十年高考2004-2013年全国化学试题专题汇编氧化还原反应共计

1.(2013理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原C.和互为同系D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电答 2.(2013福建理综,12,6分)NaHSO3KIO3氧化,NaHSO3完全消的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝, A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相答 3.(2013浙江理综,26,15分)H2的化合物甲和化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25甲的化学式 ;乙的电子式 甲与水反应的化学方程式 气体丙与金属镁反应的产物 (用化学式表示)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙写出该反应的化学方程式。(已知 Cu+Cu2++H甲与乙之 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由。答 (共15分 3Cu+可AlH3中的氢化合价为-1价,NH3中的氢为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气4.(2013福建理综,24,14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方 应生成ClO2。完成反应的化学方程式: 量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的 答案(14分)(1)①BaCl2 会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)

24ClO2↑+ A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸 Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3AlD．用NH4Cl和Ca(OH)2[2012理综，13]向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NOCu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1NaOH1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()A.CuCu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－11.7700g100.00mLA25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体g25.00mLA0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO－＋5HO＋6H＋===2Mn2＋＋8HO＋5O 2 已知室温下

的

4持溶液中 4上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO，其离子方程式为 。通过计算确定样品的组成(写出计算过程) 2. A中，Na2O2CO2H2O反应均属氧化还原反应；B↑，也有化合价变化；CN2＋3H22NH32NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故选D。 结合题意，反应过程为：①3Cu＋8HNO3(稀＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，②NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O,2NaOHCu(NO)===Cu(OH)↓＋2NaNO，结合m[Cu(OH)]＝39.2g，即39.2 3 Cu(NO3)2NaOH0.4mol×2＝0.8mol,1.0L×1.0mol·L－1－0.8mol＝0.2×2＋0.01mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.02mol,即标准4.48L,A、C项正确；根据氮元素守恒：n(HNO＝n(NO)＋n(NO－)，最终溶液为NaNO 3 0.52MnO－＋3HO===2MnO↓＋3O↑＋2OH－＋2H ＝n(NaSO)＝n(BaSO 0.5825g＝2.50×10 ＝2MnO－＋5HO＋6H＋===2Mn2＋＋8HO＋5O 2 n(HO 22 25.00n(HO)＝1.7700g×100.00mL－0.355g－0.0425g＝2.50×10－3 44—

＝c(Ba2＋)·c(SO2－)可知

—

(2)

＋HO―→MnO＋O＋H 2 2 2 2 最后用氧检查是否正2 4 n2 4 A.n(2-B.CrO

2 2C.3nxD．FeO·FeyCrxO32 【答案】（·卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A.2Na2O2+ 【答案】A.25℃，NaHCO3Na2CO3D.转化反应都是氧化还原反学反应。A项，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；B项，石灰乳与Cl2反CaCl2Ca(ClO)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C项，Cl2与铁在点燃的条件下反应，C项错误；D项，氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠，这两个反应都不是氧化还原反应，D项错误。【答案】BAs2S3SnCl2As4S4SnCl4并放出H2SAs2S3 ，反应产生的气体可 2332333422AsSHNO：AsS10H+10NO—=2HAsO3S+10NO2H2332333422若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 电池，则NO2应该在 ）与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填。a.小于0.5 【解（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还1：1（2）H2（4 3用FeCl溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3 ＝Cu2++32 2 NaO与HO反应O：NaO+HO＝2Na+2 2 将氯气溶于水次氯酸：Cl

+

O＝2H++Cl－+42MnO+6H++4

2O

＝2Mn2++

2↑+8H22 H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H22 【答案】 A．NH+、Ag+、PO3-、 33【答案】氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原 【答案】22常温下，反应CsCO2g2COg不能自发进行，则该反应的Fe3+、Cu2+Zn2【答案】其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH 反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂 44 剂：3moLL-1HSO1moLL-1NaOH、0.01molL-1 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加 ②加入硫酸的试管，若SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3HClOA试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。33②步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加 3：B0.01molL4 b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中 33产物较复杂，有时难以观察到气体产生实验步骤（不要求写具体操作过程①② 你是否同意丙同学的结论，并简述理由 (2)Fe3++Ag= 同 （200·福建卷）4．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，ZnCOeO3FeCO3MgOO将菱锌矿研磨成粉的目的 □Fe(OH)2

