陕西省咸阳市武功县2023届高三上学期第一次质量检测化学试题（含答案）

第21页/共21页武功县2023届高三第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Ca40Fe56Ag108I127Pb207第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是A.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片，主要材料是二氧化硅B.利用潮汐发电，是将化学能转化为电能C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环D.SO2可作为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用【答案】C【解析】【详解】A．芯片的原材料是硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故A错误；B．潮汐发电是利用潮汐能，其不属于化学变化，故B错误；C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”中落红是指花瓣，花瓣中含有C、H、O、N等化学元素，其掉落到土壤中被其它植物吸收是自然界的碳、氮循环，故C正确；D．可作为漂白剂和防腐剂以及还原剂，其不具备强氧化性，故D错误；故选C。2.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点℃34.576.597.4180-310A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】分析：温度高时，会破坏青蒿素的有效成分，所以所选取的物质沸点要低；详解：乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分,所以A选项是正确；正确选项：A。3.香港回归祖国25周年之际，香港故宫文化博物馆展示了北宋定窑名瓷——“定窑白釉孩儿枕”。下列有关“定窑白釉孩儿枕”的说法正确的是A.定窑名瓷的白色是因铁含量较高 B.定窑名瓷主要成分是CaCO3和MgOC.定窑名瓷烧制的过程为物理变化 D.定窑名瓷是典型的绝缘材料【答案】D【解析】【详解】A．陶瓷中铁含量较高，陶瓷的颜色越深，A不正确；B．定窑名瓷主要成分是硅酸盐，不是CaCO3和MgO，B不正确；C．定窑名瓷是以黏土和天然矿物为原料，经高温烧结而成，在烧制过程中发生复杂的化学变化，C不正确；D．定窑名瓷中不含有自由电子和自由离子，不能导电，是典型的绝缘材料，D正确；故选D。4.“分类”思想能帮助我们寻找物质的通性，下列物质分类正确的是A.CO、CO2为酸性氧化物 B.84消毒液、洁则灵为混合物C.盐酸、氢硫酸为强电解质 D.NH4Cl、AlCl3为共价化合物【答案】B【解析】【详解】A．CO2为酸性氧化物，CO不能与碱反应，属于不成盐氧化物，A不正确；B．84消毒液为NaClO、NaCl、H2O的混合物，洁则灵是HCl的水溶液，为混合物，B正确；C．盐酸、氢硫酸都为混合物，不属于强电解质，C不正确；D．AlCl3由分子构成，为共价化合物，NH4Cl由和Cl-构成，为离子化合物，D不正确；故选B。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.11g和的混合物中含有的离子数目为0.3NAB.标准状况下，4.48L所含的分子数为0.2NAC.56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NAD.溶液中含有的氧原子数为0.4NA【答案】A【解析】【详解】A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔质量均为，K2S和K2O2的混合物，熔融状态下电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A正确；B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B错误；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，56gFe的物质的量为1mol，电子转移关系为：，则转移电子数为NA，C错误；D．，缺溶液的体积，无法计算，D错误；故选A。6.下列解释事实的方程式正确的是A.用食醋清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2+6OH-=3Cl-++3H2OD.Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】D【解析】【详解】A．食醋的主要成分为CH3COOH，水垢的主要成分为CaCO3等，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A不正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应，生成CaCO3、NH3∙H2O等，离子方程式为：++Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3∙H2O+H2O，B不正确；C．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3，同时生成NaCl，离子方程式为：3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，C不正确；D．Na2O2吸收CO2作供氧剂，生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D正确；故选D。7.