新高考化学大一轮专题复习课时作业单元检测6(含解析)

单元检测(六)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23K－39Ca－40Fe－56Ni－59Cu－64一、选择题(本大题共7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项吻合题目要求。)1．关于主族元素R形成化合物的分子式为HROm，其水溶液呈酸性，以下说法中正确的是( )。A．m越大，其HROm的氧化性越强B．m越大，其HROm的酸性越强C．与Zn反应时，只能产生一种气体D．当m＝3时，R必然为ⅤA族2．能源资料是此刻科学研究的热点。氢气作为一种干净能源，必定解决它的储藏问题。C60(结构见以下列图)可用作贮氢资料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。以下有关说法正确的选项是( )。A．C60、Si60、N60都属于新式化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．N60结构中只存在N—N单键，而C60结构中既有C—C单键又有C===C双键D．已知金刚石中C—C键长154pm，C60中C—C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石3．有四组同一族元素所形成的不相同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)以下表所示：第一组A－268.8B－249.5C－185.8D－151.7第二组F2－187.0Cl2－33.6Br258.7I2184.0第三组HF19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3第四组H2O100.0H2S－60.2H2Se－42.0H2Te－1.8以下各项判断正确的选项是( )。A．第四组物质中

H2O

的沸点最高，是由于

H2O分子中化学键键能最强B．第三组与第四组对照较，化合物的牢固性序次为：

HBr>H2SeC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一组物质是分子晶体，必然含有共价键4．以下各组物质的性质比较，正确的选项是( )。A．牢固性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半径：K＋＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋5．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要增加剂，其结构如右图，以下有关该物质的说法正确的选项是()。A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完好燃烧获取6.72LCO26．下面关于SiO2晶体网状结构的表达正确的选项是()。A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在周围体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角7．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。以下列图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则以下说法正确的选项是()。A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离近来的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离近来的K＋有6个二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能够得分。有数值计算的题，答案必定明确写出数值和单位。)8．(13分)Ⅰ.氮族元素和卤族元素都能形成好多种物质。(1)基态

P原子中，电子据有的最高能级符号为

______，基态

N原子核外有

____种运动状态不相同的电子，基态

Br原子的价电子排布式为

__________。(2)HCN

的结构式为

______________；其中心

C原子的杂化种类为

__________杂化。氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的序次为

________________(用元素符号表示

)。已知PCl3是不牢固的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为__________________________________________，所得含氧酸(已知该含氧酸的各步电离平－2－7溶液反应生成盐的化学式为衡常数分别为Ka1＝1.6×10和Ka2＝7×10)和足量的NaOH__________。(4)依照下表供应的第一电离能数据判断：最有可能生成较牢固的单核阳离子的卤素原子是________(填元素名称)。元素FClBrI－11681125111401008第一电离能/(kJmol·)Ⅱ.(5)已知KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。下表给出了三种晶体的晶格能数据：晶体NaClKClCaO格能/(kJmol·)则该四种晶体(不包括NaCl)的熔点从高到低的序次为________________________(用化学式表示)。(6)钙在氧气中燃烧时获取一种钙的氧化物晶体，

其结构与

NaCl

相同(以下列图

)。据此可判断该钙的氧化物的化学式为

______________。已知该氧化物的密度是

ρg·cm－3，则晶胞内近来的两个钙离子间的距离为

__________cm(只要求列出算式，不用计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为

NA)。9．(15分)H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常有的七种元素，请回答以下问题：(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的序次是____________(用元素符号和“＜”表示)；Cu原子的特点电子轨道式为______________。(2)N、Na＋、Fe3＋、Cu2＋四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是______；Cu2＋在水中表现蓝色是由于形成了水合铜离子，其化学式为__________，水分子与铜离子间结合的化学键名称为________。依照价层电子对互斥理论判断以下分子或离子中空间构型是V形的是＋＋－____________(填序号)。①H3O；②H2O；③NO2；④NO2。(4)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子牢固结构，其结构式为______________________，1个分子中含有____个π键；(CN)2称为“拟卤素”，拥有近似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为______________________________________。(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为__________；已知该晶胞的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm(用含ρ、NA的代数式表示)。10．(15分)X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前周围期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答以下问题：(1)P元素的价电子排布式为____________，P元素属于______区元素。(2)XZ2分子的空间构型是____________，相同条件下XZ2与YZ2对照，两者在水中溶解度较大的是__________(写分子式)，原因是____________________________________。(3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，好多金属盐都能够发生焰色反应，其原因是__________________________________________。(4)元素M与元素Q形成的晶胞结构如图1所示，设其晶胞边长为apm，用NA表示阿伏加德罗常数，试求该晶胞的密度为__________g·cm－3。(5)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化种类是________________，1mol三聚氰胺分子中σ键的数量为________。图1图211．(15

