2023学年内蒙古乌兰察布市集宁第一中学化学高二第二学期期末监测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是（）A．高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物B．天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C．植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失2、有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。则有机物C4H8O3的有关叙述正确的A．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOHB．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOHC．C4H8O3为α—羟基丁酸D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯3、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NHA．HB．OC．ND．C4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒B．将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3C．电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4gD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA5、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．三者的单质在常温下都能溶于稀硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者的所有氧化物均为酸性氧化物D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法6、某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是A．分子式为C18H16O3B．1molA最多可以与8molH2发生加成反应C．A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应7、相同温度下，关于氢氧化钠溶液和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c（Na+）＝c（NH4+）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，导电能力相同D．相同浓度的两溶液，分别与HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（Na+）＝c（NH4+）8、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是实验方案目的A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制银氨溶液D．证明碳酸酸性强于苯酚A．AB．BC．CD．D9、下列分子中的官能团相同的是()A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④10、若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是A．一定是ⅠA族元素B．一定是金属元素C．可能不是金属元素也可能是非金属元素D．不是ⅡA族元素就是副族元素11、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6NAB．5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3NAC．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04NAD．4.6g乙醇完全氧化成乙醛，转移电子数为0.1NA12、下列说法正确的是A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD．可以用加热的方法分离提纯蛋白质13、我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型14、下列说法不正确的是（）A．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触B．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶15、是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是A．和是同分异构体B．和属于不同的核素C．和的性质完全相同D．转变为为化学变化16、已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH3＝－1625.5kJ·molˉ1。下列说法正确的是A．反应①使用催化剂，ΔH1减小B．反应②生成物总能量低于反应物总能量C．反应③一定能自发进行D．反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示17、在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）A．容器内压强不随时间改变B．c(X).c(Y)2=c(Z)2C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等D．容器内混合气体的密度不随时间改变18、下列说法正确的是A．冰和水晶都是分子晶体B．原子晶体一定是共价化合物C．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力19、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列结论中不正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD．若温度不变时缩小体积，当A、B、C、D的物质的量浓度之比=m∶n∶p∶q时，说明达到了新的平衡20、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CH3O+sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形A．A B．B C．C D．D21、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH(l)的燃烧热为1452kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol22、下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大C．基态Fe原子的外围电子排布图为D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区二、非选择题(共84分)23、（14分）为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：（1）气体A分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________。（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_______________________________________。24、（12分）化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下：(1)C中所含官能团名称为_________和_________。(2)G生成H的反应类型是________。(3)B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：________。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____。25、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)

是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：①SO2

和HNO3溶液反应生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验（1）

仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。（2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。（5）

请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂：

稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。26、（10分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。(2)装置B中试剂Y应为_________________。(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1molCl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。27、（12分）硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化钠固体在保存时需注意_________，原因是___________。（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：①连接仪器顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)；②检查装置气密性；③装入固体药品及试剂，连好装置；④加热，进行实验。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是____。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_____。（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。反应方程式为_______。28、（14分）三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。(1)基态锰原子的价层电子排布式为__________。(2)CH3COOH中碳原子的杂化形式为________。(3)NO3-的空间构型是①______，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为②______(任写一种)。(4)CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____________________。(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为①_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为②_______，该晶体的密度为③______g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。29、（10分）（1）人们认为苯是一种不饱和烃，但是苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式__________________________________（2）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_________种；若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种。（3）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：。写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_________________________________

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】分析：本题考查的是油脂的结构和性质，难度不大。重点掌握油脂的皂化反应的实验原理、步骤、现象。详解：A.高分子化合物一般相对分子质量过万，而高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故错误；B.天然的不饱和脂肪酸甘油酯都是不同的不饱和高级脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正确；C.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；D.皂化反应基本完成时高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解上次高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，反应液不分层，故正确。故选A。2、B【答案解析】

在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应，说明C4H8O3中含有羟基和羧基；在浓硫酸存在下，发生分子内酯化反应生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物，在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物，说明C4H8O3的结构简式是HOCH2CH2CH2COOH，其名称为4—羟基丁酸，故选B。3、B【答案解析】分析：同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强，元素的电负性越大。详解：尿素中的四种元素为C、N、O、H，C、N、O是第二周期的元素，四种元素中H的非金属性最弱，根据“同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强，元素的电负性越大”，电负性由大到小的顺序为O>N>C>H，电负性最大的是O，答案选B。4、D【答案解析】

