离解平衡实验报告及图片

-.z.------专业资料-[][离解平衡]|AC41成绩西安交通大学实验报告成绩课程：无机化学实验实验名称：解离平衡第1页共7页一、实验目的1.加深理解铜离子效应、盐类水解平衡及其移动等根本原理和规律；2.学习缓冲溶液的配置方法，并试验器缓冲作用；3.学会弱酸或弱碱解离平衡常数的测量方法；4.学习使PH计测定溶液PH的方法；二、实验原理弱电解质在水中存在解离平衡，如醋酸HAc为弱电解质，其水溶液存在以下平衡：HAc=H++Ac起始浓度(mol/L)c00平衡浓度(mol/L)c-cαcαcαα为解离度,则HAc的解离平衡常数K为：K=假设弱电解质的初始浓度并测量出解离平衡时氢离子浓度,可计算出弱电解质的解离平衡常数。弱电解质溶液中参加含有一样离子的另一强电解质时，弱电解质的解离程度降低的效应称为同离子效应。盐类水解可改变溶液的pH值，因为水解时可释放出H+和OH-生成弱电解质。如BICl3固体溶于水时就能产生BiOCl白色沉淀，同时溶液酸性增强。BiCl3+H2O2HCl+BiOCl缓冲溶液指的是弱酸〔碱〕及其盐的混合溶液，当将其稀释或其中参加少量的酸或碱时，溶液的pH值改变或减少。缓冲溶液的pH值〔以HAc和NaAc为例〕可用下式计算：Ph=K---lgc(酸)、c〔盐〕、c〔HAc〕、c(Ac--)均指平衡时的物质的浓度三、实验用品仪器：pH计及pH电极，量筒〔25mL，6个〕，点滴板，烧杯〔50mL，4个〕，试管，酸式滴定管〔2个〕，碎滤纸，pH试纸，pH为6.86的标准缓冲溶液，酒精灯，试管夹，铁架台，研钵，胶头滴管，漏斗，纱布，花瓣，植物叶子，酒精溶液(乙醇与水的体积比为1：1)，玻璃棒试剂：HCl(0.1mol/L,1.0mol/L,2.0mol/L),HAc(0.1mol/L,1mol/L,0.2mol/L标准溶液),NaOH(0.1mol/L),NH3`H2O(0.1mol/L,1.0mol/L),NaCl(0.1mol/L),NaAc(0.1mol/L,1mol/L),Na2CO〔0.1mol/L),NaHCO3(0.5mol/L),NH4Cl(0.1mol/L,1mol/L),Al2(SO4)3(0.1mol/L),Fe(NO3)3(0.1mol/L),BiCl3(0.1mol/L),CrCl3(0.1mol/L),HAc(0.1mol/L),NH4Ac,HCl(2mol/L),NH4Ac,甲基橙，酚酞四、实验步骤及实验内容在装有2MlHAc溶液试管中参加1~2滴甲基橙指示剂，摇匀，观察溶液的颜色。然后分在两支试管中，一支试管做比照另一支试管另一支管中参加少量固体NH4Ac，振荡溶解，观察两支试管种溶液颜色变化。--实验操作现象〔如图〕解释eq\o\ac(○,1.)2mHAc1~2滴甲基橙指示剂溶液呈红色HAc发生解离，解离出H+,使溶液显酸性eq\o\ac(○,2)取1中溶液参加少量NH4Ac固体溶液变棕黄色Ac-增加，使得参加固体的试管中HAc=H++Ac解离程度降低1〕.用pH试纸分别检验0.1mol/L的NaAc、NH4Cl、NaCl溶液和去离子水的pH值,将结果与计算值比拟,观察溶液颜色的变化。---实验操作测量值计算值解释eq\o\ac(○,1)0.1mol/LNaAc8NaAc是强碱弱酸盐，水解显碱性eq\o\ac(○,2)0.1mol/LNH4Cl6NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性eq\o\ac(○,3)0.1mol/LNaCl77NaCl是强酸和强碱盐，溶液中离子不发生水解eq\o\ac(○,4)去离子水62〕.温度,溶液酸度对水解平衡的影响eq\o\ac(○,1)在试管中参加2mL1.0mol/LNaAc溶液和一滴酚酞溶液，摇匀,观察溶液颜色。将溶液加热，观察溶液颜色的变化。实验操作实验现象解释一滴酚酞溶液加热前溶液为粉红色，加热后溶液变紫红色随着温度升高，Ac-的水解程度升高，溶液的ｐＨ增大实验现象如图：开场时，加热后eq\o\ac(○,2)在两支试管中分别参加2Fe(NO3)3溶液，摇匀。将一支试管用小火加热，观察溶液颜色变化。实验操作实验现象解释2Fe(NO3)3溶液加热了的那支试管溶液颜色显得棕黄色，颜色明显且较深，而未加热的那只试管中颜色不太明显溶液中有反响：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3OH-加热使得反响平衡向右移动，从而使得溶液颜色加深3〕.