目前新能源汽车蓬勃发展，与电池密切相关。碳酸乙烯酯(a)、碳酸二甲酯(b)、碳酸二乙酯(c)均可用于电池的电解液，其结构如图所示。下列说法正确的是A.a、b、c中官能团种类相同 B.a、b、c在酸、碱溶液中均不能稳定存在C.b、c的一氯代物种类相同 D.1mola能与2mol发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A．a含有两种官能团，b、c只含一种官能团，A项错误；B．a、b、c含有酯基，在酸、碱溶液中水解，B项正确；C．b的一氯代物有1种，c的一氯代物有2种，C项错误；D．1mo1a能与1mo1发生加成反应，D项错误；故选B。8.为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5mol/LKMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为A.2.4g/L B.8g/L C.6g/L D.12g/L【答案】B【解析】【详解】该反应的离子方程式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+，由题知：n(KMnO4)=0.5mol/L×1.6mL，则c(C2O42-)==0.2mol/L=c(Ca2+)=0.2×40g/L=8g/L，故合理选项为B。9.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂A溶液()Fe粉BNaCl溶液()NaOH溶液、稀HClC(HCl)NaOH溶液、浓DNO()、无水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．溶液()用Fe粉将杂质转化为，达到除杂目的，但是Fe与反应生成为氧化还原反应，A错误；B．NaCl溶液()，用过量NaOH溶液与反应生成沉淀和NaCl，达到除杂目的，此反应为复分解反应，且过量NaOH溶液用稀HCl除去，此反应也为复分解反应，由于盐酸易挥发，最后对混合液加热即可不会引入新杂质，B正确；C．和HCl都会与NaOH溶液反应，达不到除杂目的，且与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，此反应为氧化还原反应，C错误；D．用水除去NO中的NO2，水与NO2反应生成硝酸和NO，此反应为氧化还原反应，D错误；故答案为B。10.下列实验方案合理的是A.吸收氨气并防止倒吸B.探究Cl-对Fe3+和反应速率的影响C.准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液D.制取少量CO2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氨气易溶于水，苯起不到防倒吸作用，最终仍然产生倒吸，A不合理；B．在两支试管中，c(Fe3+)不相同，会影响实验结果，B不合理；C．K2Cr2O7溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能使用碱式滴定管盛装，C不合理；D．安全漏斗虽然没有活塞，但使用过程中，弯管内存留一定量的盐酸，能起到液封作用，D合理；故选D。11.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是A.0.1mol的YX-中含有0.9NA个电子B.最高价氧化物对应的水化物碱性：M>ZC.简单离子半径：Z>M>YD.室温下，M可溶于浓NaOH溶液并产生气泡【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2。X、M的族序数均等于周期序数，所以X为H，M为Al，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，所以Y为O，根据化合价代数和为0可知Z为Mg。【详解】A．YX-为OH-，一个OH-含有十个电子，所以0.1mol的YX-中含有NA个电子，A错误；B．Mg的金属性比Al强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，即Z>M，B错误；C．一般而言，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，质子数越多，微粒半径越小，所以简单离子半径：O2->Mg2+>Al3+，即Y>Z>M，C错误；D．室温下，Al可溶于浓NaOH溶液并产生氢气，有气泡产生，D正确；答案选D。12.我国自主开发应用的铁-铬液流储能电池的放电工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量；电极a、b均为惰性电极。下列说法正确的是A.放电时，a极为电池的负极B.放电时，a极区的可通过质子交换膜向b极区迁移C.充电时，a极连接外电源的正极D.电池反应式为【答案】C【解析】【分析】由题中示意图可知，放电时电极上Fe3+得电子被还原为Fe2+,a为正极，电极反应式为：，b电极上Cr2+失电子被氧化为Cr3+,b为负极，电极反应式为：，放电时，H+向a电极移动；充电时a极与外接电源正极相连作阳极，b极与外接电源负极相连作阴极，H+向b极移动。该可逆电池的总反应式应为：【详解】A．放电时从电极a上得电子，被还原为，发生还原反应，a极为电池的正极，A项错误；B．放电时，应向正极移动，即由b极区通过质子交换膜向a极区迁移，B项错误；C．充电时，电池的正极接外电源的正极，C项正确；D．该储能电池的总反应式应为，D项错误；故选C13.