江苏专用高考化学二轮复习专题七电解质溶液选择题突破八课件

溶液中“粒子浓度变化”专题七选择题突破(八)溶液中“粒子浓度变化”专题七选择题突破(八)(一)溶液中“粒子”浓度关系1.单一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：______________________________________________；离子浓度大小关系：___________________________________；电荷守恒：_______________________________________；物料守恒：_________________________________；质子守恒：________________________________。高考必备1c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)(一)溶液中“粒子”浓度关系高考必备1c(Na＋)>c(S2(2)NaHS溶液水解方程式：_______________________；离子浓度大小关系：___________________________________；电荷守恒：________________________________________；物料守恒：_______________________________；质子守恒：_______________________________。解析NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：HS－＋H2O

H2S＋OH－(主要)；HS－

H＋＋S2－(次要)。c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)－c(S2－)(2)NaHS溶液解析NaHS既能发生水解又能发生电离，水(3)NaHSO3溶液水解方程式：___________________________；离子浓度大小关系：_____________________________________；电荷守恒：__________________________________________；物料守恒：___________________________________；质子守恒：_________________________________。解析NaHSO3既能发生电离又能发生水解，水溶液呈酸性：(3)NaHSO3溶液解析NaHSO3既能发生电离又能发生2.混合溶液(1)1∶1的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：______________________________________________________；离子浓度大小关系：______________________________________；电荷守恒：__________________________________________；物料守恒：_______________________________________；质子守恒：______________________________________________。2.混合溶液(2)1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：__________________________________；离子浓度大小关系：_________________________________；电荷守恒：_____________________________________；物料守恒：____________________________________；质子守恒：____________________________________________。水溶液呈酸性。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)(2)1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液水溶液呈酸(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液离子浓度大小关系：___________________________________；电荷守恒：_____________________________________；物料守恒：_____________________。若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(CH3COO－)(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液若溶液呈中(4)常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合的溶液离子浓度大小关系：_________________________________；电荷守恒：_____________________________________。解析由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(4)常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等(二)滴定曲线的分析与应用1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。(二)滴定曲线的分析与应用实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为：

，离子浓度关系：

；b点，溶质为：

，离子浓度关系：

；CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pc点，溶质为：

，离子浓度关系：

；d点，溶质为：

，离子浓度关系：

。CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)CH3COONa、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)c点，溶质为：，2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用T

℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、

的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式①

，Ka1＝

；②

，Ka2＝

。2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用(2)根据A点，Ka1＝

，根据B点Ka2＝

。100010－1.210－4.2(2)根据A点，Ka1＝，根据(4)0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈_____性，其离子浓度从大到小的顺序为_____________________________________________。酸c(Na＋)＞(注：也可以根据图像观察)(4)0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈_____3.滴定直线图像的分析与应用常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为__________________

。H2Y＋OH－===H2O3.滴定直线图像的分析与应用回答下列问题：H2Y＋OH－==减小增大减小增大(3)Ka2(H2Y)＝________。10－4.3所以Ka2＝10－4.3。(3)Ka2(H2Y)＝________。10－4.3所以K(4)在交叉点“e”，c(H2Y)________c(Y2－)(填“＞”“＜”或“＝”)。＝所以c(H2Y)＝c(Y2－)。(4)在交叉点“e”，c(H2Y)________c(Y2－1.(2019·江苏，14)室温下，反应

的平衡常数K＝2.2×10－8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是真题演练21234√√561.(2019·江苏，14)室温下，反应 的平衡12345612345612345612345612342.(2018·江苏，14)H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋

。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

√√5612342.(2018·江苏，14)H2C2O4为二元弱酸，1234561234561234561234563.(2017·江苏，14)常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是

A.浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：

前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至

终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L－1HCOOH与0.1mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D.0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)√1234√563.(2017·江苏，14)常温下，Ka(HCOOH)＝1.1234解析A项，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，c(Cl－)＋c(OH－)＝c()＋c(H＋)，因Kb(NH3·H2O)＜Ka(HCOOH)，同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO－水解程度小于后者

