的强弱顺序为8．（·桂林模拟）下列实验中，能达到相应实验目的的是ABCD验证Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好验证锌与硫酸反应过程中有电子转移证明氧化性：推断Cl、C、Si的非金属性强弱A．A B．B C．C D．D9．（·江苏·高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性比的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质A．A B．B C．C D．D10．（·湖南衡阳·二模）下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是选项实验操作现象结论A向盛有某稀溶液的试管中加入NaOH溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸不变蓝溶液中不含B将少量Cl2通入KI的淀粉溶液中溶液变蓝氧化性：Cl2>I2C向盛有一定浓度MgCl2溶液的试管中先滴加过量的NaOH溶液，再滴加FeCl3稀溶液有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧火焰呈黄色该溶液中含有Na元素，不含K元素A．A B．B C．C D．D11．（·河北深州市中学模拟预测）化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是选项实验目的选用试剂(或操作)实验装置A验证Fe2+和Br-的还原性强弱取适量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl4中摇匀、静置甲B制备氢氧化亚铁取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液乙C除去CO2中少量的SO2、H2O(g)试剂a为饱和碳酸钠溶液丙D制备AlCl3固体蒸发AlCl3饱和溶液丁A．A B．B C．C D．D12．（·天津模拟）Na2S俗称硫化碱，是重要的工业原料。工业制备原理：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑，下列说法正确的是A．还原性：C>Na2S B．Na2SO4：俗称芒硝C．反应1mol碳，生成22.4LCO2 D．该反应在常温下进行13．（·上海普陀·二模）下列关于含氮化合物的性质叙述错误的是A．沸点：NF3>NCl3 B．还原性：NH3>NF3C．稳定性：NF3>NCl3 D．水解程度：NCl3>NF3二、非选择题，共5小题14．（·模拟）CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是___________、___________；(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________；(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S___________I-(填“＞”、“＜”、“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度___________(填“高”、“低”、“相等”)；(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是___________。A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素B．该反应的氧化剂为CuIC．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D．反应中转移电子2mol15．（模拟）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。(1)下列说法正确的是__________。A．解毒剂美蓝应该具有氧化性

B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．解毒时高铁血红蛋白被还原

D．中毒过程中血红蛋白显氧化性(2)已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O，从上述反应推知__________。A．氧化性：I2＞NaNO2

B．氧化性：NaNO2＞HIC．还原性：HI＞NO

D．还原性：I2＞HI当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。(3)根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验，鉴别NaNO2和NaCl，现供选用的物质有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有___________（填序号）。(4)某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_________（填序号）。16．（郑州·模拟）(1)氮元素在元素周期表中的位置为_______。(2)氮元素原子核外电子排布式为_______，有_______种形状的电子云。(3)氮元素气态氢化物的电子式为_______。与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。(4)已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。(5)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______。(6)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目：_______。(7)根据上述反应可推知_______。(填序号)A．氧化性：KClO3>H3PO4

