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高考化学物质分离提纯类任务的综合问题解决物质（微粒）先明确待提纯物、杂质是什么性质再明确待提纯物和杂质的差异性在哪？方法最后

选择试剂或控制条件分离提纯问题的分析思路化学性质物理性质氧还酸碱沉淀络合分解溶解度熔点沸点密度大小随温度变化大小例1：向pbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。待提纯：PbO杂质：C差异性是炭黑不溶于氢氧化钠……例2：待提纯：TiCl4杂质：SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2差异性是溶解性④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。溶解性差……例2：待提纯：TiCl4杂质：SiCl4、AlCl3、FeCl3、差异性是沸点低参考线高上下关注物质出口在装置中位置……例2：待提纯：TiCl4杂质：SiCl4、AlCl3、FeCl3、差异性是沸点低参考线高上下关注物质出口在装置中位置……SiCl4

高于136℃，低于181℃例3：关注物质出口在装置中位置大量吸热决定反应条件：高温

状态暗示沸点高低类似于蒸馏控制温度T3>T2>T1

例4：（3）制备无水Na2SO3：将中和塔中得到的Na2SO3溶液__________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于34℃过滤例4：（3）制备无水Na2SO3：将中和塔中得到的Na2SO3溶液__________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于34℃过滤冷却结晶，过滤，洗涤，干燥控制温度，过滤，洗涤，干燥例5：升温结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，洗涤，干燥；再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体，过滤，洗涤，干燥

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

图像

表格？加热NH4Cl粗品至340℃右，NH4Cl=NH3+HCl；收集产物并冷却，NH3+HCl=NH4Cl，得到纯净NH4Cl。待提纯：NH4Cl杂质：

ZnCl2差异性是热稳定性……Fe3+Al3+Fe3+例3：待提纯：Fe3+

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