的水解程度，即前者水解产生的c(OH－)小于后者水解产生的c(H＋)，又前者溶液中c(H＋)大于后者溶液中c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)，有c(Na＋)＋c(H＋)>c(Cl－)＋c(OH－)，正确；B项，CH3COOH的酸性比HCOOH弱，同pH时，c(CH3COOH)>c(HCOOH)，用NaOH滴定时，CH3COOH消耗的NaOH多，错误；C项，此时为等浓度的HCOOH和HCOONa溶液，质子守恒式有c(HCOO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCOOH)[可由电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)和物料守恒式2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)处理得到]，错误；561234解析A项，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝1234D项，当两者等体积混合时，得等浓度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO－的水解，有c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，正确。561234D项，当两者等体积混合时，得等浓度CH3COOH、C4.(2015·江苏，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：C.向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝D.向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)1234√564.(2015·江苏，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气1234561234561234D项，对于CH3COONa溶液根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)>c(CH3COOH),根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，由此可知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，进而可知c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正确。561234D项，对于CH3COONa溶液根据物料守恒有：c(N5.(2016·江苏，14)H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)＋

＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

√√1234565.(2016·江苏，14)H2C2O4为二元弱酸。20℃1234561234561234561234566.[2017·江苏，20(2)]H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________________________。1234566.[2017·江苏，20(2)]H3AsO3和H3AsO4123456123456②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 ＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)。2.2123456②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 ＋H＋的1.(2019·常州一中模拟)室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)

＝c(OH－)B.已知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，相同浓度的CH3COONa

和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c()>c(CH3COO－)>c(OH－)C.0.10mol·L－1氨水与0.05mol·L－1盐酸等体积混合：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋

c(Cl－)D.50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液与25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合后溶液pH＝

2.9：c(Na＋)>c()模拟预测3√12345√678910111.(2019·常州一中模拟)室温下，下列溶液中微粒的物质的解析0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，结合物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)可知，c(Na＋)>c(CH3COO－)，故A错误；12345因Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，则有CH3COO－的水解程度较

大，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c()>c(CH3COO－)>c(OH－)，故B正确；0.10mol·L－1氨水与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后溶液中的主要成分为：NH4Cl和NH3·H2O，由电荷守恒可得：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由物料守恒可得：c()＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，综合上述两个等式可得c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)，故C正确；67891011解析0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入H123456789101112345678910112.(2019·苏锡常镇四市模拟)25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

12345C.20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性

溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)√678910112.(2019·苏锡常镇四市模拟)25℃时，下列各溶液中有1234520mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，由电荷守恒可知：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)；根据物料守恒知c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(OH－)===c(CH3COOH)＋2c(H＋)，选项C正确；678910111234520mL0.10mol·L－1CH3COO123456789101112345678910113.(2019·泰州市高三期末)室温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

12345√√678910113.(2019·泰州市高三期末)室温下，用0.1000m12345678910111234567891011123456789101112345678910114.(2019·苏锡常镇四市模拟)25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。12345下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B.图甲中a点的溶液：c(CN－)<c(Cl－)C.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)√√678910114.(2019·苏锡常镇四市模拟)25℃时，NaCN溶液中12345解析由图可知，图甲中pH＝7时，c(HCN)>c(CN－)，而根据电荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，所以c(Cl－)＝c(HCN)，故A正确；图甲中的a点是HCN、CN－浓度相等，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，而根据电荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，则c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由图可知，此时溶液pH>7，c(H＋)<c(OH－)，所以c(CN－)＝c(HCN)>c(Cl－)，故B错误；6789101112345解析由图可知，图甲中pH＝7时，c(HCN)>c12345图乙中b点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的溶液：c(NaCN)＝c(NaCl)＝c(HCN)，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故C错误；图乙中c点的溶液，二者恰好完全反应，根据物料守恒得c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，而根据电荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，故D正确。6789101112345图乙中b点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的溶液：c5.(2019·扬州市高考模拟)H2A为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.H2A的Ka1＝10－1.2B.pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050mol·L－1C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(H＋)D.c(Na＋)＝0.150mol·L－1的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)

＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－)√12345√678910115.(2019·扬州市高考模拟)H2A为二元弱酸。20℃时从图中可看出，在pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)，因有少许H2A图中未显示，结合题设条件c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100mol·L－1，则c(HA－)等于c(A2－)略小于0.050mol·L－1，故B项错误；1234567891011从图中可看出，在pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2c(Na＋)＝0.150mol·L－1的溶液中存在c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100mol·L－1，则溶液中存在物料守恒2c(Na＋)＝3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]①，又存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)②，①－2×②得，2c(OH－)＋c(A2－)＝c(HA－)＋3c(H2A)＋2c(H＋)，故D项错误。1234567891011c(Na＋)＝0.150mol·L－1的溶液中存在c(H26.(2019·江苏四校联考)25℃时，配制一组0.100mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量的浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