分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记录，云南镍白铜

(铜镍合金)出名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答以下问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为

__________，3d

能级上的未成对的电子数为

______。(2)硫酸镍溶于氨水形成SO4蓝色溶液。SO4中阴离子的立体构型是__________。②在2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，供应孤电子对的成键原子是______。③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___________________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化种类为____________。(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ·mol－1，INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是________________________________________________________________________________________。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构以下列图。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。②若合金的密度为dg·cm－3，晶胞参数a＝____nm。单元检测(六)1．B解析：物质的氧化性与多种因素有关，如溶液的浓度，所以m越大，该物质的氧化性不用然越强，A错误；依照酸性的判断，m越大，其HROm的酸性越强，B正确；若该酸为硝酸，则与Zn反应时，生成的气体不单一种，C错误；m＝3时，R的化合价为＋5价，但＋

5价不用然是

R元素的最高价，所以

R不用然是Ⅴ

A族，D

错误。2．C

解析：

C60、Si60、N60都是由同一种元素形成的单质，不属于新式化合物，

A错误；C60、Si60、N60均属于单质，不能能互为同分异构体，

B错误；氮元素最外层电子数是

5个，而碳元素是4个，依照8电子牢固结构可知N60结构中只存在N—N单键，而C60结构中既有C—C单键又有C===C双键，C正确；金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，故C60熔点低于金刚石，D错误。3．B解析：水分子间存在氢键，沸点高，A错误；Br的非金属性强于Se，所以相应氢化物的牢固性为HBr>H2Se，B正确；HF是弱酸，酸性小于盐酸，C错误；若是是稀有气体，则不存在化学键，D错误。4．D解析：由于元素的非金属性：O>N>P>Si，所以牢固性：H2O>NH3>PH3>SiH4，A错误；SiO2是原子晶体，原子间经过很强的共价键结合，KCl是离子晶体，离子间以离子键结合，离子键比共价键弱，所以熔点KCl＜SiO2，B错误；元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性：Cl>S>P>Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4H2SiO3，C错误。5．A解析：此分子中存在4个C—O键、1个C===O双键，还存在2个C—H键，1个C===C双键，总合8个σ键，B错误；此有机物中存在C===C双键，属于非极性共价键，C错误；8.6g该有机物的物质的量为0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不用然是6.72L，D错误。6．C解析：最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，A错误，B错误，C正确；二氧化硅晶体中存在周围体结构单元，每个硅原子能组成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，D错误。7．A解析：由题中的晶胞结构知：有8个K＋位于极点，6个K＋位于面心，则晶胞中＋11－－处于中心，则晶胞中含有－数含有的K数为8×＋6×＝4；有12个O2位于棱上，1个O2O2821KO2；晶体中每个＋－，每个－周为12×＋1＝4，所以超氧化钾的化学式为K周围有6个O2O24围有6个K＋，晶体中与每个K＋距离近来的K＋有12个。8．(1)3p74s24p5(2)H—C≡NspF>N>P(3)PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HClNa2HPO3(4)碘(5)TiN>MgO>CaO>KCl(6)CaO2234×722ρNA解析：(1)基态P原子的价电子排布式为3s23p3，所以基态P原子中，电子据有的最高能级符号为3p；基态原子中有多少电子就有多少种不相同的运动状态，氮原子核外有7个电子；溴在元素周期表中位于第周围期ⅦA族，所以溴的价电子排布式为4s24p5。