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为B比较、、的氧化性向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：C比较AgCl和AgI的相对大小向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓溶液得到沉淀，则D比较与的酸性用pH计测定pH：①溶液②溶液pH：①>②，证明的酸性弱于A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．若钠过量，钠也会和水生成氢气干扰过氧化钠检验，A错误；B．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水，氯水不足，只会和碘离子反应生成碘单质，不能说明溴单质氧化性情况，B错误；C．氯化银、碘化银形式相同，向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓溶液，得到沉淀，说明饱和氯化银溶液中氯离子浓度更大，其不如碘化银难溶，故C正确；D．没有说明两者的浓度是否相同，不能判断与的酸性强弱，D错误；故选C。14.常温时，向(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.a点溶液对应的pH为3.2B.b点对应的NaOH溶液体积为10.00mLC.c点溶液中：D.常温时，的水解常数【答案】B【解析】【分析】由图可知，b点lg=0，溶液中c(C6H5COOH)=c(C6H5COO—)，溶液pH为4.2，则电离常数Ka==c(H+)=10—4.2；a点lg=—1，则溶液中c(H+)==10—3.2mol/L；c点lg=2，则溶液中c(H+)==10—5.2mol/L。【详解】A．由分析可知，a点溶液中氢离子为10—3.2mol/L，则溶液的pH为3.2，故A正确；B．说明若氢氧化钠溶液体积为10.00mL，苯甲酸溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液，由苯甲酸根离子的水解常数Kh==＜Ka可知，苯甲酸在溶液中的电离程度大于苯甲酸根离子的水解程度，溶液中苯甲酸的浓度小于苯甲酸根离子，由分析可知，b点溶液中c(C6H5COOH)=c(C6H5COO—)，则对应氢氧化钠溶液的体积应小于10.00mL，故B错误；C．由分析可知，c点溶液中氢离子为10—5.2mol/L，溶液中c(H+)＞c(OH—)，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(C6H5COO—)+c(OH—)可得c(C6H5COO—)＞c(Na+)，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(C6H5COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，故C正确；D．由分析可知，苯甲酸的电离常数Ka为10—4.2，则苯甲酸根离子的水解常数Kh===10—9.8mol/L，故D正确；故选B。第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共58分。第15~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)15.以含锂电解铝废渣(主要含、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：已知：LiOH易溶于水，微溶于水回答下列问题：（1）“溶浸”时发生反应的化学方程式为_______，“溶浸”时的反应_______(填“能”或“不能”)在玻璃仪器中进行。滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。（2）碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应离子方程式为_______。（3）一般来说时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：，通过计算说明该反应是否进行完全：_______［已知、］。（4）从碳化反应后的溶液得到固体的具体实验操作中，第一步应在_______(填一种主要仪器的名称)中进行，该流程中可以循环使用的物质是_______。（5）上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为_______。【答案】（1）①.②.不能③.（2）（3）的K=====3.5×105>105，可以认为该反应进行完全（4）①.蒸发皿②.二氧化碳（5）6HF＋Na2SO4＋NaAlO2=Na3AlF6＋H2SO4＋2H2O【解析】【分析】含锂电解铝废渣主要含AlF3、NaF、LiF、CaO等，加入浓硫酸生成的气体为HF，硫酸钙微溶于水，水浸后过滤分离出滤渣1为CaSO4；滤液中加碳酸钠发生2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑、2Li++═Li2CO3↓，气体为CO2，过滤分离出滤液含硫酸钠，分离出沉淀Al(OH)3、Li2CO3，加水调浆再加CaO、苛化反应将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液，过滤分离出滤渣2含CaCO3和Al(OH)3，碳化时LiOH与二氧化碳反应得到LiHCO3，提取晶体后再分解生成Li2CO3固体，二氧化碳在流程中可循环使用；【小问1详解】和硫酸发生复分解反应生产硫酸铝、氟化氢：；生成HF能与二氧化硅反应，故不能在玻璃仪器中进行；滤渣1的主要成分是不溶性物质CaSO4。【小问2详解】碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应是铝离子和碳酸根离子的双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为。