离子反应的本质课件

高中化学第三册第三章第二节离子反应的本质———-高中化学第三册第三章第二节离子反应的本质———-离子反应中离子浓度有什么变化？让我们带着这个问题看下面的动画。———离子反应中离子浓度有什么变化？让我们带着这个问题看下面的动画

观看动画，写出反应现象和相应的离子方程式。反应物（均为水溶液）能否发生反应现象离子方程式溶液中离子浓度变化2、继续滴入BaCl2溶液3、再滴入酸化的AgNO3Ba2+＋SO42-=BaSO4↓Ba2+、SO42-减少能白色↓不能无都不变1、往硫酸铜中滴氯化钠能Cl-＋Ag+=AgCl↓Cl-、Ag

+减少白色↓———观看动画，写出反应现象和相应的离子方程式。反应物一、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。想一想：在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度都降低呢？———一、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。想一想：在什二、离子反应发生的条件1、生成难溶的物质常见的难溶物质：金属单质：非金属单质：氧化物：酸：碱：盐：H2SiO3Fe、Al、CuS、Si、CAl2O3、SiO2Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr———二、离子反应发生的条件1、生成难溶的物质金属单质：非金属单质当有微溶物析出时也能发生反应。2Ag++SO42-=AgSO4↓思考：

硫酸钠和硝酸银的反应能否发生？———当有微溶物析出时也能发生反应。2Ag++SO42-=AgSO想一想：你认识哪些常见的微溶物？常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3想一想：如果反应物为微溶物时又该如何处理呢？微溶物所在溶液是浑浊的，书写成分子形式，如果是澄清的，书写成离子形式。———想一想：你认识哪些常见的微溶物？常见的微溶物：Ca(OH)2练习：书写下列离子方程式1、澄清石灰水与碳酸钠2、石灰乳与碳酸钠Ca2+

＋CO32-=CaCO3↓Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3＋2OH－

*由微溶物生成难溶物的反应也能发生。———练习：书写下列离子方程式1、澄清石灰水与碳酸钠Ca2+＋想一想：生成难电离的物质有哪些呢？弱酸：弱碱：水2、难电离的物质H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OHNH3.H2OH2O———想一想：生成难电离的物质有哪些呢？弱酸：2、难电离的物质H2试一试：书写下列离子方程式3、碳酸钙与稀醋酸反应4、氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液反应CaCO3

+2CH3COOH

=2CH3COO-Ca2++H2O+CO2↑NH4++OH—=NH3.H2O想一想：上述反应原理有什么应用？可用于强酸制弱酸，强碱制弱碱。小结：弱酸、弱碱等难电离物质，必须写化学式。———试一试：书写下列离子方程式3、碳酸钙与稀醋酸反应CaCO35、亚硫酸氢钠与稀硫酸混合6、Ca(HCO3)2与足量盐酸试一试：书写下列离子方程式———5、亚硫酸氢钠与稀硫酸混合试一试：书写下列离子方程式———想一想：生成的挥发性物质与相应的难电离物质有什么关系？5、HSO3-+H+=H2O+SO2↑6、HCO3-

+H+=CO2↑+H2O*小结：多元弱酸的酸式根在离子方程式中不能拆开写———想一想：生成的挥发性物质与相应的难电离物质有什么关系？5、H3、生成挥发性物质SO2、CO2、NH3等*电解质为固态时发生的反应，能否拆为离子方程式呢？小结：由于固态物质的离子不能自由移动，所以不写离子方程式。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑———3、生成挥发性物质SO2、CO2、NH3等*电解质为固态时发课后思考：对于离子反应发生的条件，除了上面的生成难溶、难电离或挥发性物质的反应类型外，还有哪类常见反应？———课后思考：对于离子反应发生的条件，除了上面的生成难溶、难电离小结一、离子反应的本质：是反应物的某些离子浓度的减小。二、离子反应发生的条件三、有关离子方程式书写时的要点：1、微溶物为产物时和为反应物时的处理2、难溶物、弱酸、弱碱、水做为反应物和产物时的处理3、多元弱酸的酸式根在离子方程式中的处理4、由固态物质发生反应时的处理。———小结一、离子反应的本质：是反应物的某些离子浓度的减小。———课后习题：书本P33第一、二、（1）、（2）、（5）———课后习题：书本P33第一、二、（1）、（2）、（5）———高中化学第三册第三章第二节离子反应的本质———-高中化学第三册第三章第二节离子反应的本质———-离子反应中离子浓度有什么变化？让我们带着这个问题看下面的动画。———离子反应中离子浓度有什么变化？让我们带着这个问题看下面的动画