B．氧化性：KClO3>H2OC．还原性：PH3>X

D．还原性：PH3>K2SO4(8)在该反应中转移电子2mol时，生成H3PO4_______mol。17．（2020·浙江·模拟预测）(1)比较酸性溶液中的氧化性强弱：MnO2_________(填“＞”、“＜”或“=”)Fe3+；用一个离子方程式说明MnO2与Fe3+氧化性的相对强弱：__________。(2)苯酚是一种重要的化工原料，在工业合成、医疗消毒等方面都有着广泛的应用。苯酚官能团的电子式是__________；从试剂瓶中取出的苯酚晶体往往略带红色的原因是__________。18．（·上海·一模）向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：(1)由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序______＞_____＞______；(2)当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为______，从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时的总反应的化学方程式为________________；(3)当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。答案第=page1414页，共=sectionpages77页参考答案：1．D【分析】该反应中，中氯元素化合价由+5价降低为0价，被还原，发生还原反应，部分中氯元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，发生氧化反应，据此解答。【详解】A．在该反应中，既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；B．该反应中若有6mol的参加反应，被氧化的有5mol，氯的化合价不变的有1mol，所以在该反应中体现了还原性和酸性，故B正确；C．在该反应中，部分是还原剂，部分是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性，故C正确；D．由分析可知，在该反应中，是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故D错误；答案选D。2．D【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，据此分析。【详解】A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故B不选；C．单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选。D．气态氢化物的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故D选；故答案选D。3．B【详解】A．由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A正确；B．由曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B错误；C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快，C正确；D．氧化过程的离子方程式为，D正确。故选B。4．C【分析】还原性Fe2+＞Br-，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，再发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，amol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr-。【详解】A．氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-，故A正确；B．amolFe2+消耗0.5amolCl2，当a≥2b时，只有Fe2+被氯气氧化，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；C．当a=b时，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl-，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr-，又生成amolCl-，溶液中剩余Br-为amol，反应后的离子浓度：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：1：2，故C错误；D．amolFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr-消耗amolCl2，当3a≤2b时，Fe2+、Br-完全被氧化，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确，故选：C。5．D【详解】根据已知可知：地康法制氯气需在催化剂和加热的条件下完成；二氧锰制氯气需在加热的条件下完成；高锰酸钾制氯气不需在催化剂和加热的条件下就能完成。由反应条件可知，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，即氧化性强弱顺序是KMnO4>MnO2>O2，故D符合题意；故答案：D。6．C【分析】i.将铜粉加入试管中，再加入稀HNO3，稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，溶液变蓝，开始产生无色气体，无色气体又变为红棕色；铜粉有剩余，溶液为酸性；ii.继续向i中试管加入少量固体NaNO3，由于铜粉剩余，溶液为酸性，加入硝酸钠，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，产生无色气体，无色气体又变为红棕色，同时可知推论i中的酸性是硝酸有剩余；iii.饱和Cu（NO3）2溶液，加入少量固体NaNO3和铜粉，三者不反应，无明显变化；【详解】A．由i、ii分析可知i还有硝酸剩余，不能将铜全部溶解，故硝酸氧化性和浓度有关，A正确；B．i、ii铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了氧化还原反应，能用相同的离子反应解释，B正确；C．由i、ii分析可知i还有剩余氢离子，不能说明余液呈酸性的主要原因是铜离子水解所导致，C错误；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强化性，可以将铜氧化，故用一定浓度的H2SO4与NaNO3也能使铜粉溶解，D正确；故答案选C。7．D【详解】A．加碘盐中含有KIO3，加入食醋后，与KI发生氧化还原反应，生成的I2又与淀粉作用，从而使淀粉-KI试纸变蓝，A正确；B．湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸中含有I2，通入足量Cl2后，试纸褪色，则表明I2被Cl2氧化，可能原因是，B正确；C．途径Ⅱ中，2HIO3——I2——10e-，则生成1molI2，反应中转移10mol电子，C正确；D．由途径Ⅲ可知，氧化性，由途径Ⅱ可知，氧化性，所以强弱顺序为，D不正确；故选D。8．B【详解】A．验证Fe3+和Cu2+对H2O2分解催化效果，要控制变量，氯化铁和硫酸铜除了阳离子不同，阴离子也不同，不能验证Fe3+和Cu2+对H2O2分解催化效果，A错误；B．图示装置中指针偏转，即可说明有电子转移，从而验证锌与硫酸反应过程中有电子转移，B正确；C．氯气、溴均能与碘化钾反应生成碘，不能证明Br2、I2氧化性的强弱，C错误；D．盐酸有挥发性，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法证明碳和硅的非金属性，且盐酸不是氯的最高价含氧酸，D错误；答案选B。9．D【详解】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确；B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性，B正确；C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。10．B【详解】A．铵盐稀溶液中加入溶液，需要加热才能放出，A错误；B．将少量Cl2通入KI的淀粉溶液中，氯气将碘离子氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，证明氧化性Cl2>I2，B正确；C．由于溶液过量，会直接和过量的反应，C错误；D．未透过蓝色钻玻璃观察焰色，不能判断是否含有K元素，D错误；答案选B。11．A【详解】A．少量Cl2与FeBr2充分反应，将混合液滴入CCl4中，溶液分层，上层黄色，下层无色，说明Cl2优先将Fe2+氧化为Fe3+，证明Fe2+的还原性比Br-强，A选项正确；B．Fe2+易被空气中氧气氧化，此方法无法实现Fe(OH)2的制备，B选项错误；C．CO2也能与Na2CO3溶液发生反应生成NaHCO3，C选项错误；D．由于铝离子的水解，氯化铝溶液蒸干通常获得Al(OH)3而非氯化铝，D选项错误；答案选A。12．A【详解】A．C是反应物，化合价升高，做还原剂，Na2S是生成物，做还原产物，故还原性：C>Na2S，故A项正确；B．Na2SO4：俗称无水芒硝，故B项错误；C．标准状况下，反应1mol碳，生成22.4LCO2，故C项错误；D．常温下Na2SO4与C不反应，故D项错误；故答案选A。13．A【详解】A．NF3和NCl3均为分子晶体，在没有氢键的作用下，其相对分子质量越大，沸点越高，则有：沸点：NF3＜NCl3，故A项错误；B．三氟化氮可由氨和氟气反应制取：4NH3+3F2=NF3+NH4F，NH3被F2氧化得到NF3，所以NH3是还原剂，NF3是还原产物,所以还原产物的还原性比还原剂的还原性弱，故B项正确；C．NF3的键长小于NCl3，键能更大，故稳定性：NF3>NCl3，故C项正确；D．NF3中N的2s、2p轨道都已经利用,没有多余的轨道接受水的氧原子的孤电子对，所以不水解；类似的PF3易水解，因为P还有空的3d轨道可以利用，NCl3能水解的原因是虽然N无空的s、p或者d轨道，但是N得孤电子对可以与水的氢原子配位，而Cl则可以利用3d轨道接受氧原子的孤电子对，所以水解程度：NCl3>NF3，故D项正确。故答案选B。14．(1)

