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2.1.2键参数—键能、键长、键角一、单选题1.下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A.沸点:CH4>NH3>H2O>HF B.热稳定性:CH4>NH3>H2O>HFC.键角:BF3>CH4>NH3>H2O D.电负性:Cl>As>Se【答案】C【解析】A.NH3、H2O、HF分子间存在氢键,导致其沸点较高,则CH4的沸点最低,沸点大小为:H2O>HF>NH3>CH4,故A错误;B.非金属性强弱为:F>O>N>C,形成氢化物稳定性:CH4<NH3<H2O<HF,故B错误;C.BF3为平面三角,键角为120°,CH4为正四面体,其键角为109°28′,NH3为三棱锥型,键角为107°,H2O为V型,其键角为104°,所以键角:BF3>CH4>NH3>H2O,故C正确;D.同周期元素中,原子序数越大电负性越大,同主族从上到下电负性逐渐减小,则电负性:Cl>Se>As,故D错误;故选:C。2.根据表列出的各化学键的键能数据,判断如下分子中最稳定的是化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br键能(kJ/mol)436431299247193A.Cl2 B.HCl C.Br2 D.H2【答案】D【解析】分子中,键能越小,分子越不稳定,从表中读出键能最小的是溴,D满足;故选D。3.已知各共价键的键能如表所示,下列说法正确的是共价键H—HF—FH—FH—ClH—I键能E(kJ/mol)436157568432298A.键的极性大小顺序:H—I>H—Cl>H—FB.表中最稳定的共价键是F—F键C.432kJ/mol>E(H—Br)>298kJ/molD.上述键能可以说明热稳定性的顺序是:HF<HCl<HI【答案】C【解析】A.电负性的差值越大,键的极性越强,F、Cl、I与H的电负性差值逐渐减小,因此键的极性大小顺序:H—I<H—Cl<H—F,故A错误;B.键能越大,共价键稳定,因此表中最稳定的共价键是H—F键,故B错误;C.根据表格中数据得到E(H—Br)介于H—I和H—Cl之间即432kJ/mol>E(H—Br)>298kJ/mol,故C正确;D.键能越大,分子越稳定,因此上述键能可以说明热稳定性的顺序是:HF>HCl>HI,故D错误;综上所述,答案为C。4.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是A.键能:C-N<C=N<C≡NB.键长:I-I>Br-Br>Cl-ClC.分子中的键角:H2O<CO2D.相同元素原子间形成的共价键键能:σ键<π键【答案】D【解析】A.C、N原子间形成的化学键,三键键能最大,单键键能最小,A正确;B.原子半径:I>Br>Cl,则键长:I—I>Br—Br>Cl—Cl,B正确;C.H2O分子中键角是105°,CO2分子中键角是180°,C正确;D.相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大,D错误。故选D。5.下列有关化学键的比较一定错误的是A.键能: B.键长:C.分子中的键角: D.碳原子间形成的共价键键能:σ键>π键【答案】C【解析】A.C、N原子间形成的共价键,键能最大,键能最小,A项正确;B.双原子分子中,成键原子半径越大,键长越长,B项正确;C.分子呈V形,键角小于180°,分子呈直线形,键角是180°,C项错误;D.、分子中碳原子间形成的σ键比π键的稳定性强,σ键的键能大于π键的键能,D项正确;故本题选C。6.下列有关共价键键参数的的比较中,不正确的是A.键能:C—N<C=N<C≡NB.键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的键角:H2O>NH3D.乙烯分子中碳碳键的键能:σ键>π键【答案】C【解析】A.键能:单键双键三键,键能:C—NC=NCN,A项正确;B.同一主族元素,从上到下,原子半径增大,原子半径:IBrCl,键长:I—IBr—BrCl—Cl,B项正确;C.H2O分子中O和NH3中N都采取不等性sp3杂化,H2O分子中O上有两对孤电子对,NH3分子中N上只有一对孤电子对,且电子对之间斥力大小顺序如下:孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对,分子中的键角:H2ONH3,H2O分子中键角为105º,NH3分子中键角为107º,C项错误;D.σ键为“头碰头”重叠形成,强度大,π键为“肩并肩”重叠形成,强度小,乙烯分子中碳碳键的键能:σ键π键,D项正确;答案选C。7.在下列的比较中错误的是()A.强度:σ键>π键 B.键角:H2O<CO2 C.键长:H-F>F-F D.键能C-C>C-Si【答案】C【解析】A.π键比σ键重叠程度小,形成的共价键不稳定,故强度:σ键>π键,选项A正确;B.H2O为V形结构,CO2为直线形结构,则分子中的键角:H2O<CO2,选项B正确;C、H原子半径小于F原子,半径越小,键长越小,故H-F<F-F,选项C错误;D.