A．Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁的集合体，制得的胶体中含Fe(OH)3胶体胶粒数目小于0.1NA个，A项错误；B．AlCl3溶液加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，故AlCl3溶液蒸干最终生成Al(OH)3，不能得到固体AlCl3，B项错误；C．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量不是减轻6.4g，C项错误；D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中，，则1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA，D项正确；答案选D。【答案点睛】能水解，水解生成易挥发性酸的盐溶液加热蒸干、灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)。5、A【答案解析】

A项、硝酸具有强氧化性，Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反应生成硝酸盐、一氧化氮和水，故A正确；B项、Al、Fe放置在空气中生成氧化物，Cu放置在空气中生成碱式碳酸铜，故B错误；C项、Al2O3和强酸、强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物，故C错误；D项、工业上制备金属铁和铜均采用热还原法，故D错误；故选A。6、C【答案解析】分析：有机物含有含有醇羟基,可发生取代、消去和氧化反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，能发生水解反应，以此解答。详解:A.由有机物结构简式可以知道有机物分子式为C18H18O3，所以A选项是错误的；

B.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1molA最多可以与7molH2发生加成反应，所以B选项是错误的；

C.在酸催化条件下的水解生成和，两种产物在一定条件下都能发生聚合反应，所以C选项是正确的；

D.A中不含羧基，不能NaHCO3反应，故D错误。

所以C选项是正确的。7、A【答案解析】

A．溶液中分别存在电荷守恒c(Na+)

+

c(H+)=

c(OH-

)、c(NH4+)

+

c(H+)

=

c(OH

-)，若pH相等，则c(H+)、c(OH-)相等，可知c(Na+)

=

c(NH4+)，故A正确；

B．一水合氨为弱电解质，pH相等时氨水浓度较大，分别中和pH相等、体积相等的两溶液，氨水消耗HCl的物质的量较多，故B错误；

C．等浓度的氢氧化钠溶液和氨水两溶液，氢氧化钠是强电解质完全电离，离子浓度大，导电能力强，故C错误；D．相同浓度的两溶液，分别通入HCI气体反应后呈中性的溶液中，根据电荷守恒和溶液呈中性有：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c1

(Cl-)，c(NH4+)=

c2(Cl-

)，若要达到两溶液呈中性，氨水中通HCl气体要略少，所以中性溶液中c(Na+)

>

c(NH4+)，故D错误；故答案：A。【答案点睛】溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，则溶液的导电能力越强；二者均恰好完全反应，氯化铵溶液呈酸性，若要溶液呈中性，则氯化铵溶液中一水合氨稍过量，即通入的HCl气体少，再结合电荷关系分析判断。8、A【答案解析】A．通过比较钠与水、乙醇反应产生氢气速率大小，可确定乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性大小，故A正确；B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，故B错误；C．制银氨溶液是步骤是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失为止，故C错误；D．碳酸钙与浓盐酸反应产生的二氧化碳气体中存在挥发出来的氯化氢气体，将此混合气体通入苯酚钠溶液，氯化氢、二氧化碳均与之反应，故不能说明它们酸性的相对强弱，故D错误。故答案选A。9、C【答案解析】

①中含有的官能团为羧基，②中含有的官能团为酯基，③中的官能团为羧基，④C2H5OH中的官能团为羟基，含相同官能团的是①③，答案选C。10、C【答案解析】试题分析：已知某元素R的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，A．元素R也可能是过渡金属元素，故A错误；B．R的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，第IA族中的H元素为非金属元素，故B错误；C．R元素可能是第IA族中的H元素，不一定为金属元素，故C正确；D．R不可能是ⅡA族元素，故D错误，答案为C。考点：考查了最外层电子排布与元素在周期表中位置的关系。11、B【答案解析】

A.1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5NA，故A错误；B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为C4H10，5.8g正丁烷和异丁烷的混合气体物质的量为=0.1mol，含有共价键的总数为0.1×(10+3)×NA=1.3NA，故B正确；C．熟石膏(2CaSO4•H2O)的物质的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4•H2O)的化学式可知，1mol熟石膏(2CaSO4•H2O)中含1mol水，故0.02mol中含0.02mol水，即0.02NA个，故C错误；D．4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.2NA，故D错误；故答案为B。12、A【答案解析】

A．天然油脂是高级脂肪酸甘油酯，分子中含有酯基，属于酯类，故A正确；B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故B错误；C．棉、麻是纤维素，组成元素是C、H、O，完全燃烧生成CO2和水，而丝、毛的成分为蛋白质，含C、H、O、N等元素，完全燃烧生成CO2、水和氮气，故C错误；D．加热会使蛋白质变性，分离提纯蛋白质应用盐析，故D错误；故答案为A。13、C【答案解析】