(2)HCN中C原子要共用4对电子，N原子共用3对电子，H原子要共用1对电子，那么C原子应该位于中间，C原子采用sp杂化，为直线型分子。同一周期从左到右电负性逐渐增大，F>N，同一主族，从上到下，电负性逐渐减弱，N>P。(3)PCl3是不牢固的无色液体，遇水反应可生成两种酸，依照元素守恒推断生成的两种酸为盐酸和亚磷酸，PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl，H3PO3的各步电离平衡常数分别为Ka1＝1.6×10－2和Ka2＝7×10－7说明H3PO3为二元酸，和足量的氢氧化钠反应生成的盐为Na2HPO3。(4)第一电离能越小越简单形成单核阳离子。(5)已知KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，离子晶体的熔点与晶格能有关，晶格能越大熔点越高，离子的电荷数越多，晶格能越大，离子半径越小晶格能越大，KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体中熔点从高到低的序次为：TiN>MgO>CaO>KCl。(6)从图上能够看出2＋位于面心和极点，Ca2＋112－位于体心和棱Ca的个数为：6×＋8×＝4，O2281边，一个晶胞中的个数为1＋12×＝4，化学式为：CaO2，晶胞中近来的两个钙离子的距离4是面对角线的1，d＝223m＝234×722a＝22。ρρN2A9．(1)Na＜O＜N(2)Fe3＋2＋配位键(3)②④(4)N≡C—C≡N4(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O3248(5)Na2OρNA解析：(1)N、O属于非金属，钠是金属，故钠的最小，N的p轨道是半充满状态，故N>O；铜的价电子排布式为3d104s1，故特点电子轨道式为。(2)在N、Na＋、Fe3＋、Cu2＋四种微粒基态的核外电子排布式中，未成对电子数依次是3、0、5、1，故未成对电子数最多的是Fe3＋，Cu2＋在水中表现蓝色是由于形成了水合铜离子，其化学式为2＋，水分子与铜离子间结合的化学键名称为配位键。(3)H3O＋的中心原子O的价层电子对数1为(6＋3－1)×＝4，孤电子对数为1，所以空间构型是三角锥形；H2O的中心原子O的价层2电子对数为(6＋12，所以空间构型是＋的中心原子N的价2)×＝4，孤电子对数为V形；NO22层电子对数为10，所以空间构型是直线形；－的中心原子N(5－1)×＝2，孤电子对数为NO221的价层电子对数为(5＋1)×＝3，孤电子对数为1，所以空间构型是V形，故正确答案是②④。2分子(CN)2中碳原子是sp杂化，碳碳之间是单键，碳氮之间是三键，其结构式为N≡C—C≡N，碳氮三键中有两个π键，所以1个分子中含有4个π键；(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O。(5)依照晶胞结构图，利用均摊法可知，晶胞中含有氧离子个数为118，所以化学式为8×＋6×＝4，含有钠离子个数为82Na2O，依照ρ＝mV＝m32483，所以晶胞边长＝3248可知晶胞体积ρcm＝ρNcmρN。VAA10．(1)3d104s1ds(2)V形SO2SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大(3)紫电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量×1030a3NA2315NA(5)sp、sp解析：X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前周围期的7种元素，X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，则X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，M只利处于第周围期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18，核外电子总数为20，则M为Ca元素；N的原子序数比M小1，则N为K元素；Q在元素周期表的各元素中电负性最大，则Q为F元素；P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，原子核外电子数＝2＋8＋18＋1＝29，则P为Cu元素。(1)Cu元素的价电子排布式为3d104s1，Cu元素属于ds区元素。(2)SO2分子中S原子价层电11对孤电子对，故其立体结构是V形，CO2分子中子对数＝2＋(6－2×2)×＝3，S原子含有2C原子没有孤电子对，C的杂化轨道种类为sp杂化，SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。(4)元素Ca与元素F形成晶体，晶胞中白色球数量＝118个，故化学式为CaF2，该化合物的8×＋6×＝4、黑色球为82摩尔质量为78g·mol－1，晶胞质量＝4×78＝312g，晶胞边长为apm，则晶胞体积＝(a×10－NANA312312×10301033－303，则晶胞密度＝NAcm)＝a×10cm3－30＝3。(5)三聚氰胺分子中处