溶质质量分数的相关计算-课件

第九单元溶液课题三溶液溶质质量分数的相关计算第九单元溶液课题三溶液溶质质量分数的相关计算一、有关溶液的计算例1、20℃时，NaCl饱和溶液的溶解度是36g。计算20℃时NaCl饱和溶液中的a％。解：a％＝S100g＋S×100％a％＝36g100g＋36g×100％a％＝26.5％答：20℃时NaCl饱和溶液中的溶质的质量分数为26.5％一、有关溶液的计算例1、20℃时，NaCl饱和溶液的溶解度是例2、配制500ml质量分数为20％的硫酸溶液，需要质量分数为98％的硫酸多少毫升？（20％的硫酸溶液的密度是1.14g/ml；98％的硫酸溶液的密度是1.84g/ml）解：设需要98％硫酸溶液的体积为x1.14g/ml×500ml×20％＝x·1.84g/ml×98％1.14×500ml×20＝x·1.84×98180.32x＝11400mlx＝63.22ml答：需要98％硫酸溶液的体积为63.22ml例2、配制500ml质量分数为20％的硫酸溶液，需要质量分例3、100g某硫酸恰好与13锌完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数？【分析】Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑H2OH2O【解法一】设：H2SO4的质量是x，生成的ZnSO4的质量是yZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑659816113gxy6598＝13gxx＝19.6g65161＝13gyy＝32.2gmH2O＝100g－19.6g＝80.4ga％＝m质m液×100％＝32.2gmZnSO4溶液＝m质＋m剂＝32.2g＋80.4g＝112.6g112.6g×100％＝28.60％答：所得溶液中溶质的质量分数为28.60％例3、100g某硫酸恰好与13锌完全反应。计算所得溶液中溶质【解法二】（利用质量守恒定律解题）【分析】Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑H2OH2OmZn＋mH2SO4＝mZnSO4＋mH2＋mH2O＋mH2O13g＋100g＝mZnSO4溶液＋mH2mZnSO4溶液＝113g－mH2设：生成的硫酸锌的质量是x，氢气的质量是yZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65161213gxy解之得：x＝32.2gy＝0.4gmZnSO4溶液＝113g－0.4g＝112.6ga％＝32.2g112.6g×100％＝28.60％答：所得溶液中溶质的质量分数为28.60％【解法二】（利用质量守恒定律解题）【分析】Zn＋H2SO4＝二、配制一定溶质质量分数的溶液1、步骤：（1）计算：m质,m剂（ρ水＝1g/ml）（2）称量：先称m质（托盘天平、药匙）；再量v剂（量筒、胶头滴管）（3）溶解：〖仪器：烧杯、玻璃棒（加速溶解）〗（4）装液、贴标签（药液的名称、a％）2、用到的主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒二、配制一定溶质质量分数的溶液1、步骤：（1）计算：m质,m课堂练习:1、某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制。（1）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制，正确的操作顺序是

。

（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了

，在③中玻璃棒的作用是

，在⑤中玻璃棒不断搅拌是为了

。（3）若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数

。（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

①③⑤②④⑥加速溶质的溶解引流防止液体局部受热而飞溅出来偏大课堂练习:1、某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧（4）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数

.（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。2、用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）①②③④⑤⑥⑦A、②④⑥⑦

B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦D、①③④⑥B偏小（4）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质3、要配制一定质量分数的NaOH溶液，正确的操作步骤是（）A．计算、量取、溶解B．称量、溶解、搅拌C．计算、称量、溶解D．称量、加水、溶解C3、要配制一定质量分数的NaOH溶液，正确的操作步骤是（4、某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制100g11％的氯化钠溶液。某学生按下列所示步骤操作：（1）你认为以上步骤中有错误的是(填序号)________________；（2）请你纠正其错误操作：________________________________________________

。（1）（2）（3）（4）（5）（1）、（2）药品应放在左盘上，砝码应放在右盘上；量液体时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。4、某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制100g15、实验室若要配制100g5%的氯化钠溶液，有以下步骤:（1）计算：需氯化钠

g，水

g；（2）用

称量所需氯化钠的质量，倒人烧杯中；（3）用

mL量筒(选用量筒：10mL、50mL或100mL）量取

mL水倒人烧杯中，用

不断搅拌，是

；（4）将配成的溶液倒人试剂瓶，贴上

备用。595托盘天平100mL95玻璃棒加速溶质的溶解标签5、实验室若要配制100g5%的氯化钠溶液，有以下步骤:（19、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。2022/10/292022/10/29Saturday,October29,202210、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2022/10/292022/10/292022/10/2910/29/20223:01:59AM11、越是没有本领的就越加自命不凡。2022/10/292022/10/292022/10/29Oct-2229-Oct-2212、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。2022/10/292022/10/292022/10/29Saturday,October29,202213、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。2022/10/292022/10/292022/10/292022/10/2910/29/202214、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。29十月20222022/10/292022/10/292022/10/2915、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。。十月222022/10/292022/10/292022/10/2910/29/202216、业余生活要有意义，不要越轨。2022/10/292022/10/2929October202217、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。2022/10/292022/10/292022/10/292022/10/29谢谢观赏