化学式量为89，化学式是 根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间 Mg(OH)Zn(OH)———————— a．大理石 c．纯碱溶 分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2开始沉淀，为了使Zn(OH)2能完全析出不影响Mg(OH)2，溶液的酸碱度控制在8.0PH10.42Fe(OH)31ClO1H2O2Fe(OH)21ClFeO(OH)（或其他合理答案8.0PH10.4（或其他合理答案125m2（或其他合理答案（2010254安全装置通电点火使其中的粉末分解出大量的氮气形成气囊，从而保护及乘客免受。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定N、FeNO取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折标准状 A. B. C. D. Na3N。4Na与Fe2O3Na2O2和Fe。1NaN熟23来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的练习与中必然会涉及。比如实验设计部分，在省市多次统均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D.CuO（5）实验目的：检验Na2O2在空气中与水或反应的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生的量的关系确定混合物成分。1、不产生则混合物只有NaOH。2、开始产生前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积1:1则只Na2CO3。大1:1则为NaOHNa2CO3的混合物。小1:1Na2CO3NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 21价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）分析单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成Cl的体积为：（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L。2（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH42Fe(SO42H3PO4LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高①共沉淀反应投料时，不将(NH42Fe(SO42LiOH溶液直接混合的原因是②共沉淀反应的化学方程式 ③高温成型前，常向LiFePO4 ①在上述溶解过程中，SO2②CoOCo2O3、0 【解析】本题的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2OO2,反应为8LiCoO2Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4Na2SO4+11H2O②根据质量的变化，在变化350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.380 22,)395234100/93（86.38-100*59/93)/16=3:4CoO350-4000C式为Co2O3和34解碘酸钾的实验装置如右图所示。 是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。 。 升 （2）2I2eI2(或I6OH6eIO3H 变蓝，说明有I 干 【解析】（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子2I2eI(2或I6OH6eIO33HO2。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化）27（1 ．为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入 为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装 ，Na2O2

NH3(4)I;NH4CL2HCL（合理答案均给分【解析】本题考查氨的催化氧化（1）NH3和O2氧化生成NO（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态（3）产NONH3NO会被O2NO2，在于空气NH2NH4CL加热分解可得NH3HCLHCL与Na2O2可生成O2。（2009·卷）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学 欲使1L该废水中的 完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入 22pHpH 在酸性条件下将部分二2铁氧化成三价铁，其离子方程式是：＋6Fe2＋＋14H＋====2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO。(2)考查pH试纸的使用。具体方法是：取一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡对照来确定溶液的pH。2Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2、 1L该废水中含的物质的量为5.00×10－3molCrFeFeO的物质的量为：5.00×10－3×2×(6-3)mol＝0.03 0.05mol，其质量为：0.05mol×278g·mol-1＝13.9g（2009·福建卷）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（A.化合反 C.置换反 【答案】得失和转移，C项正确。（2009·卷）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）AsH3(2)Br2(3)a化，所给物质中AsH3中As元素失电子、化合价升高作为还原剂。（2009·卷）出土的锡青铜（铜锡合金）常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。下列说 【答案】【解析】合金一般比成分金属的低，A不正确；B、C正确；电化学腐蚀过程是化学变化，D不正确。 A.化合反 B.分解反 C.置换反 【答案】【解析】装置内发生的化学反应为CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）、CaO+SO2CaSO3（化（2009·浙江卷）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、ZXY、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有 比较Y与Z的原子半径大 已知F。研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 （5）石石墨富勒烯2就是在医学上检验，即检验尿液中的葡萄糖。（4）考查方程式的书写，物质清楚，主要是配平问题可根据得失电子守恒配平。（5）DCO2，注意问题中“被还原”这个关键词，确定N应是石，其同素异形体主要有石墨、C60、碳纳米管等。 将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2 H2、。- -步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题 某化学研究性学组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：①图中仪器B的名称 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因 ④C中液体产物颜色为 ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 （2）Cl2NaOHNaClO （4）Br+SO+2HO====4H+++2Br- 2 2 2 2 下列说法正确的是 222在HOFe2+Fe222【答案】2 2【解析】将已知两个方程式相加可得，2HO====2HO+O↑，可见，Fe2+在H2 2催化作用，C正确、B不正确。Fe的存在有H2O2的分解，所以在H2O2的过程中应 FeD2FeHO2+22H====2Fe+2H2H2

