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文档简介

简单应用100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是

。200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量浓度是

。5.6g5mol/L一定物质的量浓度溶液的配制100ml容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管用NaCl固体配制100mL1mol/L的NaCl溶液需用到的实验仪器：1.计算m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)

=c(NaCl)*V[NaCl(aq)]*M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g2.称量称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?为什么不能？？3.溶解将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。同学们思考一下。能用自来水配置溶液吗？不能！！因为用自来水配置溶液会带入其他杂质离子，这样配置的溶液不纯，不科学不合理！！３.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。4.转移如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。6.定容能用烧杯直接加水到容量瓶的刻度线吗?下列两种定容时的操作正确吗?250mL看大了看小了7.摇匀（装瓶，贴签）容量瓶不能做反应容器更不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。实验中的误差分析

下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；()2.未洗涤烧杯和玻璃棒；()3.定容时加水超过了刻线；()

4.定容时仰视观察液面；()偏低偏低偏低偏低5.定容时俯视观察液面；()6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）7.将配得

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