Youmademyday!我们，还在路上……9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。2022/10/2第九单元溶液课题三溶液溶质质量分数的相关计算第九单元溶液课题三溶液溶质质量分数的相关计算一、有关溶液的计算例1、20℃时，NaCl饱和溶液的溶解度是36g。计算20℃时NaCl饱和溶液中的a％。解：a％＝S100g＋S×100％a％＝36g100g＋36g×100％a％＝26.5％答：20℃时NaCl饱和溶液中的溶质的质量分数为26.5％一、有关溶液的计算例1、20℃时，NaCl饱和溶液的溶解度是例2、配制500ml质量分数为20％的硫酸溶液，需要质量分数为98％的硫酸多少毫升？（20％的硫酸溶液的密度是1.14g/ml；98％的硫酸溶液的密度是1.84g/ml）解：设需要98％硫酸溶液的体积为x1.14g/ml×500ml×20％＝x·1.84g/ml×98％1.14×500ml×20＝x·1.84×98180.32x＝11400mlx＝63.22ml答：需要98％硫酸溶液的体积为63.22ml例2、配制500ml质量分数为20％的硫酸溶液，需要质量分例3、100g某硫酸恰好与13锌完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数？【分析】Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑H2OH2O【解法一】设：H2SO4的质量是x，生成的ZnSO4的质量是yZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑659816113gxy6598＝13gxx＝19.6g65161＝13gyy＝32.2gmH2O＝100g－19.6g＝80.4ga％＝m质m液×100％＝32.2gmZnSO4溶液＝m质＋m剂＝32.2g＋80.4g＝112.6g112.6g×100％＝28.60％答：所得溶液中溶质的质量分数为28.60％例3、100g某硫酸恰好与13锌完全反应。计算所得溶液中溶质【解法二】（利用质量守恒定律解题）【分析】Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑H2OH2OmZn＋mH2SO4＝mZnSO4＋mH2＋mH2O＋mH2O13g＋100g＝mZnSO4溶液＋mH2mZnSO4溶液＝113g－mH2设：生成的硫酸锌的质量是x，氢气的质量是yZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65161213gxy解之得：x＝32.2gy＝0.4gmZnSO4溶液＝113g－0.4g＝112.6ga％＝32.2g112.6g×100％＝28.60％答：所得溶液中溶质的质量分数为28.60％【解法二】（利用质量守恒定律解题）【分析】Zn＋H2SO4＝二、配制一定溶质质量分数的溶液1、步骤：（1）计算：m质,m剂（ρ水＝1g/ml）（2）称量：先称m质（托盘天平、药匙）；再量v剂（量筒、胶头滴管）（3）溶解：〖仪器：烧杯、玻璃棒（加速溶解）〗（4）装液、贴标签（药液的名称、a％）2、用到的主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒二、配制一定溶质质量分数的溶液1、步骤：（1）计算：m质,m课堂练习:1、某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制。（1）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制，正确的操作顺序是

。

（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了

，在③中玻璃棒的作用是

，在⑤中玻璃棒不断搅拌是为了

。（3）若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数

。（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

①③⑤②④⑥加速溶质的溶解引流防止液体局部受热而飞溅出来偏大课堂练习:1、某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧（4）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数

.（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。2、用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）①②③④⑤⑥⑦A、②④⑥⑦

B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦D、①③④⑥B偏小（4）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质3、要配制一定质量分数的NaOH溶液，正确的操作步骤是（）A．计算、量取、溶解B．称量、溶解、搅拌C．计算、称量、溶解D．称量、加水、溶解C3、要配制一定质量分数的NaOH溶液，正确的操作步骤是（4、某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制100g11％的氯化钠溶液。某学生按下列所示步骤操作：（1）你认为以上步骤中有错误的是(填序号)________________；（2）请你纠正其错误操作：________________________________________________

。（1）（2）（3）（4）（5）（1）、（2）药品应放在左盘上，砝码应放在右盘上；量液体时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。4、某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制100g15、实验室若要配制100g5%的氯化钠溶液，有以下步骤:（1）计算：需氯化钠

g，水

g；（2）用

称量所需氯化钠的质量，倒人烧杯中；（3）用

mL量筒(选用量筒：10mL、50mL或100mL）量取

mL水倒人烧杯中，用

不断搅拌，是

；（4）将配成的溶液倒人试剂瓶，贴上

备用。595托盘天平