根据信息和化学式可知，阳离子为NH4

+

、H3O+，NH4

+对应中心原子为N形成4个σ键；H3O+对应中心原子为O形成3个σ键；NH4

+空间构型为是正四面体，H3O+空间构型为三角锥形；以此解答。【题目详解】根据信息和化学式可知，阳离子为NH4

+

、H3O+，NH4

+

对应中心原子为N形成4个σ键，孤电子对数为

5-1-4×12=0，价层电子对数为4，杂化类型是sp3，其空间构型为是正四面体，其共价键类型为极性共价键；H3O+的中心原子为O形成3个σ键，孤电子对数为

6+3-12

=4，H3O+价层电子对数为4，杂化类型是sp314、C【答案解析】

A.温度计插入水浴测量水浴温度，水银球不能和烧杯底部、烧杯壁接触，防止水银球破坏，另外烧杯的温度与水温也不一样，A说法正确，不符合；B.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，因为水的残留对实验没任何影响，滴定管和移液管中假如有水残留，则会稀释取用或盛装的溶液，因此必须干燥或润洗后方可使用，B说法正确，不符合；C.手指沾上苯酚，可以用酒精擦洗，假如立刻用70℃以上的热水清洗，导致烫伤，C说法错误，符合；D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可先将混合气体通过酸性KMnO4溶液，SO2被酸性KMnO4溶液氧化而除去，再通过浓硫酸干燥，得到干燥的CO2，D说法正确，不符合；答案选C。15、B【答案解析】A.和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；B.和的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，B正确；C.和的化学性质完全相同，物理性质不同，C错误；D.转变为中没有新物质生成，不是化学变化，D错误，答案选B。点睛：掌握同位素的含义是解答的关键，注意（1）同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。（2）同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。（3）元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。16、C【答案解析】

A、催化剂对反应热无影响，故A错误；B、①－4×②得到：△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反应②为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故B错误；C、反应③是放热反应，△H＜0，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此△S＞0，因此在任何温度下均能保证△G=△H－T△S＜0，此反应都能自发进行，故C正确；D、反应③为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v逆＞v正，故D错误。故选C。17、A【答案解析】该可逆反应是在恒容条件下的气体系数减小的反应，在没有达到平衡前，容器内气体的物质的量、压强均为变值，当值不变时，即可说明达到平衡，故符合题意的为AB项：本反应的化学平衡常数并不知道，所以无法用各物质浓度幂乘积来判定是否平衡C项：以不同物质来表示正逆反应速率时，其数值就和系数比相同才能表示正逆反应速率相等，排除D项：本反应体系为恒容且均为气体，故混合气体的质量、密度为恒定值，不能做为平衡状态的判定标准。故答案为A18、C【答案解析】

A.冰和水晶分别是分子晶体、原子晶体，A错误；B.原子晶体不一定是共价化合物，例如金刚石等，B错误；C.某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体，其中一定含有离子键，C正确；D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程发生化学变化，需克服共价键和分子间作用力，D错误；答案选C。【答案点睛】选项C是解答的易错点，注意在熔融状态下共价键不能被破坏，因此可以根据在熔融状态下能否导电判断化合物是离子化合物还是共价化合物。19、D【答案解析】

A.若温度不变，将容器的体积缩小为原来的一半，压强增大，若达到等效平衡，则A的浓度变为原来的2倍，而实际上变为原来的2.1倍，说明平衡左移，压强增大，平衡左移则m+n<p+q，A项正确；B.A、B的起始物质的量之比等于化学计量数之比即m：n时，平衡时二者转化转化率相等，B项正确；C.若m+n=p+q，说明平衡移动时气体总物质的量不变，平衡体系共有amol气体，再向其中加入amolB，平衡会发生移动，当达到新平衡时共有2amol气体，C项正确；D.若m+n=p+q，温度不变时缩小体积，压力增大，平衡不移动，不能说明达到新平衡，D项错误；答案选D。【答案点睛】(1)恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效；(2)恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效(3)恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。20、D【答案解析】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。【题目详解】A.SO2中心原子S的价层电子对数=，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为V型结构，A错误；B.HCHO分子中心原子C的价层电子对数=，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，B错误；C.H3O+分子中心原子O的价层电子对数=,杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，离子的立体构型为三角锥形，C错误；D.NH4+分子中心原子N的价层电子对数=,杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为正四面体形，离子的立体构型为正四面体形，D正确；故合理选项是D。【答案点睛】本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式的分析判断的知识，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握。21、B【答案解析】