原子半径越小,共价键键能越大,原子半径:C<Si,则共价键的键能:C-C>C-Si,选项D正确;答案选C。8.下列有关化学键的比较错误的是()A.键能:B.键长:C.键角:D.乙烯分子中碳碳键的键能:键>键【答案】C【解析】A.叁键的键能大于双键,双键的键能大于单键,所以键能:,A项正确;B.原子半径:,原子半径越大,原子间形成的共价键的键长越长,故键长:,B项正确;C.分子呈V形,两个氢氧键的夹角为,分子呈直线形,两个碳氧键的夹角为,故键角:,C项错误;D.键为“头碰头”重叠形成,强度大,键为“肩并肩”重叠形成,强度小,故乙烯分子中碳碳键的键能:键>键,D项正确;答案选C。9.下面的排序不正确的是A.离子半径:Fe2+>Fe3+ B.硬度:晶体硅>金刚石C.键角:NH3>H2O D.热分解温度:BaCO3>CaCO3【答案】B【解析】A.核电荷数相同,电子数越多,半径越大,离子半径:Fe2+>Fe3+,故A正确;B.二者均为原子晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,硬度越大,即硬度:金刚石>晶体硅,故B错误;C.N、O均为sp3杂化,NH3有一对孤电子对,H2O有两对孤电子对,孤电子对之间排斥力>孤电子对与共用电子对间排斥力>共用电子对之间的排斥力,键角NH3>H2O,故C正确;D.RCO3热分解生成RO和CO2,R2+离子半径越小,结合O2—越容易,热分解温度越低,热分解温度BaCO3>CaCO3,故D正确;答案选B。10.下表所列数据是在相同条件下,不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据,下列有关说法中正确的是微粒OOO2O键长/pm149128121112键能/kJ·mol-1ab496628A.a<b B.O-O键的键能为496kJ·mol-1C.O中存在π键 D.键长越长,键能越大【答案】A【解析】A.O2和O键长分别是(pm)121、112,但键能分别为:496kJ/mol、628kJ/mol,键长越短,键能越大,因此a<b,故A正确;B.氧气中不是O-O键,O-O键的键能不是496kJ/mol,故B错误;C.O中氧原子之间形成的是非极性共价单键,并且有1对共用电子,电子式为,不存在π键,故C错误;D.根据以上分析可知键长越短,键能越大,故D错误;故选A。11.下列说法正确的是A.最高正价:F>S>Si B.键角:BeC12>BF3>H2OC.第一电离能:S>P>Si D.微粒半径:Na+>A13+>O2-【答案】B【解析】A.元素的最高正价等于原子的最外层电子数,但F没有正价,A项错误;B.BeC12的空间构型为直线形,键角为180°,BF3的空间构型为平面三角形,键角为120°,H2O的空间构型为V形,键角为104.5°,则键角:BeC12>BF3>H2O,B项正确;C.同周期从左向右,第一电离能呈增大趋势,但P原子的3p能级电子处于半满状态,为稳定结构,其第一电离能大于同周期相邻元素,则元素的第一电离能的大小顺序:P>S>Si,C项错误;D.Na+、A13+、O2-具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,则微粒半径:O2->Na+>A13+,D项错误;答案选B。12.根据下表中所列键能数据,判断下列分子中,最不稳定的分子是化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br键能/kJ·mol-1436431299247193A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2【答案】D【解析】分子中,键能越小,分子越不稳定,从表中读出键能最小的是溴,故选D。13.已知:的。其中相关的键能数据如下表所示,则x的值为化学键F—FN—F键能/kJ·mol-1946x283A.471 B.157 C.138 D.756【答案】B【解析】化学反应中断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,所以反应,。故选B。14.(2018·安徽·定远县民族学校)白磷在氧气中燃烧的反应为:P4+5O2=P4O10。已知下列化学键的键能分别为:P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P="O"ckJ·mol-1、O="O"dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据,下列推断正确的是A.6a+5d<4c+10bB.△H=(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1C.6a+5d>4c+12bD.△H=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析:反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则根据白磷和五氧化二磷的结构式可知该反应的反应热△H=(6a+5d-4c-12b)kJ/mol,答案选D。15.有关键能数据如下表,晶体硅的燃烧热为989.2kJ·mol-1,则x的值为化学键Si—OO=OSi-Si键能/kJ·mol-1x498.8176A.423.3 B.460 C.832 D.920【答案】B【解析】晶体硅的燃烧热为989.2