溶液酸度对水解平衡的影响mol/LBiCl3溶液1滴，参加2mL去离子水，观察溶液有何变化。再驻地参加2mol/LHCl溶液，观察现象。当沉淀刚刚消失后，再加水稀释又有何变化。实验操作实验现象解释eq\o\ac(○,1)mol/LBiCl3溶液1滴2mL去离子水有白色沉淀生成溶液中Bi3+发生水解生成沉淀eq\o\ac(○,2)待eq\o\ac(○,1)中稳定后，参加2mol/LHCl白色沉淀消失加酸后与白色沉淀反响，致白色沉淀消失eq\o\ac(○,3)待eq\o\ac(○,2)中稳定后加水稀释又有白色沉淀生成加水稀释后，Bi3+的水解程度增大，发生水解又生成白色沉淀实验现象：HCl水HCl水4).能水解盐类间的的相互作用eq\o\ac(○,1)在装有Al2(SO4)3NaHCO3溶液1mL,观察现象。实验操作实验现象解释Al2(SO4)3溶液1mL0.5mol/LNaHCO3溶液溶液成白色浑浊状态，并有大量气泡产生Al3+与HCO3-发生双水解。eq\o\ac(○,2)在试管中参加CrCl3Na2CO3溶液，观察实验现象。实验操作实验现象解释CrCl3Na2CO3溶液变蓝黑色Cr3+与CO32-发生双水解，相互促进水解反响eq\o\ac(○,3)在试管中参加1mL1mol/LNH4Cl，再参加1mL1mol/LNa2CO3溶液，将湿润的红色石蕊试纸放置于管口，试管微微加热，观察现象。实验操作实验现象解释1mL1mol/LNH4Cl1mL1mol/LNa2CO3置于试管口的红色石蕊试纸变蓝NH4+与CO32-发生双水解，加热逸出NH3与润湿石蕊试纸生成NH3H2O,显碱性，使石蕊试纸变蓝1).缓冲溶液的配置及其pH值的测定按表中所给数据配制4种缓冲液，并用pH计测定其pH值，记录测定结果，将计算值与测定结果相比拟。编号配制溶液(用量筒各取15mL)pH测定值pH计算值1NH3H2O(1.0mol/L)+NH4Cl(0.1mol/L)2HAc(0.1mol/L)+NaAc(1.0mol/L)3HAc(1.0mol/L)+NaAc(0.1mol/L)4(25Ml)HAc(0.1mol/L)+NaAc(0.1mol/L)2).检验溶液的缓冲作用eq\o\ac(○,1)在上面配制的已测定pHClNaOHmL〔约20滴〕，混匀，用pH计测定其pH值，记录结果并与计算值进展比拟。编号4号缓冲液pH测定值pH计算值5先参加0.5mL0.1mol/LHCl6后参加1.0mL0.1mol/LNaOHeq\o\ac(○,2)HClMl,搅拌均匀，用pH计测定其pH值。编号去离子水pH测定值pH计算值5先参加0.5mL0.1mol/LHCl6后参加1.0mL0.1mol/LNaOHpH计的操作使用：缓冲溶液性质总结：由以上结果可以看出，缓冲溶液和去离子水相比，可以使溶液的pH值保持稳定，不使其发生太大的变化，保持在一个稳定的范围内。1).不同浓度的醋酸溶液的配制：MlmL〕,混匀，求出醋酸溶液的准确浓度。pH值得测定:用pH计分别测定上述各种浓度醋酸溶液的pH值(由稀到浓)，记录各分溶液的pH值及实验室的温度，计算各溶液中醋酸的电离度及其电离常数。编号c(HAc)/(mol/L)PH测定值电离度α电离常数k13.8%-426.3%-4310.5%-4417.2%-4自制指示剂：由于许多植物的花、果、茎、叶都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液离显示不同的颜色，可以用作酸碱指示剂。首先，制备花瓣色素的酒精溶液:取一些花瓣〔或植物叶子、萝卜等〕，在研钵中捣烂，参加5mL酒精溶液，搅拌。用四层纱布过滤〔由于条件限制用滤纸〕，所得滤液装入试管中待用。然后，在点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水、三滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。实验现象：稀盐酸参加绿叶色素的酒精溶液后变为黄绿色，参加NaOH溶液变黄色，参加蒸馏水变淡绿色。解释：由于绿叶中含有色素，这些绿叶色素在酸碱中显不同的颜色，则可以作为指示剂，但是其本身有颜色，可能会对于结果的判定造成影响。六、实验总结1.在盐类水解平衡及其移动第一个实验中，用pH试纸测定各种试剂的pH时，与计算值比拟偏差较大，说明自己还不能准确熟练的运用pH试纸测量溶液pH值。2.实验过程中有加热操作，加热操作造成的实验室平安事故在实验室比拟频发，加热前应保持试管外壁枯燥，加热