溶解度曲线-专题复习课件

溶解度与溶解度曲线傅村一中马长武Welcometo——专题复习溶解度与溶解度曲线傅村一中马长武Welcometo——1实验编号①②③④NaCl的质量/g10203040溶液的质量/g11012013013620℃时，向100g水中分别加入一定量的食盐，充分搅拌后测得实验数据如下表：⑴这四次实验中，所得溶液是饱和溶液的是___；⑵20℃时食盐的溶解度是多少？⑶谈谈你对固体物质的溶解度的认识。⑷气体的溶解度受什么条件的影响？10g1g0.01g易溶可溶微溶难溶溶解性20℃时溶解度溶解度的意义实验编号①②③④NaCl的质量/g10203040溶液的质量2氢氧化钙固体物质的溶解度曲线的意义及应用⑴固体物质的溶解度随温度变化的规律：①大多数物质的溶解度_______如KNO3②少数物质的溶解度_________如NaCl③极少数物质的溶解度_______如Ca(OH)2⑵溶解度曲线的陡和平说明：______________________________________________⑶曲线的交点说明：________________，此时这两种物质的饱和溶液的溶质质量分数________。氢氧化钙固体物质的溶解度曲线的意义及应用⑴固体物质的溶解度随3[例1]下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：⑴t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。⑵将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是______,无溶质析出的是_______。⑶当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用_______的方法。⑷若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________。A＞B＞CAC降温结晶B＞A＞C[例1]下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：⑴t4[例2]请根据图示回答问题：⑴甲图中A、B、C、D各点分别代表R物质在不同温度下的溶液，其中代表不饱和溶液的是_____,若将40℃时A点代表的溶液B点代表的溶液，有同学设计了一个由A-D-B的转化过程，请简述该途径的实验操作_______________。⑵乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。[例2]请根据图示回答问题：⑴甲图中A、B、C、D各点分别代5①t℃时，M物质的溶解度为______；②t℃时，分别向50gM、80gN固体中各加入100g水，充分搅拌。下列分析正确的是______。a.只有N有剩余；b.只有M有剩余；c.M、N均有剩余；d.M、N两种溶液的溶质质量分数相等；e.t℃时M、N两种物质的溶解度相同。①t℃时，M物质的溶解度为______；6要做好有关溶解度曲线的题目必须掌握好以下规律：①NaCl的溶解度受温度影响不大，降温不易析出固体。②Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。温度变化时和大多数固体物质相比其溶液中会出现反常现象。③两条溶解度曲线的交点为该温度下两种物质的溶解度相同。且在此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数也相同。总结要做好有关溶解度曲线的题目必须掌握好以下规律：总结71.（2012．资阳市）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。其中，可能是气态物质的是_________。（2）P点表示t2℃时，完全溶解agA物质最少需______g水。（3）若B是KCl，则B溶液中的溶质粒子是（填符号）_________。变式训练1.（2012．资阳市）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所82.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。⑴烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是

（填序号）；⑵图二能表示NaNO3溶解度曲线的是

（填“甲”或“乙”）；⑶由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的

（填序号）。A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶质质量：甲＜乙C.溶液质量：甲＞乙D.溶质质量分数：甲＞乙2.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、293.（2012.日照市）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为

g。（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是

。

（3）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_____(填字母序号)。现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶

d．加热浓缩；（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数

（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是

。3.（2012.日照市）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如104.右图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线，下列说法正确的是（）A.t℃时，50gM放入100g水中形成饱和溶液B.t℃时将100gN的饱和溶液蒸发15g水会析出10g晶体。C.80gN放入120g水中全部溶解，此时溶液的温度一定高于t℃Dt℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:54.右图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度111.如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，则下列说法正确的是（）A.甲、乙两试管中的固体都增加；B.甲、乙两试管中的固体都减少；C.甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加；D.甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少。课堂检测1.如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶12⑴由此推测出温度的改变是

（填“升温”或“降温”）。⑵同时观察到烧杯底部KNO3晶体

（填“增多”或“减少”）。2.一木块飘浮于50℃时KNO3的饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图所示的变化。0tV排降温增多⑴由此推测出温度的改变是（填“升温”或133.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠模拟该过程：①已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是____(填编号)，与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是____。②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如右图所示，据图回答：t℃时，将25g硒酸镉加入___g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的质量分数，可进行的操作是_______。3.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化144.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）D4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（155.如图所示，甲、乙、丙分别是常温下不同物质的饱和溶液，分别加入等质量的该物质，再升温至40℃。下列叙述中正确的是（）A.甲中的溶质是a；B.乙中溶质的质量分数不变；C.状态1中，溶质的质量分数为：甲=乙﹤丙；

