必修一第二章第二节离子反应及其发生条件课件

离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件1二、离子反应及其发生的条件（1）有离子参加或生成的反应称作离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子反应1、离子反应二、离子反应及其发生的条件（1）有离子参加或生成的反应称作离2解释及结论现象Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液Na2SO4溶液中滴加KCl溶液实验

ⅡⅠ编号没有明显变化有白色沉淀生成没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的Na＋、Cl－、K＋、SO42－Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl－、Na＋没有参加反应，Ba2＋和SO42－生成了难溶的BaSO4沉淀。解释及现象Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液Na2SO4溶3CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（2）离子反应的实质：2、离子方程式

溶液中的某些离子减少

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：（2）离子反应的4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2写:

即写出化学反应方程式

例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O3、离子方程式的书写步骤：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2写:即写5把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“化学式”表示)

改:把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或6拆：全部以离子形式存在的物质易溶易电离物质如：强酸、强碱、大多数的盐不拆：主要以非离子形式存在如：单质、氧化物、难溶物、气体(易挥发)、弱电解质(弱酸弱碱水)

弱酸：H2SO3,HF,CH3COOH,H2CO3,H2S,HCN

弱碱：氨水拆：全部以离子形式存在的物质易7CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2例:Na28SO42-+Ba2+=BaSO4↓

CO32-+2H+=CO2↑

+H2O

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-删:即删去方程式两边不参加反应的离子:

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

CO32-+2H+=C9查:原子个数和电荷总数是否相等

例:判断下列离子方程式是否配平

Cu+Ag+=Cu2++Ag

Fe3++Fe=2Fe2+1.要看质量守恒2.要看电荷是否守恒结论：3.必须符合反应事实查:原子个数和电荷总数是否相等

例:判断下列离子方程式是否104、书写方程式应注意的问题⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△4、书写方程式应注意的问题⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写如11⑵单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式；单质、氧化物：H2,Cl2,CO2等弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。⑵单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式；12溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵溶解性口诀：13（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4-＝

H+＋SO42-（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHC14⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液

2Ag++SO42-==Ag2S04↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固

态，应写化学式。⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例153、离子方程式的书写步骤：1、写2、改（拆）3、删4、查3、离子方程式的书写步骤：1、写16练习：1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

（2）碳酸钙与盐酸反应

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑对错

正确写法：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑练习：对错正确写法：17

2.写出下列反应的离子方程式。（1）二氧化碳通入澄清石灰水中

（2）金属钠与水反应

2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O2.写出下列反应的离子方程式。2Na＋2H2O＝218思考：看课本P32的实验2-2，回答中和反应的实质是什么？酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成弱电解质H2O思考：看课本P32的实验2-2，回答中和反应的实质是什么？酸195、离子方程式的意义

NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O1、表示某一离子反应2、表示某一类反应H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O5、离子方程式的意义NaOH+HCl=NaCl+20实验现象及离子方程式1、向试管中2mLCuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向试管中加2mLNaOH稀溶液和酚酞溶液，再慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止3、向试管中2mLNa2CO3溶液和2mLHCl溶液[实验2－3]有蓝色沉淀生成滴入酚酞后溶液变红，滴入盐酸后红色褪去H++OH-==H2O有气泡产生CO3-+2H+=CO2↑+H2O实验现象及离子方程式1、向试管中2mL216、离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质即弱电解质）复分解反应：实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。④发生氧化还原反应。下一章将要学习6、离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）复分解反应：实质22三、离子共存问题1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。三、离子共存问题1、同一溶液中若离子间符合下列任意23⑴生成难溶物或微溶物：如：与Ba2+,Ca2+,Ag+;SO42-CO32-Ag+OH-与Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Ag+,Ca2+与Ba2+,Ca2+,Cu2+,Mg2+,Ag+,与Cl-,Br-,I-;⑴生成难溶物或微溶物：如：与Ba2+,Ca2+,Ag+;S24⑵生成气体或挥发性物质：如：OH-与NH4+、

H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、

HSO3-等⑶生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；

OH-与NH4+生成的弱碱；

H+与OH-生成水⑵生成气体或挥发性物质：如：OH-与NH4+、⑶生成难电25不能与H+或OH-大量共存的情况：①不能跟H+大量共存:所有的弱酸根离子（如CO32-、S2-、SO32-、CHCOO-等）②不能跟OH-大量共存：所有的弱碱根离子（如NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+等）③即不能跟H+又不能跟OH-大量共存：所有多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等）不能与H+或OH-大量共存的情况：①不能跟H+大量共存:所有262、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+(蓝色)

、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没27⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3

、

ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)在酸性溶液中不能大量共存。⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3、Cl28练习在无色溶液中下列各组离子可以大量共存的是（）(A)Na+、SO42-、Cl-、OH-(B)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(C)NO3-、Fe3+、Cl-、H+(D)K+