CuI

I2(2)2Cu+I2=2CuI↓(3)

＞

高(4)AC【解析】(1)氧化性Cu2+＞I2，还原性Cu＞I-＞Cu+，所以Cu2+和I-反应，Cu2+被还原为Cu+、I-被氧化为I2，Cu+和I-结合为难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2；(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应方程式为2Cu+I2=2CuI↓；(3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，说明碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性H2S>I-；硫离子的还原性大于碘离子，所以用此方法得到的HI溶液浓度高；(4)A．该反应中Cu元素化合价由+1降低为0、Hg元素化合价由0升高为+2，被氧化的元素是汞元素，故A错误；B．该反应CuI中Cu元素化合价由+1降低为0，该反应的氧化剂为CuI，故B正确；C．Cu2HgI4是Hg元素化合价升高得到的产物，Cu2HgI4是氧化产物，故C错误；D．Hg元素化合价由0升高为+2，反应中转移电子2mol，故D正确；选AC。15．

C

BC

16.8

②⑤

②【详解】(1)将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，则A．解毒剂美蓝应该具有还原性，故A错误；B．中毒时亚硝酸盐发生还原反应，能使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，故B错误；C．加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，故C正确；D．中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，故D错误；故答案为C；(2)氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O可知，氧化性：NaNO2＞I2，还原性：HI＞NO，答案选BC；有0.75molHI被氧化时，由I原子守恒可知，生成碘的物质的量为=0.375mol，n(NO)=0.375mol×2=0.75mol，其在标准状况下产生气体的体积是0.75mol×22.4L/mol=16.8L；(3)鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，故答案为：②⑤；(4)能使NaNO2转化为N2的应是具有还原性的物质，只有NH4Cl符合，故答案为：②。16．

第二周期VA族

1s22s22p3

2

PH3

Cl2

AC

0.25【详解】(1)氮在周期表中第二周期VA族，所以答案为：第二周期VA族；(2)氮元素原子核外电子排布式为1s22s22p3可知氮原子核外有s、p两种不同的电子云形状，故答案为：1s22s22p3、2；(3)氮元素气态氢化物为NH3其电子式为，所以答案为：；(4)反应前后磷元素化合价升高（-3到+5），所以还原剂是PH3，所以答案为：PH3；(5)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子，所以一个氯原子得5个电子，化合价降低5，所以生成物中氯元素为零价，所以答案为：Cl2；(6)根据得失电子数目相等，可配平方程式，所以答案为：；(7)由反应可以判断氧化剂是KClO3，氧化产物是H3PO4，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以A正确，还原剂是PH3，还原产物是X，还原剂的还原性大于还原产物，所以C正确，故答案为：AC；(8)由，可知每转移40摩尔电子，生成磷酸5摩尔，所以转移电子2mol时，生成H3PO40.25mol，所以答案为：0.25。17．

＞

MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

苯酚晶体部分被氧化【详解】(1)由于Mn