人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平(新人教版)28课件

第2课时氧化还原反应的规律和方程式的配平1．掌握氧化还原反应的重要规律及其应用。2．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。3．能依据质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行相关化学计算。第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化还原反应的规律和方程式的配平1．掌握氧化还原反一、概念辨析还原剂失去电子化合价升高被氧化反应物氧化产物发生氧化反应氧化剂得到电子化合价降低被还原发生还原反应还原产物生成物一、概念辨析还原剂失去电子化合价升高被氧化反应物氧化产物发生用双线桥法表示下列反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。C+4HNO3(浓)

=CO2+4NO2+2H2O0+4+4+5失去4e-，化合价升高，被氧化得到1×4e-，化合价降低，被还原氧化剂是(HNO3

)；氧化产物是(CO2)还原剂是(C)；还原产物是(NO2)用双线桥法表示下列反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O0+4-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到2×2e-，化合价降低，被还原氧化剂是(S)；氧化产物是(K2SO4)还原剂是(S)；还原产物是(K2S)0+4-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到2×2e-，练习：1、反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中氧化剂是（HNO3

）

被氧化的元素是（Cu

）参加反应的HNO3

与被还原的HNO3的物质的量之比为（4:1）2、在反应2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）

A、FeB、BrC、Fe和BrD、Fe和ClC练习：1、反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N氧化还原反应的规律1．性质强弱规律根据某一氧化还原反应来比较反应物和生成物中有关物质的氧化能力或还原能力。对于同一氧化还原反应中出现的所有物质来说，氧化剂是氧化性最强的物质，而还原剂是还原性最强的物质。人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt氧化还原反应的规律1．性质强弱规律根据某一氧化还原反应来比较（1）根据化学反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂（2）根据金属活动顺序表判断

KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

还原性依次减弱氧化性依次增强人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt（1）根据化学反应方程式判断还原性依次减弱氧化性依次增强人教例2已知下列反应：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3I2+5O2+2H2O=H2SO4+2HCl

判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）

A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-

C、Fe2+>I->Cl->SO2C、SO2>I->Fe2+>Cl-D还原性I->Fe2+Fe2+>Cl-SO2>I-人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt例2已知下列反应：D还原性I->Fe2+Fe2+>Cl-S练习：已知X2、Y2、Z2、W2

四种物质的氧化能力

W2>

Z2>X2>Y2

，下列氧化还原反应能发生的是（）

A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2BC人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt练习：已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力BC人教价态律——“高氧低还中兼”处于最高价态的元素，只有氧化性，（如：Fe3+）处于最低价态的元素，只有还原性，（如：Fe）处于中间价态的元素，既有氧化性，又有还原性。（如：Fe2+）2、人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt价态律——“高氧低还中兼”处于最高价态的元素，只有氧化性，（练习1、从S元素的化合价态上判断下列物质中S元素不能表现氧化性的是（）A、Na2SB、SC、SO2D、H2SO42、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）

AHClOBAl2O3CN2ODSiO2AAC人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt练习1、从S元素的化合价态上判断下列物质中S元素不能表现氧化3．反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与氧化性最强的氧化剂作用。总结为“谁强谁先反应”。4．价态归中规律

同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“归中”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(即可以“靠拢”而“不相交”)。5．电子守恒规律

在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt3．反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数例3、用48ml0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+则R元素的最终价态是（）+3人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数+3人教版化学必修一氧化还练习1、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A+1价B+2价C+3价D+4价2、已知

M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O则M2O7x-

中M的化合价为（）A+2价B+3价C+4价D+6价CD人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt练习1、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时氧化还原方程式的配平1．配平原则(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。(2)质量守恒原则：反应前后各元素的原子数目相等。(3)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。2．配平的一般步骤(常规方法——最小公倍数法)(1)“一标”。根据反应物和生成物的化学式，标出发生变价元素的化合价。例如：氧化还原方程式的配平1．配平原则(1)电子守恒原则：反应中还

(2)“二等”。使变价元素的化合价升降总数相等，即求出化合价升降的最小公倍数。

(3)“三定”。根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出参加氧化还原反应的相应物质的化学计量数。 (2)“二等”。使变价元素的化合价升降总数相等，即求出

(4)“四平”。用观察法配平其他各物质的化学计量数。

2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4——2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O

(5)“五查”。检查反应前后原子总数是否相等，检查离子反应中电荷是否守恒。若相等，说明化学方程式配平正确，将短线改等号。2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO42MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O

(4)“四平”。用观察法配平其他各物质的化学计量数。2K歧化反应规律和归中反应规律

1．歧化反应规律：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。歧化反应规律和归中反应规律 1．歧化反应规律：所得产物中，该

2．归中反应规律：反应物中，该元素低价态升高，高价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，化合价向中间价态靠拢。 2．归中反应规律：反应物中，该元素低价态升高，高价态G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：(1)G=Q＋NaCl(2)Q＋H2O=X＋H2(3)Y＋NaOH=G＋Q＋H2O(4)Z＋NaOH=Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A.QGZYX B.GYQZXC.GYZQX D.ZXGYQG、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式

氧化还原反应的规律[例1]在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2

和AgNO3

的溶液中加入适量的锌粉，首先析出的是( A．Mg C．Ag

) B．CuD．H2

答案：C课堂练习 氧化还原反应的规律适量的锌粉，首先析出的是( ) 课D．2Fe3＋＋2I－2Fe2+＋I2A．3Cl2＋6FeI2B．Cl2＋FeI2C．Co2O3＋6HCl

2FeCl3＋4FeI3FeCl2＋I2

2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O答案：AD．2Fe3＋＋2I－2Fe2+＋I2A．3Cl2＋6FeI氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平

