河南省洛阳市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

河南省洛阳市2018-2019学年高一化学上学期期末考试一试题（含解析）一、选择题（本题共10小题，每题只有一个选项吻合题意，每题2分，共20分）1．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐突显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它差异于溶液等其他分别系的实质特色是（）A．胶粒能够导电B．胶体是混杂物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分别剂为气体2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防范食品受潮、富脂食品氧化变质，可用合适方法在包装袋中装入（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，以下分类合理的是（）A．烧碱和纯碱都属于碱B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物4．镁、铝、铜三种金属粉末混杂物，加入过分盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过分烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）2﹣2+C．Al3+2+A．AlOB．CuD．Mg5．以下说法中不正确的选项是（）A．钠保存在煤油中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．Na2O2需要间隔空气密封保存D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞6．以下有关物质用途的说法中，不正确的选项是（）A．漂白粉能漂白是由于Ca（ClO）2在必然条件下能生成HClOB．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多1C．明矾能够消毒杀菌和净化水D．二氧化硅可用于制造光导纤维7．以下各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaAlO2溶液与盐酸8．以下各组物质能相互反应获取Al（OH）3的是（）A．Al跟NaOH溶液共热B．Al（NO3）3跟过分的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2（SO4）3和过分的氨水9．从氧化还原角度解析，以下反应中水的作用相同的是（）①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④10．以下实验装置不能够达到实验目的是（）A．考据Na和水反应可否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应2D．比较NaCO3、NaHCO3的牢固性二、选择题（本题共10小题，每题只有一个选项吻合题意，每题3分，共30分11．以下反应的离子方程式正确的选项是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣+﹣B．钠和水反应：Na+2HO＝Na+2OH+H2↑C．向烧碱溶液中通入过分的﹣2﹣+H2OCO2：CO2+2OH＝CO3﹣﹣+2H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH＝AlO212．以下说法不正确的选项是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为：+﹣2+3Cu+8H+2NO＝3Cu+2NO↑+4HO32D．HNO3→NO2→NO，以上各步变化均能经过一步反应实现13．以下陈述正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO有漂白性SO可使溴水褪色22BCl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色C浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H和CO2DFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．AB．BC．CD．D14．常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）++2﹣﹣A．FeCl3溶液中：K、Na、SO4、SCNB．在强碱性溶液中：++3﹣2﹣K、Na、CO、AlOC．在盐酸溶液中：+2+2﹣﹣K、Fe、SO、NO33D．与铝反应产生氢气的溶液中：++﹣、Cl﹣Na、K、HCO315．设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）A．23gNa与足量H2O反应完好后可生成NA个H2分子3B．1molAl和足量NaOH溶液反应生成的H2体积必然为33.6LC．标准状况下，22.4LN2和H2混杂气体中含NA个原子D．3mol单质Fe完好转变成Fe3O4失去8NA个电子16．某课外实验小组设计的以下实验合理的是（）A．①配制必然浓度的稀硫酸B．②制备少量氨气C．③制备并收集少量NO2气体D．④制备少量氧气，并随关随停17．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理以下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，以下关于该反应的说法正确的选项是（）A．浓盐酸在反应中仅表现还原性B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子D．氧化性：NaClO3＜Cl218．以下操作能够达到实验目的的是（）A．将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧能够获取FeOB．为防范FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液D．将浓硫酸与碳混杂加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO219．可用以下列图装置制取、净化、收集的气体是（）4A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮20．将2.56gCu和必然量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，当Cu反应达成时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中耗资HNO3的物质的量为（）A．