九年级化学《物质构成的奥妙》原子结构 知识点整理

原子的结有疑问的题目请发在“51加速度学习网”上，让我们来为你解答51加速度学习网理一、本学习指导原子结构的知识比较复杂因此在学习时我们要把握重点且多思考本节我们重点了解原子的组成结构子结示意图表示的意义及电子得失情况想来关于原子的知识其实层次感很强，我们在学习时不妨理清思路，简化一点。本节有配套学习视频。二、知要点、原的构原子是化学变化中的最小颗粒我们可以把一个原子想成一个鸡蛋子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。如果把原子比喻成操场的话，原子核就是操场中央的一只蚂蚁。注从上可以看出来质子的电荷正好和电子带的电荷中和整个原子不带电。②一质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！③原的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。④在原中存在关系：质子数核电荷数＝核外电子数。下图中：圈内+12就是核电荷数＝质子数12层的数字就是核外电子数电数总和12＝质子数。原子构意重】（上图可以看到有一电子层不一样电“道这“跑注：电子并不真正假设出来的而已。类似的

层、二层、三层（不同原子子层，可以形象比喻成电子道”是一个范围罢了。存在，为了方便描述是人们还有：光线，磁感线等。（）外电子的分布情况，从上图可以看出第一层离原子核最近，越往下的层离得越远。离核越近，电子能量越低，运动相对较慢，离核越远运动得愉快。注离越近的电子受原子核的引力越大，所以运动得相对较慢子势能也较低。离

核越远的电子运动速度快，所以容易失去或得到电子，可以理解为速度太大，不安全最外层电子不稳定。（）外电子排布规律，核外电子的运动状态被分成几个电子层，每一个电子层上的电子数是不相同的。第一层最多容纳2个子；第二层最多容纳8个电子；最外层不得超过8个电子，如果第一层是最外一层则不能超过个。（）合息重】金属原子最外层电子数一般少于4个失去电子带正电金属原子最外层电子数一般多余或等于4个得到电子带电稀气体最外层电子数一般为8个氦2个稀气体又称惰性气体，最外层电子数比较稳定，不易得失电子。注无论是失去电子还是得到电终必须要稳定在最外层电子数为8特殊HHe例外、常元原结图注我可以把原子想成一个大操场原子核就是操场中心的一只蚂蚁那么剩下的这么大的空间都留给核外电子作为“跑道外电子质量很轻，但是在“跑道”上做高速运动，并且运动的轨迹并不固定，它们运动的轨迹只能描述为一个范围。上面这个图可以看到近子的范围电子较多且他们的运动轨迹是一个范围而不像汽车一样有固定的。越往外层运动越激励。、离（）化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。（）电荷的原子（或者原子团）叫做离子，如Cl，Na。注：Na表的意义我们要知道，看上表中金属Na最层电子数是1，说明在反应中容易失去最外层电子1去电子带正电去1个单的电子那么就带1个单的正电荷，所以表示为如右上角字是代表失去两个单位正电荷判断原子带多少何种电荷时，只需要看最外层电子数即可。（）带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。（）子和原子的区别和联系，原子得失电子后变成离子，离子带电，而原子不带电。、相原质原子质量非常小，不利于平时计算和书写，所以采用相对质量。也就是我们现在使用的原子质量是相对于C12的质量。注：这一点如果不能理解也没有系，只作为了解。

三、经之谈：（）子的组成很简单，由核（蛋黄）和电子（蛋白）组成，原子的主要质量集中在原子核。很多同学有疑问了然子核很小很小，相当于大操场中央的蚂蚁外子不是更多一些吗？其实在核外这么大的空间并不全都是电子多只是一个提供运动的空间子质量轻，并且没有我想想想的量多。（）子结构示意图，大致分成类，属、非金属、稀有气体，金属原子一般最外层电子数小于个去子带正电金属原子一般最外层电子数大于4个到子带负电；惰性气体很稳定，一般条件下不参与反应。（）子，原子反应中