广东版高考化学总复习专题十七物质的检验、分离与提纯（试题练）教学讲练

高中化学专项复习PAGEPAGE18机会只留给有准备的人，加油哦！专题十七物质的检验、分离与提纯【考情探究】课标解读考点物质的检验与鉴别物质的分离与提纯解读能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂能根据物质性质的差异选择物质分离、提纯的实验方法考情分析物质的检验、分离与提纯是高考的必考内容,主要与元素化合物性质结合考查。命题形式有三种:一是在选择题中综合考查;二是与化学实验中物质的制备、性质探究、实验方案的设计与评价等结合在实验综合大题中考查;三是与实际工业生产目的相结合,在工业流程综合大题中考查,一般占4~8分备考指导本专题内容是利用性质与规律实现目标的应用类活动,是研究物质的制备、性质实验的基础工具,重点体现证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科核心素养,具有重要的实践意义,预计本专题内容仍是高考的考查热点、重点【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一物质的检验与鉴别1.某小组为探究三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}的热分解产物,按下图所示装置进行实验。下列选项有关该实验的描述错误的是()A.通入N2的目的是隔绝空气、使反应产生的气体全部进入到后续装置B.装置E中现象若为黑色固体变红,F中澄清石灰水变浑浊,则证明分解产物中含有COC.停止实验时操作,应先熄灭装置A和E的酒精灯,再停止通入N2D.结束实验后,待A中固体冷却至室温,取少量于试管中,加稀硫酸溶解,滴加1~2滴KSCN溶液,溶液变红,证明含有Fe2O3答案D2.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是()操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有Fe2O3B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+C充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂D将海带剪碎并灼烧,加蒸馏水浸泡,再加入几滴淀粉溶液,观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素答案C3.采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应,且还原产物是SO2。下列有关说法中不正确的是()A.装置乙欲验证气体中的还原产物,故试管中盛有CaSO4溶液B.装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体C.装置戊中黑色粉末变红,己中出现浑浊,说明氧化产物有COD.实验结束时,应该先关闭止水夹,再迅速熄灭装置甲中的酒精灯答案A4.为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是()A.原溶液中一定含有SOB.原溶液中一定含有NHC.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+答案B考点二物质的分离与提纯5.实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下[如图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线]:下列有关说法错误的是()A.步骤Ⅰ所需主要仪器是酒精喷灯、铁坩埚、泥三角、玻璃棒等B.步骤Ⅱ中过滤时的温度对实验无明显影响C.步骤Ⅲ中,当观察到红色刚好消失时,即可停止通CO2D.上述过程中涉及分解、化合、复分解反应答案B6.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是()A.用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B.用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D.用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl答案A7.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图。下列说法错误的是()滤液BA.步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2B.步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+C.步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pHD.从滤液C中回收的主要物质可作氮肥答案C8.实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)已知:碘的熔点为113℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是()A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出B.操作②中发生反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+I2+5SC.操作④中用到的玻璃仪器仅有温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行答案C9.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去Cu中少量的CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥B用废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液D分离用苯萃取溴水后的水层和有机层先放出水层,然后换一个烧杯再放出有机层答案B综合篇知能转换【综合集训】1.(2018中山模拟,10)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解为H2O、CO2和CO,下图为草酸晶体的分解实验并检验其分解产物中有CO,下列有关说法正确的()A.A装置不能用于实验室分解NaHCO3固体B.装置D的物质可为无水CuSO4C.B、C、F装置盛装的溶液均可为澄清石灰水D.若F中溶液变浑浊,则证明分解产物中有CO答案A2.(2020届广州二中综合测试四,26)(14分)SO2为大气污染物,研究它的性质对环境治理具有重要意义。某实验小组查阅资料发现在铝基氧化铜作催化剂时,可利用天然气脱除二氧化硫,并回收单质硫(熔点为112.8℃,沸点为446.6℃),请回答下列问题。(1)A装置中导管X的作用是。

(2)装置A可用于制取CH4和SO2。甲烷可通过水与Al4C3反应制得,其反应方程式为,A装置用于制取SO2时,试剂的组合最好是(填字母)。

a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3(3)甲同学利用制得的CH4和SO2并结合B~G装置验证反应及其产物:①实验装置依次连接的合理顺序为B→→F→E(每个装置只用一次)。

②B装置的作用除了干燥气体和充分混合气体外还有。

③B中出现气泡后,用酒精灯加热,一段时间后观察到品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊,D中发生反应的化学方程式为。

