元素周期律最新-课件完整版

03十一月2022一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示

能量KLMNOPQ低高原子核核外电子原子核外电子排布规律1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。2、每层最多容纳2n个电子。23、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。1.判断下列示意图是否正确？为什么？CaK例1:A原子的L层比B原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个,则形成的化合物化学式为()AA2B3BBA2CAB4DB3A22,某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图

3.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：（1）三种元素的名称和符号：

A

，B

，C

。（2）画出三种元素的原子结构示意图：A

，B

，C

。

从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构；从3～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；从11～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。

随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈周期性变化

通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn

随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化原子序数电子层数最外层电子数

最高或最低化合价的变化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10

随着原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性变化

§微粒半径大小比较1.同周期元素由左而右原子半径逐渐减小（稀有气体除外）2.同主族元素由上而下原子半径逐渐增大3.同一元素的原子半径大于其阳离子半径4.同一元素的原子半径小于其阴离子半径5.电子层结构相同的离子半径，电荷大的半径小练习1.下列微粒半径之比小于1的是

Ar(K+)/r(K)Br(Ca)/r(Mg)Cr(P)/r(S)Dr(Cl)/r(Cl-)2.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A原子序数X〈YB原子半径X〈YC离子半径X〉YD原子最外层电子数X〈Y§化合价1.主族元素最高化合价=最外层电子数=主族序数2.最低化合价价数=8-最高化合价3.金属无负价4.F无正价，

O一般不显正价例1下列规律错误的是ANa、K、Cs与水反应越来越剧烈BI2、Br2、Cl2氧化性增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高例2原子序数为34的元素为Se，在周期表中处于

，其最高价氧化物的化学式为

，气态氢化物化学式为

。结论：

随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价都呈周期性变化！

元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问元素的金属性元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素单质与水或酸反应的难易

元素最高价氧化物的水化物

R(OH)n的碱性强弱

元素的非金属性元素单质与氢气反应的难易

气态氢化物的稳定性元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱科学探究:

取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。

实验一现象化学方程式

镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比

取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验二

镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究:现象化学方程式结论小结

钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝不与水反应。

钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈，铝与酸反应平缓

NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物。金属性强弱顺序：Na>Mg>Al氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸

非金属性：Si<P<S<Cl科学事实

非金属性：Si<P<S<Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实

根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同周期元素从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。练习2..下列性质的递变中正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱AB练习3.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强AD

请您思考同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？

从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，(核对外层电子吸引力变小)失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。请您思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？

自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。0

1BAlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

67ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

你能理解“位(位置)——构(结构)—性(性质)”三者之间的关系吗？思考与交流原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同

相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数

=最高正价数8－最外层电子数=最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。

练习：1.(2002年春季）已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是A砷元素的最高化合价为+3B砷元素是第四周期的主族元素C砷元素的第3层含有18个电子D砷的氧化物的水溶液呈强碱性2.某主族元素的最高价含氧酸的阴离子为RO3-则该元素的气态氢化物的化学式为（）AHRBH2RCRH3DRH4应用:1.半导体材料结论:在金属和非金属楼梯型交界处附近寻找半导体材料,如锗.硅等.2.催化剂(1).汽车尾气处理:2NO+2CO==2CO2+N2铂-铑(2).有机物催化加氢:C2H2+2H2C2H6Ni加热此类反应中也可使用Pd或Pt代替Ni为催化剂(3).合成氨工业:N2+H2NH3(4).工业制硫酸:SO2+O2SO3结论:在过渡元素中寻找催化剂材料.铁触媒V2O5

日本的水俣病和痛痛病

20世纪50年代,日本水俣市的一家化工厂将含有汞的废水排入港湾.水中的汞经食物链富集到鱼和贝类中,当地居民因长期食用富含汞的鱼和贝类等而造成慢性汞中毒,这就是震惊世界的公害事件—水俣病.水俣病患者语言不清,走路不稳,四肢麻木,严重的眼睛失明,精神错乱,甚至死亡.

而几乎同一时期发生在日本的痛痛病,则是患者长期食用含镉污水灌溉的水稻造成的.痛痛病患者骨骼变脆,全身骨节疼痛难忍,严重者最终因剧痛而死亡.

锌.铜.银.铅等有毒离子也会引起水体的污染.而水中的钾.钠.镁.