【小问3详解】的K=====3.5×105>105，可以认为该反应进行完全。【小问4详解】从碳化反应后的溶液得到Li2CO3固体的具体实验操作中，第一步应为提取LiHCO3晶体，需要进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故第一步主要在蒸发皿进行；该流程中二氧化碳既是反应物又是生成物，故可以循环使用的物质是二氧化碳。【小问5详解】上述流程得到副产品冰晶石，根据流程图知，反应物为HF、Na2SO4、NaAlO2，生成物为Na3AlF6，根据原子守恒及反应原理书写方程式为：6HF＋Na2SO4＋NaAlO2=Na3AlF6＋H2SO4＋2H2O。16.以银量法滴定产生的废液、废渣(主要含有AgSCN、AgI等)为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验过程如图：请回答下列问题：（1）步骤①中加入过量的目的是_______；在获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取团聚的沉淀物，该操作对后续处理的意义是_______。（2）仪器B的名称为_______。（3）仪器A中物质在搅拌下充分反应，有臭鸡蛋气味气体产生，并获得黑色不溶物，溶液呈现浅绿色，写出该反应的离子方程式_______。（4）步骤②图中缺失的尾气处理仪器与药品可选择_______(填字母)。（5）步骤③用盐酸洗涤的目的是_______，主要离子反应方程式为_______。（6）利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的回收率为_______。【答案】（1）①.将银充分沉淀，提高银的回收率或抑制硫化银的溶解而造成银留在溶液中损失②.形成的团聚沉淀有利于抽滤分离（2）恒压滴液漏斗（3）（4）b（5）①.洗去过量的铁粉②.（6）75%【解析】【分析】从银量法滴定产生的废液、废渣中提取单质银的实验题，首先用过量的硫化钠沉淀其中的银离子，过滤后用单质铁将银还原出来，再经过抽滤即可得到产品；【小问1详解】硫离子和银离子可以生成硫化银沉淀，硫离子过量可以保证银离子尽可能多的形成沉淀，避免损失；通过搅拌可以获得颗粒更大的硫化银沉淀，便于提高后期的过滤的效率，故答案为：为了使银沉淀完全，提高银的回收率(或抑制硫化银的溶解而造成银留在溶液中损失)；为了便于抽滤(或过滤)；【小问2详解】由图可知仪器B的名称为：恒压滴液漏斗；【小问3详解】臭鸡蛋气味气体是硫化氢，黑色不溶物是单质银，溶液呈现浅绿色说明溶液中有二价铁离子，则离子方程式为：；【小问4详解】步骤②尾气的主要成分是硫化氢，属于弱酸，可以和氢氧化钠反应，故答案为：B；【小问5详解】抽滤后得到的固体中含有单质银和过量的铁，其中铁可以和盐酸反应反应生成亚铁离子和氢气，故答案为：除掉剩余的铁；；【小问6详解】由分析可知4.96g固体a的成分是硫化银，其物质的量为，其中银的质量0.02mol×2×108g/mol=4.32g，则银的产率。17.近年碳中和理念成为热门，通过“CO2→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO2的资源化利用。请回答下列问题：（1）CO2加氢制合成气(CO、H2)时发生下列反应：已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H1=+206.2kJ∙mol-1②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)∆H=-165.0kJ∙mol-1则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)∆H=_______kJ/mol（2）CO2经催化加氢可合成烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)∆H。在0.1MPa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。A．容器内各物质的浓度不随时间变化B．2v正(CO2)=3v逆(H2)C．容器内压强不随时间变化D．混合气体的密度不再改变②该反应的_______0(填“＞”或“＜”)。③曲线c表示的物质为_______(用化学式表示)。④为提高H2的转化率，可以采取什么措施_______(至少写出2种)。（3）由CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H。某温度下将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：时间/h123450.920.850.790.750.75该条件下的分压平衡常数Kp_______(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（4）电催化CO2制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为_______。当阴极只生成HCOOH时，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加_______g。【答案】（1）+247.4（2）①.AC②.＜③.C2H4④.加压、降温、增大CO2的量、移走C2H4(g)等（3）（4）①.2H2O-4e-=O2↑+4H+②.46【解析】【小问1详解】①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H1=+206.2kJ∙mol-1②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)∆H=-165.0kJ∙mol-1利用盖斯定律，将反应①×2+②得：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)∆H=(+206.2kJ∙mol-1)×2+(-165.0kJ∙mol-1)=+247.4kJ/mol。