0.05molB．0.13molC．1.05molD．1mol三、填空题（共5小题，满分50分）21．（9分）欲除去以下物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式：（1）NaCl溶液（NaHCO3），除杂质的试剂是离子方程式为（2）FeCl3溶液（FeCl2），除杂质用试剂是离子方程式为（3）NaHCO3溶液（Na2CO3），除杂质的试剂是离子方程式为22．（10分）（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐化敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为检验溶液中还有Fe3+的试剂是（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体经过溶液中。3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中耗资的铝的物质的量之比为（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混杂气体6.72L，质量为12g。此混杂物中CO和CO2物质的量之比是23．（10分）某工厂排出的废水中含有大量的2+2+42﹣。Fe、Cu和SOⅠ．某校研究性学习小组设计以下列图工艺流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：51）加入原料①反应的离子方程式为2）操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）。a．烧杯b．漏斗C．玻璃棒d．酒精灯（3）加入原料②的名称为Ⅱ．回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4?5H2O）。将铜和必然浓度稀硫酸混杂后在加热的情况下通入氧气，发生以下反应：2Cu+2HSO4+O2═2CuSO4+2H2O，制得硫酸钢溶液后，经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤可得胆矾（1）请解析2Cu+2HSO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是氧化产物是（填化学式）（2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目2Cu+2HSO4+O22CuSO4+2H2O（3）若有147gH2SO4参加反应，则反应转移的电子数目为24．（11分）某化学实验小组的同学为研究和比较SO2和氯水漂白性的强弱，设计了以下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是（2）实验室用装置E制备Cl2，写出反应的化学方程式请指出该反应中的液体反6应物在反应中所表现出的化学性质。若液体反应物中的溶质反应了6mol，则标准状况下生成Cl2的体积为L（3）停止通气后，再给BD两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B（4）C装置的作用是吸取尾气，防范污染空气，写出吸取Cl2的离子方程式5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，两者混杂后的漂白性必然会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通到品红溶液中，结果发现溶液基本不褪色。请你解析该现象的原因（用化学方程式表示）25．（10分）把NaOH、MgCl、AlCl3三种固体组成的混杂物溶于足量水后产生1.16g白色沉2淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol?L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成积淀的质量关系以下列图。请回答以下问题：1）B点的积淀物的化学式为2）写出混杂物溶于水时发生反应的离子方程式3）原混杂物中MgCl2的物质的量为4）原固体混杂物中NaOH的质量为5）Q点加入HCl溶液的体积为7参照答案与试题解析1．【解答】解：胶体差异于其他分别系的实质特色是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。应选：C。2．【解答】解：A．无水硫酸铜能吸取水分，但蔗糖不能够防范食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防范食品受潮，硫酸亚铁能防范食品被氧化，故B正确；C．食盐不能够吸取水分，硫酸亚铁能防范食品被氧化，故C错误；D．生石灰能防范食品受潮，但是食盐不能够防范食品被氧化，故D错误；应选：B。3．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B、盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故B错误；C、Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；D、Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误。应选：C。4．【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，获取氯化镁和氯化铝，加入过分烧碱后镁离子成为氢氧化镁积淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子。应选：A。5．【解答】解：A．钠能与空气中氧气和水反应，保存时需间隔空气，钠的密度比煤油大，故保存在煤油中，故A正确；B．氯水中有次氯酸，其见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故B正确；C．过氧化钠能与空气中二氧化碳和水反应，其保存时要间隔空气密封保存，故C正确；D．玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘合性，简单将瓶口和玻璃塞粘结在一起，故氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞，故D错误，应选：D。6．【解答】解：A．HClO拥有漂白性，漂白粉能漂白是由于Ca（ClO）2在必然条件下和空气中的二氧化碳、水反应能生成HClO，故A正确；B．氢氧化铝、小苏打碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；C．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，拥有吸附能力，但不拥有消毒杀菌能力，8故C错误；D．