影响化学反应速率的因素新版市公开课金奖市赛课一等奖课件

第二节影响化学反应速率原因第1页

影响反应速率原因内因（主要原因）：参加反应物质性质外因：①浓度②压强③温度④催化剂⑤其它原因：光、颗粒大小、溶剂等。第2页一.浓度对化学反应速率影响【结论】其它条件不变，增大反应物浓度,化学反应速率增大.减小反应物浓度,化学反应速率减小。【注意】

a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，

所以改变它们量反应速率不变。b.普通来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。第3页二、压强对反应速率影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加紧。第4页

压强对化学反应速率影响【结论】对于气体反应，其它条件不变，增大压强,化学反应速率加紧。减小压强,化学反应速率减慢。【注意】

a.压强对固体和液体（溶液）间反应无影响b.对于反应物和生成物都有气体可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；

减小压强，正、逆反应速率都减小.C.压强对反应速率影响是经过改变浓度而影响。第5页D.注意“真”变和“假”变。若体系压强改变而使反应物或生成物浓度发生改变即“真”变，不然是“假”变。如：密闭容器中进行反应：2SO2+O22SO3B.恒温、恒压时充入He：A.恒温、恒容时充入He：因为反应物生成物浓度不变，反应速率不变。相当于“假”变。因为SO2、O2、SO3物质量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；第6页【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。【注意】（2）普通，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍（1）可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加紧，降低温度，正、逆反应速率都减小。三、温度对反应速率影响（3）温度影响对吸热和放热反应都适用，且不受反应物状态限制第7页四、催化剂对化学反应速率影响【原因】加入催化剂改变反应路径，降低反应所需活化能，反应体系中活化分子百分数提升。【结论】选取适当催化剂是改变反应速率惯用方法之一。（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应向。【注意】

（2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度改变正、逆化学反应速率（3）催化剂有一定选择性和活化温度。（4）普通未指明指是正催化剂。第8页能量反应过程E1E2ΔH无催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用适当催化剂能降低过程中能耗。（3）理想催化剂还能够大幅度提升目标产物在最终产物中比率。第9页其它原因：如光照、反应物固体颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂性质等，也会对化学反应速率产生影响。第10页影响化学反应速率原因1、内因(主要)物质本身结构和性质2、外因浓度压强温度催化剂其它小结第11页练习题1、对于在一个密闭容器中进行可逆反应：

C（s）+O2（g）

=CO2（g）

以下说法中错误是()A.将碳块粉碎成粉末能够加紧化学反应速率B.增大氧气量能够加紧化学反应速率C.增大压强能够加紧化学反应速率D.增加碳量能够加快化学反应速率

D

第12页2、NO和CO都是汽车尾气中物质，它们能很迟缓地反应生成CO2和N2，对此反应相关叙述中不正确是()A、降低温度能加紧化学反应速率；B、使用适当催化剂能够加快化学反应速率C、增大一氧化氮量能够加紧化学反应速D、改变压强对化学反应速率没有影响。A、D

第13页3、对于反应∶N2+O22NO，在密闭容器中进行，以下条件能加紧反应速率是（）

A、缩小体积使压强增大；

B、体积不变充入氮气使压强增大；

C、体积不变充入惰性气体；

D、使总压强不变，充入惰性气体。A、B第14页4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下办法不能使氢气生成速率加大是()A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少许CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉B第15页5.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)反应中。现采取以下办法：（1）增大压强；（2）增加碳量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些办法能够使反应速率增大？答案：（1）（3）第16页6.一定量盐酸跟过量铁粉反应，为了减慢反应速率，而不影响生成H2总量，可向其中加入适量（）A、Na2CO3晶体

B、NaOH晶体C、水D、CH3COONa晶体CD第17页7.将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作以下改变情况，其中能使最初化学反应速率增大是（）A、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍B、盐酸浓度增大一倍，而