kJ·mol-1,则表示其燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989、2kJ•mol-1,焓变=反应物键能之和-生成物键能之和,1mol晶体硅中含有2molSi-Si,1molSiO2中含有4molSi-O,1molO2中含有1molO=O,所以有2×176kJ·mol-1+498.8kJ·mol-1-4x=-989.2kJ·mol-1,解得x=460kJ·mol-1,故答案为B。16.下列有关微粒性质的排列顺序,正确的是A.原子半径:Sn>Si>P>S B.热稳定性:CH4>NH3>H2O>HFC.沸点:CH4>NH3>H2O>HF D.键角:BF3>CH4>H2O>NH3【答案】A【解析】A.Si、P、S为与按周期,从左向右半径依次减小,Sn为与第四周期,半径最大,故原子半径:Sn>Si>P>S,故A正确;B.因为非金属性F>0>N>C,所以热稳定性:HF>H2O>NH3>CH4,故B错误;C.因为NH3、H2O、HF分子间都能形成氢键,水中氢键比氟化氢多,常温下,氨气为气体,所以沸点:H2O>HF>NH3>CH4,故C错误;D.BF3、CH4、H2O、NH3的键角分别为120°、109°28'、104.5°、107°18',所以键角大小顺序为:BF3>CH4>NH3>H2O,故D错误;故答案为A。17.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是A.一个丙烯(C3H6)分子中含有9个σ键和1个π键B.碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍C.C-H键比Si-H键键长更短,故CH4比SiH4更稳定D.由于孤电子对的存在,H2O分子的键角小于109°28′【答案】A【解析】A.C-C、C-H键均为σ键,C=C中有一个σ键和一个π键,则丙烯分子有8个σ键和1个π键,故A错误;B.碳碳双键的键能为615kJ,碳碳单键键能为348kJ,则碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍,因此碳碳双键不稳定,易断裂,故B正确;C.碳的原子半径小于硅,所以C-H键比Si-H键键长更短,而键长越短共价键强度越大,故CH4比SiH4更稳定,故C正确;D.孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力,因此水分子中的键角小于109°28′,故D正确。故选A。18.人们常用表示卤化氢(X代表F、、、I),下列说法中,正确的是A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长B.的键长是中最长的C.是键D.的键能是中最小的【答案】A【解析】A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长,A正确;B.F、、、I中F原子半径最小,的键长是中最短的,B错误;C.是H的1s轨道与F的2p轨道“头碰头”成键,是键,C错误;D.键长越短键能越大,的键长是中最短的,键能是中最大的,D错误;故选A。19.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是A.31d和33d属于同种核素B.第一电离能:d>e,电负性:d<eC.气态氢化物的稳定性:a>d>eD.a和b形成的化合物不可能含共价键【答案】B【解析】由题干信息可知,a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、P、S五种元素,据此分析解题:A.由分析可知,31d和33d即31P和33P质子数相同,中子数不同,不属于同种核素,A错误;B.由分析可知,d为P、e为S,同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势,IIA与IIIA、VA与VIA反常,故第一电离能:d>e,电负性从左往右依次增大,故电负性:d<e,B正确;C.由分析可知,a、d、e分别为O、P、S,简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致,同一周期从左往右非金属性依次增强,同一主族从上往下非金属性依次弱,故H2O>H2S>PH3即a>e>d,C错误;D.由分析可知,a为O,b为Na,a和b形成的化合物由Na2O只有离子键,Na2O2中既有离子键又含有共价键,D错误;故答案为:B。20.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能:C—H键:413.4kJ/mol、H—H键:436.0kJ/mol。