(4)乙同学认为实验有两处安全隐患需要进行改进:①C中导管太细,会导致。

②在实验开始前除了检验装置气密性外,还需要。

答案(1)平衡气压,使液体顺利滴入烧瓶中(1分)(2)Al4C3+12H2O4Al(OH)3↓+3CH4↑(2分)c(1分)(3)①D→C→G(2分)②观察气泡以便调节CH4和SO2的流速(2分)③CH4+2SO22S+CO2+2H2O(2分)(4)①硫冷却凝结,堵塞导管(2分)②通入混合气体一段时间,收集尾气,进行验纯(2分)3.(2018珠海一模,27)用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如图所示:(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸,通常由四氟化硅经水吸收制得,其化学方程式为。

(2)反应②为脱硅工艺,滤渣②是。

(3)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应③的离子方程式为;NaF溶液呈碱性,在加入Al2(SO4)3溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则可能产生副产物。

(4)干燥前,检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是。

(5)从母液中可循环利用的物质是。

(6)碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法:在偏铝酸钠及氟化钠溶液中,通入足量二氧化碳即可,请写出该反应的化学方程式:。

答案(1)3SiF4+3H2O2H2SiF6+H2SiO3↓;(2)SiO2(3)3Na++Al3++6F-Na3AlF6↓Al(OH)3(4)取最后一次洗涤液少量于试管中,滴加稀盐酸酸化,再滴加适量氯化钡溶液,若不产生白色沉淀证明已洗涤干净,反之,则未洗涤干净(5)Na2SO4(6)6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2ONa3AlF6↓+4NaHCO34.(2018汕头二模,27)Ba(NO3)2常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)],部分工艺流程如下:已知:pH=3.2时,可使Fe3+沉淀完全;请回答下列问题:(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理:。

(2)酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为。

(3)该厂结合本厂实际,化合物X最好选用。

A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.BaCO3(4)滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境,原因是。

(5)①反应Ⅰ需调节溶液pH范围在4~5,目的是。

②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是。

(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为。{提示:M[Ba(NO3)2]=261g/mol,M(BaSO4)=233g/mol}

答案(1)BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+S(2)Ba(FeO2)2+8HNO3Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(3)D(4)废液中含有的重金属离子Ba2+会污染环境(5)①中和溶液中过量的H+,促进溶液中Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀②取上层清液于试管中,往其中滴入几滴KSCN溶液,若不变血红色,则证明沉淀已完全(6)261m应用篇知行合一【应用集训】1.(2019天津河西二模,5)下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是()选项操作现象结论或解释A用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+B将CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪去CH3CH2Br发生消去反应,且气体产物有乙烯C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油、充分振荡,静置上、下层液体均接近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂答案D2.(2019华南师大附中月考二,4)某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,为了确定该溶液的组成,某同学取100mL上述溶液X,A.气体A可能是CO2或SO2B.溶液X中一定存在SOC.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀答案C3.(2018浙江暨阳联考,24)硫酸锰可用于饲料营养强化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质,生产工艺如下图:已知:(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。(2)完全沉淀离子的pH:Fe3+为3.5,Fe2+为9.5,Mn2+为10.8,Mg2+为11.6。下列判断正确的是()A.试剂A应该选择H2O2,目的是将Fe2+氧化为Fe3+B.在蒸发结晶时,温度应该略高于60℃C.操作Ⅰ包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤,洗涤时可用稀硫酸作洗液D.试剂A应该选择氨水,目的是调节溶液的pH答案B4.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:(1)洗涤滤渣A的目的是去除(填离子符号),检验该离子是否洗涤干净的方法是

。

(2)第②步反应的离子方程式是,滤渣B的主要成分是。

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP(填“能”或“不能”)与水互溶,实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为(结果保留3位有效数字)。

答案(1)Fe3+取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净;反之,未洗净(其他合理答案均可)(2)2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2↑+4H2OSiO2(3)不能分液漏斗(4)97.0%【五年高考】考点一物质的检验与鉴别1.(2018天津理综,4,6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO答案B2.(2017课标Ⅱ,13,6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A.向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性:Fe>Fe2+B.将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)答案C3.(2016课标Ⅱ,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水,仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4答案C4.(2015课标Ⅰ,26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是

。

(3)设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强

。

②草酸为二元酸

。

答案(14分)(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(1分,1分,2分,共4分)(2)①F、D、G、H、D、ICuO(3分,1分,共4分)②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊(2分)(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生(2分)②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍(2分)考点二物质的分离与提纯5.(2017课标Ⅰ,8,6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取答案B6.(2016北京理综,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存答案C7.(2016上海单科,16,3分)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤答案C教师专用题组考点一物质的检验与鉴别1.(2015浙江理综,8,6分)下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO42-D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案B2.(2014上海单科,18,4分)某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,A.一定有Cl- B.一定有SOC.一定没有Al3+ D.一定没有CO答案BD3.(2013福建理综,10,6分)下列有关实验的做法不正确的是()A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热答案D4.(2012课标,7,6分)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+答案A5.(2014北京理综,28,15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值):序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa>x≥b电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+、无Cl2Ⅲb>x>0无明显变化无Fe3+、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是。