（2009·卷）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( 【答案】 【答案】【解析】本题考查重要方程式的掌握程度及根据物质性质合理推断产物的能力。A、C两项均是上出现的典型方程式，正误一眼认定。本题干扰选项是B。从表面上来看，B选项配平无误，电子得失相等（注意HCOOK中C为+2），但若结合物质性质深入分析可知：KMnO4氧化性与溶液酸碱性有关，酸性越强，氧化性越强；反之，在碱性条件下，氧化性较弱。由B选在碱性条件下，产物中不可能出现CO2。D项：配平正确，电子守恒。 2AlN+3CO。下叙述正确的是 【答案】D错误。 C.臭氧餐具 【答案】Al（OH）3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀；纯碱去油污原理 水解使得溶液呈碱性 +HO 的酸性。故选C。 两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 4②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1酸性KMnO溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 4 ②无 OH-NaOH的物质的量，故为：0.25mol·L-1×0.02L=0.005mol。 0.1mol·L-1×0.016 ×0.1×0.016由①知2x+y=0.005mol，由②知x+y=0.004molx=0.001mol，y=0.003 ×100%=64% 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和 【解析】（1）这是一个氧化还原反应，所以应按照“强氧化剂＋强还原剂 弱氧化剂＋弱还原剂的原理来完成化学方程式AuO3与uO相比u是高（＋AuO3氧化剂，所以与之相反应的就是还原剂——含低价元素。Na23与a2SO6相比S是低价以NaSO3还原剂S素被氧化元素被还原基本反应为Au3＋aS23 AuOa4O。对比反应前后：氧原子在反应后减少，钠离子相对硫原子也减少。所以要补充如下：生成物中要补钠——NaH，应的反应物中要补氢——HO。补后查对——各种原子守恒——反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4。 【答案】（2008·海南卷）1mol C.0.5 D.0.25【答案】化成硝酸锌，而硝酸被还原为硝酸铵，硝酸中氮元素的化合价由+5到了-31mol硝2mol1molHNO38mol1mol0.25mol。（2008·Ⅱ）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程 【答案】1mol(NH4)2SO4n(SO2)=3mol，n(N2)=1mol。N、H元素守恒得：n(NH3)=4mol，n(H2O)=6mol。⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程 式： 。 法能够区分这两种结构。在核磁氢谱中， ⑴Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+ ⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+ Fe2(SO4)3，ZFe(OH)3，K2EO4为K2FeO4式为4Fe2++O2+4H+ 33 反应式：NO－+4H+ 反应中硝酸体现 性质反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量 。（2）酸 氧化由题意知，要使上述还原过程发生，必须加入还原剂，四种物质中只能加入Cu2O升降法配平因为HNO3中N的化3消耗HNO3的量少。3【答案】质，是根据溶于水后是否完全电离，不是根据溶液的导电能力，溶液的导电要由离子

△

△D.反应中NO2是还原剂【答案】8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2OHNCO30，作还原剂，B不正确；而NO2N素化合价由+4降低到0，NO2作氧化剂，1molNO2得到4mol电子，则C正确，D不正确。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数 CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(g)+2H 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为 温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程：

20.10MPa时：c(SO)=2 =0.0422c(O)=(1mol－1.6mol× =0.0223c(SO)=1.6 =0.163 =800②由A到B，温度不变，只增大压强，K不变本小题是有关氧化还原和反应热的计算，由盖斯定律把两式相加，得 2CH(g)+4NO(g)===2N(g)+2CO(g)+4H 转移电子数 ×8=1.6mol，故为放出热量：0.2mol××1734kJ·mol－1=173.4条件可推出SO2作氧化剂，只有还原为单质硫时才防止污染环境。 反应方向移动（填“正”或“逆（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L·min)，则N2消耗速速率为 （或 逆3SiO2+6+22 之比，则N2消耗速率 mol·(L·min)－1=6mol·(L·min)－1 【答案】A.10 B.11C.12 D.13【答案】1molCu(IO3)211mol 反应中1mol氧化 (3)得 (4)24FeSO4+30【答案】①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 【答案】【解析】本题主要考查影响物质氧化还原性强弱的因素。Cu与浓HNO3作用生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而与稀HNO3作用时则生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；Cu与FeCl3反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；ZnH2SO4反应则有如下两种情况：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，Zn+H2SO4（浓请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： — MnO 【答案】—2 【解析】根据“得失电子总数相等”原则，1molHO、IO－、MnO－、HNO分别得2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化得到的I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO3本—2 （2005·江苏卷）17.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2NO1:1Cu2SHNO3的物质的量之比为