则下列叙述正确的是物质CH4C2H2H2燃烧热/kJ/mol890.31299.6285.8A.C≡C键能为796.0kJ/molB.C—H键键长小于H—H键C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/molD.2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=﹣376.4kJ/mol【答案】A【解析】根据键能与反应热的关系,结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H="+376.4"kJ/mol可得8×413.4-2×413.4-C≡C-3×436.0=376.4,解得C≡C的键能为796.0,选项A正确。由于C原子半径比H大,所以C—H键键长大于H—H键,B项错误;H2燃烧热285.8kJ/mol是指1molH2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量,H2O的稳定状态为液态,正确的应该为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol,C项错误;假设反应2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的反应热为△H,则根据盖斯定律可得-2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。解得△H="+376.4"kJ/mo。所以2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H="+376.4"kJ/mol,D项错误。21.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热/kJ/mol890.31299.6285.8已知键能:C—H键:413.4kJ/mol、H—H键:436.0kJ/mol。则下列叙述正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/molB.C—H键键长小于H—H键C.C≡C键能为796.0kJ/molD.2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=﹣376.4kJ/mol【答案】C【解析】试题分析:A.由于氢气的燃烧热是285.8KJ/mol,所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol,而物质在气态时含有的能量比液态时高,所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H>﹣571.6kJ/mol,错误;B.由于C原子的半径比H原子大,所以C—H键键长大于H—H键,错误;C.根据CH4、C2H2的燃烧热可得热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.3KJ/mol;①C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=—1299.6KJ/mol②;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol,③。②+(③×3)÷2—①×2.整理可得:C2H2(g)+3H2(g)=2CH4(g)△H=—376.4KJ/mol;反应热就是反应物的总键能与生成物的总键能的差。C≡C键能+2×413.4kJ/mol+3×436.0KJ/mol—8×413.4kJ/mol=—376.4KJ/mol。解得C≡C键能为796.0kJ/mol,正确;D.由于C2H2(g)+3H2(g)=2CH4(g)△H=—376.4KJ/mol,则2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H="+376.4"kJ/mol,错误。考点:考查物质的燃烧热、键能与反应热的关系的知识。二、填空题22.查出HCl、HBr和HI的键长、键能的数据和热分解温度,考察它们之间的相关性。通过这个例子说明分子的结构如何影响分子的化学性质______。【答案】分子中原子半径越小,形成的共价键的键长就越短,键能就越大,共价键就越稳定,该分子化学性质越稳定,不易分解或分解温度越高。【解析】查阅资料可得:H-Cl、H-Br、H-I的键长依次为127pm、141pm、161pm,H-Cl、H-Br、H-I的键能依次为431.8kJ/mol、366kJ/mol、298.7kJ/mol,HCl、HBr和HI的热分解温度依次为:1000℃、800℃、300℃,可以看出键长越短,键能越大,分解温度越高,分子越稳定。结合Cl、Br、I的原子半径依次增大,可以得出结论:分子中原子半径越小,形成的共价键的键长就越短,键能就越大,共价键就越稳定,该分子化学性质越稳定,不易分解或分解温度越高。23.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量:物质Cl2Br2I2HFHClHBrHIH2能量/kJ243193151565432366298436根据上述数据回答下列问题:(1)下列叙述正确的是___________(填字母,下同)。A.