光导纤维的主要资料为二氧化硅，利用二氧化硅晶体对光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光导纤维，故D正确；应选：C。7．【解答】解：A．Na与O2反应，温度不相同，产物不相同，常温下生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件不相同，生成物不相同，故A不选；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响，故B选；C．Na2CO3溶液与盐酸反应，盐酸不足可生成碳酸氢钠，盐酸过分，可生成二氧化碳气体，则反应物用量不相同，产物不相同，故C不选；D．NaAlO2溶液与盐酸反应，盐酸不足，可生成氢氧化铝，盐酸过分可生成氯化铝，反应物用量不相同，产物不相同，故D不选。应选：B。8．【解答】解：A、Al跟过分的NaOH溶液共热生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al（NO3）3跟过分的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故B错误；C、氧化铝不溶于水，不能够与水反应生成氢氧化铝，故C错误；D、氢氧化铝不溶于弱碱，A12（SO4）3和过分的NH3?H2O反应获取氢氧化铝，故D正确；应选：D。9．【解答】解：①铁和水蒸气反应中，H元素的化合价降低，水为氧化剂；②过氧化钠和水反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；③氯气和水反应中，只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；④二氧化氮和水反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，应选：C。10．【解答】解：A．钠与水反应放热，试管中温度高升，致负气体压强增大，红墨水出现液面差，能够达到实验目的，故A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，能够达到实验目的，故B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，故C正确；9D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，经过澄清水可否变浑浊可证明牢固性，题中装置无法达到实验目的，故D错误；应选：D。二、选择题（本题共10小题，每题只有一个选项吻合题意，每题3分，共30分11．【解答】解：A、氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能够拆，故离子方程式应满足22+﹣+HClO，故A错误；Cl+HO?H+ClB、离子方程式应满足电荷守恒和质量守恒，+﹣故离子方程式为2Na+2HO＝2Na+2OH+H2↑，故B错误；C、向烧碱溶液中通入过分的CO2生成NaHCO3，故离子方程式为﹣﹣CO2+OH＝HCO3，故C错误；D、Al（OH）﹣＝AlO﹣+2HO，和NaOH反应生成NaAlO和水，故离子方程式为Al（OH）+OH23232故D正确。应选：D。12．【解答】解：A．碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性，故A正确；B．酸性条件下，硝酸根离子与Cu发生氧化还原反应，则再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解，故B错误；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：+﹣2+3Cu+8H+2NO3＝3Cu+2NO↑+4H2O，故C正确；D．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，都能经过一步实现，故D正确；应选：B。13．【解答】解：A．二氧化硫可使溴水褪色表现了还原性，故A错误B．干燥Cl2自己不拥有漂白性，能使品红溶液褪色，是由于氯气与水反应生成HClO的缘故，故B错误C．浓硫酸可用于干燥H和CO，是由于浓硫酸拥有吸水性，故C错误；2D．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是由于Fe3+有强氧化性，可将铜氧化成铜离子，尔后再还原出来，故D正确；应选：D。3+﹣A不选；14．【解答】解：A．Fe、SCN结合生成络离子，不能够共存，故10B．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；+2+﹣发生氧化还原反应，或+2﹣﹣发生氧化还原反应，不能够共存，C．H、Fe、NOH、SO、NO333故C不选；D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能够大量存在HCO3﹣，故D不选；应选：B。15．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，与足量水反应生成0.5molH2，因今生成H2分子的个数是0.5NA，故A正确；B、不是标准状况下，不能够使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故B错误；C、由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4LN2和H混杂气为1mol，含有22mol原子即2NA个，故C错误；D、3mol单质Fe完好转变成Fe3O4，相当于有2mol变成三价铁，转移6mol电子，1mol变成二价铁，转移2mol电子，所以总合转移8mol电子，即8NA个，故D正确。应选：D。16．【解答】解：A．容量瓶只能用于配制必然浓度的溶液，不能够用于稀释浓硫酸，故A错误；B．氧化钙与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，则浓氨水与氧化钙反应，可制备氨气，故B正确；C．二氧化氮与水反应，不能够用排水法收集二氧化氮气体，故C错误；D．过氧化钠与水激烈反应，且为粉末状，不能够用气体简单发生装置制备，故D错误。应选：B。17．【解答】解：A．HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变成0价，HCl作还原剂，同时生成NaCl，则还表现了HCl的酸性，故A错误；B．NaClO3中Cl元素化合价由+5价变成+4价、HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变成0价，依照电子守恒可知，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1，故B正确；C．反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故C错误；D．