答案：B2．在xR2＋＋yH＋＋O2mR3＋＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为(

)

A．2x

B．4

C.y2

D．2

2．在xR2＋＋yH＋＋O2mR3＋＋nH2O的离子反应中3．配平下列化学方程式：答案：(1)11212(2)2122143．配平下列化学方程式：答案：(1)11212(2)2122氧化还原反应的有关计算[例3]

在3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是()A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

答案：B氧化还原反应的有关计算[例3]在3S＋6NaOH2Na2

4．在3Cl2＋6KOH和氧化剂的物质的量之比为(KClO3＋5KCl＋3H2O中，还原剂

)A．1∶5B．1∶3C．5∶1D．3∶1答案：A 4．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O作业作业第2课时氧化还原反应的规律和方程式的配平1．掌握氧化还原反应的重要规律及其应用。2．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。3．能依据质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行相关化学计算。第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化还原反应的规律和方程式的配平1．掌握氧化还原反一、概念辨析还原剂失去电子化合价升高被氧化反应物氧化产物发生氧化反应氧化剂得到电子化合价降低被还原发生还原反应还原产物生成物一、概念辨析还原剂失去电子化合价升高被氧化反应物氧化产物发生用双线桥法表示下列反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。C+4HNO3(浓)

=CO2+4NO2+2H2O0+4+4+5失去4e-，化合价升高，被氧化得到1×4e-，化合价降低，被还原氧化剂是(HNO3

)；氧化产物是(CO2)还原剂是(C)；还原产物是(NO2)用双线桥法表示下列反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O0+4-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到2×2e-，化合价降低，被还原氧化剂是(S)；氧化产物是(K2SO4)还原剂是(S)；还原产物是(K2S)0+4-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到2×2e-，练习：1、反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中氧化剂是（HNO3

）

被氧化的元素是（Cu

）参加反应的HNO3

与被还原的HNO3的物质的量之比为（4:1）2、在反应2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）

A、FeB、BrC、Fe和BrD、Fe和ClC练习：1、反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N氧化还原反应的规律1．性质强弱规律根据某一氧化还原反应来比较反应物和生成物中有关物质的氧化能力或还原能力。对于同一氧化还原反应中出现的所有物质来说，氧化剂是氧化性最强的物质，而还原剂是还原性最强的物质。人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt氧化还原反应的规律1．性质强弱规律根据某一氧化还原反应来比较（1）根据化学反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂（2）根据金属活动顺序表判断

KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

还原性依次减弱氧化性依次增强人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt（1）根据化学反应方程式判断还原性依次减弱氧化性依次增强人教例2已知下列反应：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3I2+5O2+2H2O=H2SO4+2HCl

判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）

A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-

C、Fe2+>I->Cl->SO2C、SO2>I->Fe2+>Cl-D还原性I->Fe2+Fe2+>Cl-SO2>I-人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt例2已知下列反应：D还原性I->Fe2+Fe2+>Cl-S练习：已知X2、Y2、Z2、W2

四种物质的氧化能力

W2>

Z2>X2>Y2

，下列氧化还原反应能发生的是（）

A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2BC人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt练习：已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力BC人教价态律——“高氧低还中兼”处于最高价态的元素，只有氧化性，（如：Fe3+）处于最低价态的元素，只有还原性，（如：Fe）处于中间价态的元素，既有氧化性，又有还原性。（如：Fe2+）2、人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt价态律——“高氧低还中兼”处于最高价态的元素，只有氧化性，（练习1、从S元素的化合价态上判断下列物质中S元素不能表现氧化性的是（）A、Na2SB、SC、SO2D、H2SO42、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）

AHClOBAl2O3CN2ODSiO2AAC人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt练习1、从S元素的化合价态上判断下列物质中S元素不能表现氧化3．反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与氧化性最强的氧化剂作用。总结为“谁强谁先反应”。4．价态归中规律

同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“归中”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(即可以“靠拢”而“不相交”)。5．电子守恒规律

在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt3．反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数例3、用48ml0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+则R元素的最终价态是（）+3人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数+3人教版化学必修一氧化还练习1、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A+1价B+2价C+3价D+4价2、已知

M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O则M2O7x-

中M的化合价为（）A+2价B+3价C+4价D+6价CD人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt人教版化学必修一氧化还原反应氧化还原反应的规律和方程式的配平PPT(新人教版)28ppt练习1、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时氧化还原方程式的配平1．配平原则(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。(2)质量守恒原则：反应前后各元素的原子数目相等。(3)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。2．配平的一般步骤(常规方法——最小公倍数法)(1)“一标”。根据反应物和生成物的化学式，标出发生变价元素的化合价。例如：氧化还原方程式的配平1．配平原则(1)电子守恒原则：反应中还

(2)“二等”。使变价元素的化合价升降总数相等，即求出化合价升降的最小公倍数。

(3)“三定”。根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出参加氧化还原反应的相应物质的化学计量数。 (2)“二等”。使变价元素的化合价升降总数相等，即求出

(4)“四平”。用观察法配平其他各物质的化学计量数。

2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4——2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O

(5)“五查”。检查反应前后原子总数是否相等，检查离子反应中电荷是否守恒。若相等，说明化学方程式配平正确，将短线改等号。2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO42MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O

(4)“四平”。用观察法配平其他各物质的化学计量数。2K歧化反应规律和归中反应规律

1．歧化反应规律：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。歧化反应规律和归中反应规律 1．歧化反应规律：所得产物中，该

2．归中反应规律：反应物中，该元素低价态升高，高价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”