每生成1molH-Cl键放出432kJ能量B.每生成1molH-Cl键吸收432kJ能量C.每拆开1molH-Cl键放出432kJ能量D.每拆开1molH-Cl键吸收432kJ能量(2)下列物质本身具有的能量最低的是___________(填字母)。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(3)下列氢化物受热时最稳定的是___________(填字母)。A.HFB.HClC.HBrD.H2(4)能用键能大小解释的是___________。A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下溴呈液态,碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而硫酸难挥发【答案】ADAAA【解析】(1)已知H-Cl键的键能为432kJ·mol-1,表示1mol气态H原子与1mol气态Cl原子结合生成1molH-Cl键时会放出432kJ的热量,或拆开1molH-Cl键形成1molH原子和1mol的Cl原子吸收432kJ的热量,故合理选项是AD;(2)键能越大,物质本身的能量越低,根据表中的数据可知,物质本身具有的能量最低的是氢气,选A;(3)根据已知条件可知键能由大到小顺序为:H-F>H-H>H-Cl>H-Br,物质内含有的化学键的键能越大,断裂该化学键吸收能量越高,含有该化学键的物质就越稳定。由于H-F的键能最大,故物质受热分解时,最稳定的物质是HF,因此合理选项是A;(4)A.氮气的化学性质比氧气稳定是由于N2中2个N原子通过3个共价键结合,O2中2个O原子通过2个共价键结合,由于N≡N的键能比O=O的键能大,断裂消耗能量更高,因此N2比O2稳定,A符合题意;B.单质溴、单质碘都是由双原子分子构成的物质,分子之间通过分子间作用力结合。分子间作用力越大,克服分子间作用力使物质融化、气化消耗的能量就越高,物质的熔沸点就越高。由于分子间作用力:I2>Br2,所以常温常压下溴呈液态,碘呈固态,与分子内化学键的强弱及键能大小无关,B不符合题意;C.稀有气体一般很难发生化学反应是由于稀有气体是单原子分子,分子中不存在化学键,原子本身已经达到最外层2个或8个电子的稳定结构,与化学键的键能大小无关,C不符合题意;D.硝酸易挥发而硫酸难挥发是由于HNO3、H2SO4都是由分子构成的物质,由于分子间作用力:HNO3<H2SO4,所以物质的熔沸点:HNO3<H2SO4,因此硝酸易挥发而硫酸难挥发,与分子内化学键的强弱及键能大小无关,D不符合题意;故合理选项是A;24.回答下列问题:(1)1molCO2中含有的σ键数目为___________。(2)已知CO和CN-与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为___________。HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1,若该反应中有4molN—H键断裂,则形成的π键有___________mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为___________。(5)1mol乙醛分子中含σ键的数目为___________个,1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为___________。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。【答案】2NA(或1.204×1024)1∶21∶135∶16NA(或3.612×1024)7HF>H2O>NH3>CH4【解析】(1)CO2分子内含有碳氧双键,双键中一个是σ键,另一个是π键,则1molCO2中含有的σ键个数为2NA;(2)N2的结构式为N≡N,推知CO结构式为C≡O,含有1个σ键、2个π键,故此处填1:2;CN-结构式为[C≡N]-,HCN分子结构式为H—C≡N,HCN分子中σ键与π键均为2个,故此处填1:1;(3)反应中有4molN—H键断裂,即有1molN2H4参加反应,则生成N21.5mol,1个N2中含2个π键,故形成的π键有3mol;(4)设分子式为CmHn,则6m+n=16,结合n≤2m+2,讨论得m=2,n=4,即C2H4,结构式为,单键为σ键,双键有1个σ键和1个π键,所以一个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键,故此处填5:1;(5)乙醛的结构简式为,1个乙醛中含6个σ键,故1mol乙醛中含有σ键6mol,即6NA个,CO(NH2)2的结构简式为,1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键;(6)两个成键原子的电负性差别越大,它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断),由于电负性:F>O>N>C,因此四种分子中共价键的

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