A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B.设二者质量都是1g，然后根据题干热化学方程式计算；C.酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按盖斯定律计算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，据此进行计算。【题目详解】A.根据2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液态甲醇燃烧生成2mol液态水放出热量为726kJ·mol－1，则CH3OH(l)燃烧热为726kJ·mol－1，故A错误；B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的热量多，所以B选项是正确的；C.反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3

kJ多，即该反应的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C错误；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按盖斯定律计算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D错误。所以B选项是正确的。22、C【答案解析】

A．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；B．N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故B错误；C．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故C正确；D．Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【答案解析】己知气体A在标准状况下的密度为1.429g·L－1，则其摩尔质量为1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固体B是光导纤维的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物质的量为0.1mol，则7.6gX中含Si的质量为2.8g，即0.1mol；在短周期金属元素中，与过量NaOH反应生成白色沉淀只有Mg(OH)2，则其物质的量为0.2mol，所以7.6gX中含Mg的质量为4.8g，即0.2mol，由此推知X为Mg2Si，则与硫酸反应生成的A气体为SiH4，其摩尔质量恰好为32g/mol。(1)SiH4的电子式为；白色沉淀D的化学式为Mg(OH)2；(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3与SiH4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H2，所以耐高温陶瓷材料中含有Si和N两种元素，根据二者的化合价可知，其化学式为Si3N4，摩尔质量为140g/mol，所以反应的化学方程式为3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。点睛：由于转化关系中给出了三个质量信息，所以要从质量守恒入手去思考解答，Si元素是明确的，再根据短周期元素，在过量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物质的量之比，可确定出固体X是Mg2Si，再确定气体A是SiH4。24、酯基溴原子消去反应或【答案解析】

(1)根据C的结构简式判断其官能团；(2)根据G、H分子结构的区别判断反应类型；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；(4)根据同分异构体的概念及E的结构简式和对其同分异构体的要求可得相应的物质的结构简式；(5)苯酚与氢气发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷发生题干信息反应产生，与环己酮发生信息反应得到目标产物。【题目详解】(1)由C结构简式可知其含有的官能团名称是酯基、溴原子；(2)由与分析可知：G与CH3COONa在乙醇存在时加热，发生消去反应产生和HI；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；是邻甲基苯甲酸甲酯，结构简式是；(4)E结构简式为：，其同分异构体要求：①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和的碳碳双键；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是苯酚与酸形成了酯；则该物质可能为或；(5)苯酚与氢气在Ni催化下，加热，发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷与P(C6H5)3发生题干信息反应产生，与在N(C2H5)3发生信息反应得到目标产物。所以由合成路线流程图为：。【答案点睛】本题考查了有机物的推断与合成的知识。掌握有机物官能团的结构对性质的决定作用，的物质推断的关键，题目同时考查了学生接受信息、利用信息的能力。25、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【答案解析】（1）

仪器a的名称为分液漏斗，A装置中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水制备二氧化硫，发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4

(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B装置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行；（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根据已知信息可知如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使NaNO2的产量会下降；（5）

取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根据方程式可知亚硝酸钠是0.0025cVmol，因此粗产品中NaNO2的质量分数为0.0025cV26、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）Cl2O在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）【答案解析】分析：本题考查了物质性质验证的实验设计，步骤分析判断，现象分析理解，掌握物质性质和实验设计方法是解题关键。详解：(1)实验室制备氯气，结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)实验室制备氯气中含有氯化氢气体，需要用饱和食盐水除去。(3)C中有0.1mol氯气参加反应，装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下黄红色的气体，反应为Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1价，可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O。(4)实验过程中产生氯气是有毒气体，不能排放到空气中，而装置D后没有尾气吸收装置。27、干燥环境密闭保存硫化钠在空气中易被氧化，潮湿环境易水解a→e→f→d加入稍过量的碳取少量反应后的固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸，若出现淡黄色沉淀，则固体中含亚硫酸钠，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【答案解析】

(1)硫化钠易被氧化，溶液中硫离子可发生水解；(2)A中发生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，选装置D检验二氧化碳，选装置C吸收尾气，二氧化碳不需要干燥；(3)实际得到Na2S小于amol，可增大反应物的量；固体产物中可能含有少量Na2SO3，加盐酸发生氧化反应生成S；(4)硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1：3的CO2和CO两种气体，C失去电子，S得到电子，结合电子、原子守恒来解答。【题目详解】(1)硫化钠固体在保存时需注意干燥环境密闭保存，原因是硫化钠在空气中易被氧化，潮湿环境易水解；(2)①A为制备装置，装置D检验二氧化碳，选装置C吸收尾气，则连接仪器顺序为a→e→f→d；(3)若amolNa2SO4和2amolC按