反应中氯酸钠是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：NaClO3＞Cl2，故错误。应选：B。1118．【解答】解：A．将Fe（OH）2露置在空气中易被氧化生成氢氧化铁，加热灼烧，可生成氧化铁，故A错误；B．铁粉拥有还原性，可与铁离子反应生成亚铁离子，可达到防范FeSO4被氧化而变质的目的，故B正确；C．先加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，不能够达到实验目的，应加入KSCN或直接加入少量NaOH溶液，故C错误；D．浓硫酸与碳混杂加热，生成二氧化硫、二氧化碳，两者都与石灰水反应，故D错误。应选：B。19．【解答】解：A、二氧化硫为酸性气体，且不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法收集，故A正确；B、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气要加热，故B错误；C、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错误；D、一氧化氮易于空气中氧气反应生成二氧化氮，不能够用排空气法收集，只能用排水法收集，故D错误。应选：A。20．【解答】解：铜和必然量浓硝酸反应，Cu恰好完好反应，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，获取的气体为NO和NO2，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，起氧化剂作的硝酸获取NO和NO2，依照N原子守恒，作氧化剂的硝酸的物质的量＝n（NOx）＝＝0.05mol，起酸作用硝酸的物质的量＝2n[Cu（NO3）2]＝2n（Cu）＝2×＝0.08mol，所以参加反应的硝酸的物质的量＝0.05mol+0.08mol＝0.13mol，应选：B。三、填空题（共5小题，每题9分，满分50分）21．【解答】解：（1）NaHCO3能够和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，而氯化钠不影响，盐酸既能和盐酸反应又不会生成杂质，﹣+故答案为：盐酸；HCO3+H＝CO2↑+H2O；（2）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则除杂试剂为氯气，发生的离子反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl﹣，故答案为：氯气；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；122﹣（3）除去NaHCO3溶液中Na2CO3，选择试剂为CO2，发生离子方程式为CO2+CO3+H2O═2HCO3﹣，222﹣2﹣故答案为：CO；CO+CO+HO═2HCO。22．【解答】解：（1）用FeCl3溶液做腐化液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可知反应的离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，检验Fe3+溶液的试剂是酸性KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色证明含铁离子，故答案为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；2）工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化氢极易溶于水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，因氯气与水发生：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；饱和食盐水；（3）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，若是生成相同条件低等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；（5）标准状况下，混杂气体的物质的量为：＝0.3mol，设CO的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，则：2x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，此混杂物中CO和CO2物质的量之比＝0.075mol：0.225mol＝1：3，故答案为：1：3。23．【解答】解：Ⅰ．（1）依照题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以物质为铁，铁与铜离子反应的离子方程式为：2+2+Cu+Fe═Cu+Fe，故答案为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+；2）操作①的分别是固体、液体分别，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有：a．烧杯b。漏斗c。玻璃棒，故答案为：abc；3）操作②用于分别铁、铜，且生成硫酸亚铁，应加入稀硫酸，故答案为：稀硫酸；13Ⅱ．（1）2Cu+2HSO4+O22CuSO4+2H2O反应中，O2得电子化合价降低（0→﹣2）是氧化剂，Cu失电子化合价高升（0→+2）是还原剂，生成CuSO4为氧化产物故答案为：O2；CuSO4；（2）2Cu+2HSO4+O22CuSO4+2HO反应中氧气为氧化剂，O元素的化合价0→﹣2，铜为还原剂，Cu元素的化合价0→+2，转移电子数为：4e﹣，用双线桥表示为：，故答案为：；（3）由（2）可知2mol硫酸参加反应转移4moL电子，所以若有147gH2SO4参加反应，则转移的电子数目为×2＝3mol，电子数目为3NA，故答案为：3NA。24．【解答】解：A用于制备SO2，可用Na2SO3与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于吸取尾气。1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）实验室中用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中HCl被氧化表现还原性同时生成盐表现酸性；由方程式可知，6molHCl参加反应生成氯气：6mol×＝1.5mol，则生成的氯气的体积为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性和还原性；33.6；143）次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的。加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色