答案为：+247.4；【小问2详解】①A．容器内各物质的浓度不随时间变化，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A符合题意；B．2v正(CO2)=3v逆(H2)，虽然反应进行的方向相反，但正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡，B不符合题意；C．反应前后气体的分子数不等，容器内压强不随时间变化时，反应达平衡状态，C符合题意；D．混合气体的质量和总体积始终保持不变，则密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，D不符合题意；故选AC。②从图中可以看出，升高温度，H2的物质的量不断增大，则平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，∆H＜0。③随温度升高，曲线c物质的量减小，则其为生成物C2H4(g)或H2O(g)，但其物质的量始终比曲线b小，则曲线b表示H2O(g)，曲线c表示的物质为C2H4。④为提高H2的转化率，也就是让平衡正向移动，可以采取的措施是：加压、降温、增大CO2的量、移走C2H4(g)等。答案为：AC；＜；C2H4；加压、降温、增大CO2的量、移走C2H4(g)等；【小问3详解】=0.75，则平衡时混合气的物质的量为0.75×4mol=3mol，平衡时压强为0.75×8MPa=6MPa，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H。某温度下将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，设参加反应CO2的物质的量为x，则可建立如下三段式：则1-x+3-3x+x+x=3，x=0.5mol。该条件下的分压平衡常数Kp==(MPa)-2。答案为：；【小问4详解】在酸性电解质中，阳极H2O失电子生成O2等，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。阴极电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加1mol×46g/mol=46g。答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；46；。【点睛】在阴极室，CO2气体进入溶液，并转化为HCOOH，H+来自阳极，则阴极室溶液增加的质量，等于生成的HCOOH的质量。(二)选考题(15分，请考生从所给的2道题目中任选一题作答，如果均做，则按所做第一题计分)【选修3：物质结构与性质】18.中国科学家在国际上首次实现了CO2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需CO2、H2和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：（1）CO2的空间结构为_______。（2）淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是_______(用离子方程式表示)。（3）淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，葡萄糖分子中键角∠H1C1O1_______∠C1C2O2(填“＞”、“＜”或“=”)。（4）(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb2+。①Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为_______，基态I原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。②(CH3NH3)PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。③有机阳离子可通过CH3NH2制备，CH3NH2中C和N的杂化类型分别是_______、_______。④_______(填“A”或“C”)代表I-，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为_______。NA为阿伏加德罗常数的值，则(CH3NH3)PbI3晶体的密度为_______g∙cm-3。【答案】（1）直线形（2）I-+I2（3）＞（4）①.②.纺锤形(或哑铃形)③.N＞C＞H④.sp3⑤.sp3⑥.C⑦.(1，，)⑧.【解析】【小问1详解】CO2分子中碳原子的价层电子对数为2，中心C原子发生sp杂化，则其空间结构为直线形。答案为：直线形；【小问2详解】单质碘易溶于KI溶液，生成，原因是：I-+I2；【小问3详解】葡萄糖()分子中，C2的价层电子对数为4，发生sp3杂化，形成正四面体结构，键角为109°28′，C1的价层电子对数为3，发生sp2杂化，形成平面三角形结构，键角为120°，所以键角∠H1C1O1＞∠C1C2O2。答案为：＞；【小问4详解】从晶胞图中可以看出，晶胞中含有1个B原子，含C个数为6×=3，含A个数为8×=1，依据化学式，可确定A为，B为I-。①Pb位于第六周期第IVA族，则其最外层有4个电子，价电子排布式为6s26p2，其基态原子的价电子排布图为，基态I原子核外电子占据最高能级的电子云(p电子云)轮廓图为纺锤形(或哑铃形)。②(CH3NH3)PbI3中涉及的短周期元素为C、N、H，非金属性N＞C＞H，电负性由大到小的顺序为N＞C＞H。③CH3NH2