12345√√678910116.(2019·江苏四校联考)25℃时，配制一组123451234567891011123456789101112345678910111234567891011123456789101112345678910117.(2019·无锡高三期末)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(OH－)12345D.0.1mol·L－1HCN溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合(pH>7)：c(H＋)＋c(HCN)

>c(OH－)＋c(CN－)√√678910117.(2019·无锡高三期末)25℃时，下列有关溶液中微粒1234567891011123456789101112345D项，反应后溶液中：n(NaCN)∶n(HCN)＝1∶1，pH>7，则CN－的水解程度大于HCN的电离程度，则有：c(HCN)>c(CN－)，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，所以有：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)，故有：c(HCN)＋c(H＋)>c(CN－)＋c(OH－)，正确。6789101112345D项，反应后溶液中：n(NaCN)∶n(HCN)＝8.(2019·镇江高三期末)常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3，Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

12345√√678910118.(2019·镇江高三期末)常温下，Ka1(H2C2O4)12345678910111234567891011123456789101112345678910119.(2019·扬州考前调研)25℃，向某二元酸H2X的稀溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图。下列说法正确的是

12345√√678910119.(2019·扬州考前调研)25℃，向某二元酸H2X的稀123456789101112345678910111234567891011123456789101110.(2019·南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)20℃时，配制一组c(Na2CO3)＋c(NaHCO3)＝0.10mol·L－1的混合溶液，溶液中

H2CO3、Na＋的浓度与溶液pH的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

12345√√6789101110.(2019·南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港12345678910111234567891011123456789101112345678910111234567891011123456789101111.(2019·南京、盐城高三一模)分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所示：12345√√6789101111.(2019·南京、盐城高三一模)分别调节0.01mo12345678910111234567891011B项，设25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液中存在H＋的浓度为xmol·L－1。

HCOOH

HCOO—

＋H＋起始/mol·L－1

0.01

0

0转化/mol·L－1

x

x

x平衡/mol·L－10.01－x

x

x1234567891011B项，设25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液中12345678910111234567891011溶液中“粒子浓度变化”专题七选择题突破(八)溶液中“粒子浓度变化”专题七选择题突破(八)(一)溶液中“粒子”浓度关系1.单一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：______________________________________________；离子浓度大小关系：___________________________________；电荷守恒：_______________________________________；物料守恒：_________________________________；质子守恒：________________________________。高考必备1c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)(一)溶液中“粒子”浓度关系高考必备1c(Na＋)>c(S2(2)NaHS溶液水解方程式：_______________________；离子浓度大小关系：___________________________________；电荷守恒：________________________________________；物料守恒：_______________________________；质子守恒：_______________________________。解析NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：HS－＋H2O

H2S＋OH－(主要)；HS－

H＋＋S2－(次要)。c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)－c(S2－)(2)NaHS溶液解析NaHS既能发生水解又能发生电离，水(3)NaHSO3溶液水解方程式：___________________________；离子浓度大小关系：_____________________________________；电荷守恒：__________________________________________；物料守恒：___________________________________；质子守恒：_________________________________。解析NaHSO3既能发生电离又能发生水解，水溶液呈酸性：(3)NaHSO3溶液解析NaHSO3既能发生电离又能发生2.混合溶液(1)1∶1的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：______________________________________________________；离子浓度大小关系：______________________________________；电荷守恒：__________________________________________；物料守恒：_______________________________________；质子守恒：______________________________________________。2.混合溶液(2)1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：__________________________________；离子浓度大小关系：_________________________________；电荷守恒：_____________________________________；物料守恒：____________________________________；质子守恒：____________________________________________。水溶液呈酸性。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)(2)1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液水溶液呈酸(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液离子浓度大小关系：___________________________________；电荷守恒：_____________________________________；物料守恒：_____________________。若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(CH3COO－)(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液若溶液呈中(4)常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合的溶液离子浓度大小关系：_________________________________；电荷守恒：_____________________________________。解析由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(4)常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等(二)滴定曲线的分析与应用1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。(二)滴定曲线的分析与应用实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为：

，离子浓度关系：

；b点，溶质为：

，离子浓度关系：

；CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pc点，溶质为：

，离子浓度关系：

；d点，溶质为：

，离子浓度关系：

。CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)CH3COONa、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)c点，溶质为：，2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用T

℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、

的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式①

，Ka1＝

；②

，Ka2＝

。2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用(2)根据A点，Ka1＝

，根据B点Ka2＝

。100010－1.210－4.2(2)根据A点，Ka1＝，根据(4)0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈_____性，其离子浓度从大到小的顺序为_____________________________________________。酸c(Na＋)＞(注：也可以根据图像观察)(4)0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈_____3.滴定直线图像的分析与应用常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为__________________

。H2Y＋OH－===H2O3.滴定直线图像的分析与应用回答下列问题：H2Y＋OH－==减小增大减小增大(3)Ka2(H2Y)＝________。10－4.3所以Ka2＝10－4.3。(3)Ka2(H2Y)＝________。10－4.3所以K(4)在交叉点“e”，c(H2Y)________c(Y2－)(填“＞”“＜”或“＝”)。＝所以c(H2Y)＝c(Y2－)。(4)在交叉点“e”，c(H2Y)________c(Y2－1.(2019·江苏，14)室温下，反应

的平衡常数K＝2.2×10－8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是真题演练21234√√561.(2019·江苏，14)室温下，反应 的平衡12345612345612345612345612342.(2018·江苏，14)H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋

。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

√√5612342.(2018·江苏，14)H2C2O4为二元弱酸，1234561234561234561234563.(2017·江苏，14)常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是

A.浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：

前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至

终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L－1HCOOH与0.1mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D.0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)√1234√563.(2017·江苏，14)常温下，Ka(HCOOH)＝1.1234解析A项，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，c(Cl－)＋c(OH－)＝c()＋c(H＋)，因Kb(NH3·H2O)＜Ka(HCOOH)，同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO－水解程度小于后者

的水解程度，即前者水解产生的c(OH－)小于后者水解产生的c(H＋)，又前者溶液中c(H＋)大于后者溶液中c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)，有c(Na＋)＋c(H＋)>c(Cl－)＋c(OH－)，正确；B项，CH3COOH的酸性比HCOOH弱，同pH时，c(CH3COOH)>c(HCOOH)，用NaOH滴定时，CH3COOH消耗的NaOH多，错误；C项，此时为等浓度的HCOOH和HCOONa溶液，质子守恒式有c(HCOO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCOOH)[可由电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)和物料守恒式2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)处理得到]，错误；561234解析A项，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝1234D项，当两者等体积混合时，得等浓度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO－的水解，有c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，正确。561234D项，当两者等体积混合时，得等浓度CH3COOH、C4.(2015·江苏，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：C.向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝D.向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)1234√564.(2015·江苏，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气1234561234561234D项，对于CH3COONa溶液根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)>c(CH3COOH),根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，由此可知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，进而可知c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正确。561234D项，对于CH3COONa溶液根据物料守恒有：c(N5.(2016·江苏，14)H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)＋

＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

√√1234565.(2016·江苏，14)H2C2O4为二元弱酸。20℃1234561234561234561234566.[2017·江苏，20(2)]H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________________________。1234566.[2017·江苏，20(2)]H3AsO3和H3AsO4123456123456②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 ＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)。2.2123456②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 ＋H＋的1.(2019·常州一中模拟)室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)

＝c(OH－)B.已知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，相同浓度的CH3COONa

和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c()>c(CH3COO－)>c(OH－)C.0.10mol·L－1氨水与0.05mol·L－1盐酸等体积混合：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋

c(Cl－)D.50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液与25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合后溶液pH＝

2.9：c(Na＋)>c()模拟预测3√12345√678910111.(2019·常州一中模拟)室温下，下列溶液中微粒的物质的解析0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，结合物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)可知，c(Na＋)>c(CH3COO－)，故A错误；12345因Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，则有CH3COO－的水解程度较

大，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c()>c(CH3COO－)>c(OH－)，故B正确；0.10mol·L－1氨水与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后溶液中的主要成分为：NH4Cl和NH3·H2O，由电荷守恒可得：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由物料守恒可得：c()＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，综合上述两个等式可得c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)，故C正确；67891011解析0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入H123456789101112345678910112.(2019·苏锡常镇四市模拟)25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

12345C.20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性

溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)√678910112.(2019·苏锡常镇四市模拟)25℃时，下列各溶液中有1234520mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，由电荷守恒可知：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)；根据物料守恒知c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(OH－)===c(CH3COOH)＋2c(H＋)，选项C正确；678910111234520mL0.10mol·L－1CH3COO123456789101112345678910113.(2019·泰州市高三期末)室温下，用0.1000mol·