、OH-、CO32-、H+A练习在无色溶液中下列各组离子可以大量共存的是（）29六、书写离子反应方程式的注意点：想一想：CaCO3是一种难溶的化合物，溶液中其离子的浓度较小，导电能力极差，所以它为弱电解质，对吗？为什么？“一看”反应是否符合实际；“二看”能否写出离子反应方程式；“三看”化学用语是否正确；“四看”离子配比是否合理；“五看”两个守恒是否符合；“六看”是否注意量的不同，产物不同；六、书写离子反应方程式的注意点：想一想：“一看”反应是否符合30离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件31二、离子反应及其发生的条件（1）有离子参加或生成的反应称作离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子反应1、离子反应二、离子反应及其发生的条件（1）有离子参加或生成的反应称作离32解释及结论现象Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液Na2SO4溶液中滴加KCl溶液实验

ⅡⅠ编号没有明显变化有白色沉淀生成没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的Na＋、Cl－、K＋、SO42－Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl－、Na＋没有参加反应，Ba2＋和SO42－生成了难溶的BaSO4沉淀。解释及现象Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液Na2SO4溶33CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（2）离子反应的实质：2、离子方程式

溶液中的某些离子减少

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：（2）离子反应的34CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2写:

即写出化学反应方程式

例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O3、离子方程式的书写步骤：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2写:即写35把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“化学式”表示)

改:把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或36拆：全部以离子形式存在的物质易溶易电离物质如：强酸、强碱、大多数的盐不拆：主要以非离子形式存在如：单质、氧化物、难溶物、气体(易挥发)、弱电解质(弱酸弱碱水)

弱酸：H2SO3,HF,CH3COOH,H2CO3,H2S,HCN

弱碱：氨水拆：全部以离子形式存在的物质易37CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2例:Na238SO42-+Ba2+=BaSO4↓

CO32-+2H+=CO2↑

+H2O

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-删:即删去方程式两边不参加反应的离子:

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

CO32-+2H+=C39查:原子个数和电荷总数是否相等

例:判断下列离子方程式是否配平

Cu+Ag+=Cu2++Ag

Fe3++Fe=2Fe2+1.要看质量守恒2.要看电荷是否守恒结论：3.必须符合反应事实查:原子个数和电荷总数是否相等

例:判断下列离子方程式是否404、书写方程式应注意的问题⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△4、书写方程式应注意的问题⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写如41⑵单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式；单质、氧化物：H2,Cl2,CO2等弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。⑵单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式；42溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵溶解性口诀：43（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4-＝

H+＋SO42-（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHC44⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液

2Ag++SO42-==Ag2S04↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固

态，应写化学式。⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例453、离子方程式的书写步骤：1、写2、改（拆）3、删4、查3、离子方程式的书写步骤：1、写46练习：1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

（2）碳酸钙与盐酸反应

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑对错

正确写法：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑练习：对错正确写法：47

2.写出下列反应的离子方程式。（1）二氧化碳通入澄清石灰水中

（2）金属钠与水反应

2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O2.写出下列反应的离子方程式。2Na＋2H2O＝248思考：看课本P32的实验2-2，回答中和反应的实质是什么？酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成弱电解质H2O思考：看课本P32的实验2-2，回答中和反应的实质是什么？酸495、离子方程式的意义

NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O1、表示某一离子反应2、表示某一类反应H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O5、离子方程式的意义NaOH+HCl=NaCl+50实验现象及离子方程式1、向试管中2mLCuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向试管中加2mLNaOH稀溶液和酚酞溶液，再慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止3、向试管中2mLNa2CO3溶液和2mLHCl溶液[实验2－3]有蓝色沉淀生成滴入酚酞后溶液变红，滴入盐酸后红色褪去H++OH-==H2O有气泡产生CO3-+2H+=CO2↑+H2O实验现象及离子方程式1、向试管中2mL516、离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质即弱电解质）复分解反应：实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。④发生氧化还原反应。下一章将要学习6、离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）复分解反应：实质52三、离子共存问题1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。三、离子共存问题1、同一溶液中若离子间符合下列任意53⑴生成难溶物或微溶物：如：与Ba2+,Ca2+,Ag+;SO42-CO32-Ag+OH-与Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Ag+,Ca2+与Ba2+,Ca2+,Cu2+,Mg2+,Ag+,与Cl-,Br-,I-;⑴生成难溶物或微溶物：如：与Ba2+,Ca2+,Ag+;S54⑵生成气体或挥发性物质：如：OH-与NH4+、

H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、

HSO3-等⑶生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；

OH-与NH4+生成的弱碱；

H+与OH-生成水⑵生成气体或挥