观看动画，写出反应现象和相应的离子方程式。反应物（均为水溶液）能否发生反应现象离子方程式溶液中离子浓度变化2、继续滴入BaCl2溶液3、再滴入酸化的AgNO3Ba2+＋SO42-=BaSO4↓Ba2+、SO42-减少能白色↓不能无都不变1、往硫酸铜中滴氯化钠能Cl-＋Ag+=AgCl↓Cl-、Ag

+减少白色↓———观看动画，写出反应现象和相应的离子方程式。反应物一、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。想一想：在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度都降低呢？———一、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。想一想：在什二、离子反应发生的条件1、生成难溶的物质常见的难溶物质：金属单质：非金属单质：氧化物：酸：碱：盐：H2SiO3Fe、Al、CuS、Si、CAl2O3、SiO2Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr———二、离子反应发生的条件1、生成难溶的物质金属单质：非金属单质当有微溶物析出时也能发生反应。2Ag++SO42-=AgSO4↓思考：

硫酸钠和硝酸银的反应能否发生？———当有微溶物析出时也能发生反应。2Ag++SO42-=AgSO想一想：你认识哪些常见的微溶物？常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3想一想：如果反应物为微溶物时又该如何处理呢？微溶物所在溶液是浑浊的，书写成分子形式，如果是澄清的，书写成离子形式。———想一想：你认识哪些常见的微溶物？常见的微溶物：Ca(OH)2练习：书写下列离子方程式1、澄清石灰水与碳酸钠2、石灰乳与碳酸钠Ca2+

＋CO32-=CaCO3↓Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3＋2OH－

*由微溶物生成难溶物的反应也能发生。———练习：书写下列离子方程式1、澄清石灰水与碳酸钠Ca2+＋想一想：生成难电离的物质有哪些呢？弱酸：弱碱：水2、难电离的物质H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OHNH3.H2OH2O———想一想：生成难电离的物质有哪些呢？弱酸：2、难电离的物质H2试一试：书写下列离子方程式3、碳酸钙与稀醋酸反应4、氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液反应CaCO3

+2CH3COOH

=2CH3COO-Ca2++H2O+CO2↑NH4++OH—=NH3.H2O想一想：上述反应原理有什么应用？可用于强酸制弱酸，强碱制弱碱。小结：弱酸、弱碱等难电离物质，必须写化学式。———试一试：书写下列离子方程式3、碳酸钙与稀醋酸反应CaCO35、亚硫酸氢钠与稀硫酸混合6、Ca(HCO3)2与足量盐酸试一试：书写下列离子方程式———5、亚硫酸氢钠与稀硫酸混合试一试：书写下列离子方程式———想一想：生成的挥发性物质与相应的难电离物质有什么关系？5、HSO3-+H+=H2O+SO2↑6、HCO3-

+H+=CO2↑+H2O*小结：多元弱酸的酸式根在离子方程式中不能拆开写———想一想：生成的挥发性物质与相应的难电离物质有什么关系？5、H3、生成挥发性物质SO2、CO2、NH3等*电解质为固态时发生的反应，能否拆为离子方程式呢？小结：由于固态物质的离子不能自由移动，所以不写离子方程式。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑———3、生成挥发性物质SO2、CO2、NH3等*电解质为固态时发课后思考：对于离子反应发生的条件，除了上面的生成难溶、难电离或挥发性物质的反应类型外，还有哪类常见反应？———课后思考：对于离子反应发生的条件，除了上面的生成难溶、难电离小结一、离子反应的本质：是反应物的某些离子浓度的减小。二