2021年河南省郑州市第七十六中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021年河南省郑州市第七十六中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是（

）A．生石灰加水生成熟石灰

B．C+H2O＝CO+H2C．金属钠与水反应

D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O参考答案：B2.下列关于钠的说法中错误的是

A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

B．钠元素以化合态存在于自然界中

C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟

D．金属钠有强还原性参考答案：A略3.20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是(

)A、加入10mL1mol/L的盐酸

B、加入30mL10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末

D、加入10mLH2O参考答案：略4.2017年2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A.质子数

B.中子数

C.质量数

D.电子数参考答案：C235U中“235”是指该原子的质量数，故选C。点睛：本题主要考查了原子符号的含义。要知道，原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数-质子数。5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）。A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略6.X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有相同的电子层，Y、Z最外层电子数相同，已知三种元素的原子最外层电子数之和为17，三种元素的质子数之和为31。则X、Y、Z可能是A

N、O、S

B

Cl、N、P

C

Be、F、Cl

D

F、N、P参考答案：AD7.关于反应KClO3+6HCl(浓)=2KCl+3Cl2↑+3H2O的说法中正确的是

A．HCl发生还原反应

B．产生3molCl2时转移5mol电子

C．+5价的氯转变为-1价的氯

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6参考答案：B8.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．OH─、Na+、SO42－、Mg2+

B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Ag+、NO3-、Cl-、Na+、

D．H+、CO32－、K+、Cl─参考答案：B略9.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．工业生产的浓盐酸和浓硝酸都显黄色参考答案：C10.下列说法正确的是

（

）A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．由同种元素组成的物质一定是单质

C．盐电离出的离子不一定有金属离子

D．非金属氧化物都是酸性氧化物参考答案：C略11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的酒精溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（

）A．过滤、萃取、分液B．萃取、分液、蒸馏C．分液、蒸馏、萃取D．萃取、蒸馏、分液参考答案：C解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故选C．12.．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A．Se和Se所含电子数不同

B．Se和Se是两种不同的核素C．Se和Se分别含有44和46个质子

D．Se和Se都含有34个中子参考答案：B略13.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个

B．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子

C．标准状况下，22.4L的溴单质含NA个溴分子

D．常温常压下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl—离子数为0.2NA参考答案：D略14.加热下列各物质没有单质生成的是A.KMnO4

B.NH3?H2O

C.KClO3

D.H2O2参考答案：B略15.Fe(OH)3胶体具有的性质是

A．无色溶液

B．分散质粒子直径大于100nmC．红褐色沉淀

D．丁达尔效应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性

OH－Cl－SOCOH＋

溶、挥溶溶、挥Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微

（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.

（2）精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO.其中盐酸除去CO的化学方程式为______________________________。参考答案：(1)Ⅰ.Na2CO3

Ⅱ.NaOH

Ⅲ.BaCl2(2)Ⅲ、Ⅰ(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：(1)8分钟内Z的平均生成速率为____________。(2)X的平衡转化率为____________。(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化学反应速率的是____________。A．恒压时充入He

B．恒容时充入HeC．恒容时充入X

D．及时分离出ZE．升高温度

F．选择高效的催化剂(5)仍在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______。a．容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合气体的密度保持不变d．容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化参考答案：(1)0.0125mol·L-1·min-1

(2)50%

(3)5：3

(4)CEF

(5)cd分析：（1）根据反应后的压强计算容器内气体的物质的量，根据反应的方程式结合三段式计算；（2）X的转化率等于消耗的X的物质的量与X的起始物质的量的比值；（3）根据反应的方程式结合三段式计算；（4）根据外界条件对反应速率的影响分析；（5）结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态。详解：（1）将0.6molX和0.4molY置于容积2L的密闭容器中，图中平衡时压强变为原来的0.8倍，则平衡时物质的量为（0.6mol+0.4mol）×0.8=0.8mol。3X(g)+Y(g)2Z(g)起始量（mol）0.6

0.4

0转化量（mol）3n

n

2n平衡量（mol）0.6-3n

0.4-n

2n则0.6-3n+0.4-n+2n＝0.8，解得n＝0.1则8分钟内Z的平均生成速率为＝0.0125mol·L-1·min-1；（2）X的平衡转化率为0.3/0.6×100%=50%；（3）

3X(g)+Y(g)2Z(g)起始量（mol）a

b

0转化量（mol）3x

x

2x平衡量（mol）a-3x

b-x

2x则a-3x＝b-x＝2x解得a＝5x，b＝3x，则原混合气体中a∶b=5：3；（4）A．恒压时充入He，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小；B．恒容时充入He，浓度不变，反应速率不变；C．恒容时充入X，浓度增大，反应速率加快；D．及时分离出Z浓度减小，反应速率减小；E．升高温度，反应速率加快；F．选择高效的催化剂，反应速率加快；答案选CEF；（5）a．容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2与起始浓度、转化率有关，不能判定平衡；b．3v正(X)=v逆(Y)时正逆反应速率不相等，不是平衡状态；c．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是不变的，但容器容积是变化的，因此混合气体的密度保持不变时反应达到平衡状态；d．气体的物质的量为变量，质量不变，则容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，为平衡状态；答案选cd。点睛：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握速率、转化率的计算及平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，综合性较强，题目难度中等。关于有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。18.某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有

离子，一定不含有

离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）

。参考答案：略19.某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况_________参考答案：(1)B

(2)A

(3)C

(4)E

(5)D【详解】（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3沉淀的质量随氨水加入量逐渐增大，符合的图像为B。答案：B。（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀的质量随NaOH溶液加入量沉淀逐渐增加，当Al3+全部转化为沉淀后，再加NaOH溶液沉淀会溶解，根据方程式计量数比知道符合的是图：A。答案：A。（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，发生反应的方程式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2开始通入CO2沉淀质量逐渐增加，达到最大值时，继续通入CO2沉淀