(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:。

(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa>x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc>x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L。

②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:。

③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):

。

答案(1)溶液变红(2)2Cl--2e-Cl2、Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+(3)还原(4)①0.2②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝③通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl-放电考点二物质的分离与提纯6.(2014广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液答案B7.(2013大纲全国,10,6分)下列操作不能达到目的的是()选项目的操作A.配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C.在溶液中将MnO4-完全转化为向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊答案A8.(2013课标Ⅰ,13,6分)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大答案D【三年模拟】时间:50分钟分值:80分一、选择题(每题5分,共40分)1.(2020届华南师大附中月考二,13)实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液,可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()ABCD制取Cl2使Br-转化为Br2分离出溴的苯溶液将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3答案C2.(2020届广东七校联合体联考,11)以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:下列说法不正确的是()A.装置②中试剂可以是NaOH溶液B.装置③的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶答案C3.(2020届佛山一中10月月考,12)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2紫色褪去KMnO4在酸性条件下有氧化性B常温下将Al片置于浓硫酸中无明显变化Al与浓硫酸不反应C向未知液中先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液溶液变血红色未知液中含有Fe3+D将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊某溶液中一定含有CO答案A4.(2019肇庆统一检测,4)下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,振荡先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]B向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO答案D5.(2019深圳外国语学校月考一,9)下列实验操作能达到实验目的的是()A.用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2答案C6.(2019广州天河二模,9)下列实验操作、现象和结论均正确的是()现象实验操作现象结论A.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B稀硝酸中加入少量铁粉,充分反应后,滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色铁被氧化为三价铁离子C某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色溶液中含有Br2D无水乙醇中加入浓硫酸,加热至170℃,产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去有乙烯生成答案B7.(2019汕头金山中学期中,12)为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是()A.分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液,反应后有白色沉淀生成C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D.装置d之后需要增加尾气处理装置答案A8.(2018广州华师附中综合测试三,10)下列实验操作能达到相应实验目的的是()选项实验操作实验目的A将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中得到纯净的C2H4B向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和,再通入足量CO2,过滤并洗涤制备NaHCO3固体C向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水,并加入CCl4萃取分液制备纯净的FeCl2溶液D向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNH3·H2O制备银氨溶液答案B二、非选择题(共40分)9.(2020届深圳高级中学测试一,26)(10分)过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂,与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠中一般都含有碳酸钠,为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度,某化学兴趣小组采用以下方案实施:按如图组装好实验装置,Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋(该气袋耐酸碱腐蚀),取适量样品于其中,打开分液漏斗活塞,将足量稀盐酸滴入气袋中至充分反应。(1)过碳酸钠的化学式也可表示为aNa2O2·bNa2CO3,请写出Na2O2的电子式:。

(2)仪器B的名称为,导管A的作用是。

(3)该实验共需测定两个数据,首先需测定反应生成的气体的总体积,故滴加稀盐酸前必须关闭和并打开(均填“K1”“K2”或“K3”)。

(4)其次用量筒Ⅱ测定混合气体中某种成分的体积,则B中装的固体试剂名称为,具体测定过程如下:当Q中反应停止后,使K1和K3处于关闭状态,K2处于打开状态,再缓缓打开K1即可。

(5)实验结束时,装置内的气体同温同压,测得量筒Ⅰ中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到了ymL气体,则样品中过碳酸钠的质量分数是(用含有x、y的代数式表示)。

答案(1)(2)干燥管平衡分液漏斗和反应体系内的压强,使稀盐酸顺利滴下,同时消除所滴下的稀盐酸体积对所测量气体体积的影响(3)K1K2K3(4)碱石灰(其他合理答案均可)(5)122y10.(10分)化学是一门以实验为基础的学科,实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题:(1)仪器a的名称是。

(2)A装置中发生的化学反应方程式为。若将漂白粉换成KClO3,则反应中每生成21.3gCl2时转移的电子数目为NA。

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞,若C处发生了堵塞,则B中可观察到。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入(填选项a或b或c)。

选项ⅠⅡⅢa干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可观察到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴,打开活塞,将D中少量溶液加入E中,振荡E,观察到的现象是,该现象(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是。

答案(1)长颈漏斗(2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O0.5(3)长颈漏斗中液面上升,形成液柱(4)b(5)溶液分为两层,上层为紫红色不能因为过量的Cl2也能氧化I-为I211.(2018珠海一模,26)(10分)甲醛(HCHO),无色气体,易溶于水,有特殊的刺激性气味,对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃,易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分,进行如下研究:(1)在如图装置中进行实验,向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液40mL,缓慢加热a,在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。①仪器b的名称是。

②仪器c的作用为。

③能说明甲醛具有还原性的实验现象是。

(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO,将装置A和如