4.1原子结构与元素周期表课时3预学案

4.1原子结构与元素周期表课时3（你有1分钟的时间阅读预学目标并确定你在本节课要做的事。）.了解碱金属元素的原子结构及特点。.了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。.了解卤族元素的原子结构及特点。,了解卤族元素性质的递变规律。.了解卤素单质及其化合物的化学性质。（请你用6分钟完成教材P93-98的阅读，阅读时请用手指划过所读内容，用笔标注关键信息，同时用3分钟完成以下填空。）一、碱金属元素.相似性（1）化学性质：碱金属元素原子的最外层都只有①个电子，都是活泼金属，都能与氧气等非金属单质以及水反响。（2）物理性质：除钩外，其余都呈银白色；较软，有延展性；密度比拟小；熔点较②。.递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐③，元素的金属性逐渐④。（1）化学性质：加热条件下与氧气反响时，从锂到信反响越来越⑤，生成物依次为氧化锂、过氧化钠、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、锄、铠）；与水反响时，生成氢氧化物和氢气，反响通式为2R+2H2O==2ROH+H2T（R表示碱金属），从锂到的与水反响越来越⑥。（2）物理性质：随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐⑦，密度逐渐增大[特例：p（K）<p（Na）]o.写出以下化学反响方程式⑨锂与氧气反响:；⑩钠与氧气反响：；⑪锂与水的反响:；⑫钾与水的反响：；【答案】①1②低③增强④增强⑤剧烈⑥剧烈⑦降低⑨4Li+O2=^=2Li2。；⑩2Na+C）2=^^Na2O2；⑪2Li+2H2O==2LiOH+H2T;⑫2K+2H2O==2KOH+H2T二、卤族元素L相似性：卤素原子的最外层都有①个电子，易②1个电子形成8个电子的稳定结构，因此卤素具有较强的③性。能与氢气、活泼金属、水等反响。.递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐④，非金属性逐渐⑤。(1)与氢气反响的剧烈程度逐渐⑥，生成的氢化物的稳定性逐渐⑦。(2)卤素单质的氧化性强弱顺序：⑧。(3)物理性质：单质的颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐⑨，密度逐渐增大。.写出以下化学反响方程式A.氟、氯、澳、碘单质与氢气反响：⑩、、、；B.氯气与滨化钠溶液反响：⑪；C.氯气与碘化钾溶液反响：©o【答案】①7②得到③氧化④减弱⑤减弱⑥减弱⑦减弱⑧F2>Cb>Br2>L⑨升高_占燃△A⑩Fz+H2=2HF、CI2+H2三出2HC1、Br2+H2=2HBr>I2+H2=2HI⑪Cb+2NaBr===Br2+2NaCl⑫C12+2KI==L+2NaCl(请用8分钟完成预学检测题，并核对、更正答案。).以下各组比拟不正确的选项是()A.锂与水反响不如钠与水反响剧烈B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH【答案】B【解析】锂的活泼性比钠的弱，与水反响不如钠剧烈，故A正确;还原性:K〉Na〉Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸点:Li>Na>K>Rb>Cs,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性:LiOHvNaOH<KOH<RbOH<CsOH,故D正确。.根据同主族元素性质的递变规律分析下面的推断，其中不正确的选项是()•••A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定B.碳(Ar)的单质颜色为黑色C.被(Be)原子失电子能力比镁弱D.氢氧化镭［Ra(0H)2］比氢氧化钙的碱性强【答案】A【解析】硒和硫处于同一主族，硒在硫的下一周期，按照同一主族元素性质递变规律可知,硒的非金属性比硫弱，因此硒化氢不如硫化氢稳定，A项错误。3.以下关于碱金属的原子结构和性质的表达中不正确的选项是()•♦•A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反响中容易失去电子B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反响生成碱【答案】c【解析】Li在02中燃烧生成氧化锂：4Li+O2仝冬2Li2。。4.随着碱金属元素原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是()A.原子半径逐渐增大B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱C.单质熔、沸点逐渐升高D.单质的氧化性逐渐增强【答案】A【解析】随着碱金属元素原子序数的增大，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，单质熔、沸点逐渐降低，单质的还原性逐渐增强。5,以下关于碱金属的表达中，不正确的选项是()A.钾元素比钠元素的金属性强B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C.钠原子比钾原子易失电子D.碱金属的熔点随着原子核外电子层数的增加而降低【答案】c【解析】碱金属元素随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，故A正确;钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，故B正确;钾的金属性比钠强，钾比钠容易失去电子，故C错误;碱金属元素从上到下随着原子核外电子层数的增加，其单质的熔点依次降低，故D正确。★6.以下组合中关于卤素的表达全部正确的选项是()①卤素只以化合态存在于自然界中②随核电荷数增加,单质熔、沸点降低③随核电荷数增加，单质氧化性增强④随核电荷数增加,气态氢化物稳定性逐渐增强⑤易形成-1价离子⑥从上到下原子半径逐渐减小⑦从上到下非金属性逐渐减弱A.①③⑤B.①⑤⑦C.②⑥⑦D.①②④【答案】B【解析】①卤素原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成8电子稳定结构，所以卤素单质性质很活泼，极易和其他物质反响，因此卤素只以化合态存在于自然界中,正确;②随着核电荷数的增大，卤素单质由气态一液态一固态，单质的熔、沸点升高,错误;③从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱,所以随核电荷数增加，单质氧化性逐渐减弱,错误;④从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱,因此与氢原子结合能力逐渐减弱,故随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱,错误;⑤卤素原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成8电子稳定结构，因此易形成-1价离子，正确;⑥从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，错误;⑦由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