D.状态3中，溶质的质量分数为：乙﹥丙﹥甲。C乙丙甲5.如图所示，甲、乙、丙分别是常温下不同物质的饱和溶液，分别16溶解度与溶解度曲线傅村一中马长武Welcometo——专题复习溶解度与溶解度曲线傅村一中马长武Welcometo——17实验编号①②③④NaCl的质量/g10203040溶液的质量/g11012013013620℃时，向100g水中分别加入一定量的食盐，充分搅拌后测得实验数据如下表：⑴这四次实验中，所得溶液是饱和溶液的是___；⑵20℃时食盐的溶解度是多少？⑶谈谈你对固体物质的溶解度的认识。⑷气体的溶解度受什么条件的影响？10g1g0.01g易溶可溶微溶难溶溶解性20℃时溶解度溶解度的意义实验编号①②③④NaCl的质量/g10203040溶液的质量18氢氧化钙固体物质的溶解度曲线的意义及应用⑴固体物质的溶解度随温度变化的规律：①大多数物质的溶解度_______如KNO3②少数物质的溶解度_________如NaCl③极少数物质的溶解度_______如Ca(OH)2⑵溶解度曲线的陡和平说明：______________________________________________⑶曲线的交点说明：________________，此时这两种物质的饱和溶液的溶质质量分数________。氢氧化钙固体物质的溶解度曲线的意义及应用⑴固体物质的溶解度随19[例1]下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：⑴t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。⑵将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是______,无溶质析出的是_______。⑶当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用_______的方法。⑷若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________。A＞B＞CAC降温结晶B＞A＞C[例1]下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：⑴t20[例2]请根据图示回答问题：⑴甲图中A、B、C、D各点分别代表R物质在不同温度下的溶液，其中代表不饱和溶液的是_____,若将40℃时A点代表的溶液B点代表的溶液，有同学设计了一个由A-D-B的转化过程，请简述该途径的实验操作_______________。⑵乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。[例2]请根据图示回答问题：⑴甲图中A、B、C、D各点分别代21①t℃时，M物质的溶解度为______；②t℃时，分别向50gM、80gN固体中各加入100g水，充分搅拌。下列分析正确的是______。a.只有N有剩余；b.只有M有剩余；c.M、N均有剩余；d.M、N两种溶液的溶质质量分数相等；e.t℃时M、N两种物质的溶解度相同。①t℃时，M物质的溶解度为______；22要做好有关溶解度曲线的题目必须掌握好以下规律：①NaCl的溶解度受温度影响不大，降温不易析出固体。②Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。温度变化时和大多数固体物质相比其溶液中会出现反常现象。③两条溶解度曲线的交点为该温度下两种物质的溶解度相同。且在此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数也相同。总结要做好有关溶解度曲线的题目必须掌握好以下规律：总结231.（2012．资阳市）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。其中，可能是气态物质的是_________。（2）P点表示t2℃时，完全溶解agA物质最少需______g水。（3）若B是KCl，则B溶液中的溶质粒子是（填符号）_________。变式训练1.（2012．资阳市）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所242.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。⑴烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是

（填序号）；⑵图二能表示NaNO3溶解度曲线的是

（填“甲”或“乙”）；⑶由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的

（填序号）。A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶质质量：甲＜乙C.溶液质量：甲＞乙D.溶质质量分数：甲＞乙2.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、2253.（2012.日照市）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为

g。（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是

。

（3）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_____(填字母序号)。现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶

d．加热浓缩；（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数

（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是

。3.（2012.日照市）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如264.右图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线，下列说法正确的是（）A.t℃时，50gM放入100g水中形成饱和溶液B.t℃时将100gN的饱和溶液蒸发15g水会析出10g晶体。C.80gN放入120g水中全部溶解，此时溶液的温度一定高于t℃Dt℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:54.右图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度271.如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，则下列说法正确的是（）A.甲、乙两试管中的固体都增加；B.甲、乙两试管中的固体都减少；C.甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加；D.甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少。课堂检测1.如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶28⑴由此推测出温度的改变是

（填“升温”或“降温”）。⑵同时观察到烧杯底部KNO3晶体

（填“增多”或“减少”）。2.一木块飘浮于50℃时KNO3的饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图所示的变化。0tV排降温增多⑴由此推测出温度的改