人教版高一化学必修一第一章第二节物质的量课件

第一课时物质的量

第一课时物质的量1质量：

43236分子数：2个

1个2个

宏观（质量）

微观(分子数)?[疑问]点燃2H2+O22H2O【回顾】这一大家熟悉的化学反应方程式表示什么意义？ggg课时一质量：4322【问题的解决】

宏观物质（质量等）

微观粒子(分子数等)新的物理量物质的量【问题的解决】宏观物质（质量等）微观粒子(分子数等)新的3物质的量物质的量4你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？如:质量、长度、时间、电流强度等物理量单位名称单位符号长度l（L）米m质量m千克Kg时间t秒s电流强度I安培A热力学温度T开尔文K发光强度I（Iv）坎德拉cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量n摩尔mol你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？如:质量5

2kg苹果，表示苹果的质量为2kg。

1m绳子，表示绳子的长度是1m。【练一练】说出来！

1molO2，表示O2的物质的量为1摩尔。

2molH2，表示H2的物质的量为2摩尔。3molOH—，表示OH—的物质的量为3摩尔。10mole—，表示电子的物质的量为10摩尔。物质的量为6摩尔的水，可表示为：6molH2O。含一定数目微观粒子的集体2kg苹果，表示苹果的质量为2kg。【练一练】说6物质的量

摩尔*是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。**是用0.012kg12C中所含的原子数作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。是物质的量的单位，符号为mol，简称“摩”1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C中所含的原子数相等，约6.02×1023。{分子、原子、离子、电子、质子等物质的量摩尔*是国际单位制七个基本物理7生活小常识12支铅笔称一打铅笔0.012kg12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为

1.993×10－26kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？解：≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－26kg碳原子数=1mol物质含微粒数目生活小常识12支铅笔称一打铅笔0.012kg12C微观构成8

“物质的量”既然是一个把物质的宏观量（如质量、体积等）与微观粒子数目多少联系起来的物理量，它是如何联系二者的？【问题】物质的量

宏观物质（质量等）

微观粒子(分子数等)?“物质的量”既然是一个把物质的宏观量（如质量、体9【规定】

如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中含有的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔。

科学实验表明：0.012kg12C中含有的碳原子数约为6.02×1023

。故：1mol任何粒子集体中均约含有6.02×1023个粒子。

6.02×1023mol—1称为阿伏加德罗常数。符号为NA。即NA≈6.02×1023mol—1

【关系1】物质的量（n）与微粒个数（N）之间关系【规定】如果在一定量的粒子集体中所10？阿伏加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02ㄨ1023）N=NA×n

【关系1】物质的量（n）与微粒个数（N）之间关系？阿伏加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02ㄨ1023）N11需318万年6.02×1023到底有多大呢?……假如全世界60亿人不吃不喝每秒数一个微粒。。知识了解需318万年6.02×1023到底有多大呢?……假12【练一练】

1molO中含有

个O，即约含

个O。1molO2中约含

个O21molCO2中约含

个CO21molNa+中约含

个Na+1molSO42—中约含

个SO42—阿伏加德罗常数6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023【迁移·应用】教材P21

之迁移应用【练一练】1molO中含有131、在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N（O2)=n（O2)

×NA=3.01×1023

答：O2的分子数为3.01×1023个.【练习巩固】=0.5mol×6.02×1023mol-1N=NA×n1、在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分14在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N（O)=2N(O2)=2×n（O2)×NA=2×

0.5mol×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子数为6.02×1023个。【练习2】N1:N2=n1:n2

即微粒个数比等于物质的量之比在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子15在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为N(e-)=16N(O2)

=16×n(O2)×NA

=4.816×1024

答：0.5molO2的电子数为4.816×1024个。【练习3】=16×0.5mol×6.02×1023mol-1在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为16【知识要点总结】1、物质的量是表示粒子集体所含微粒数多少的

，用

表示。其单位是

。2、摩尔，简称“摩”，符号

。是

的单位。1mol任何粒子含有的粒子数约为

。3、阿伏加德罗常数：符号

，单位

。其数值通常使用近似值6.02×1023

。4、在一定量的粒子集体中所含的粒子数与

g12C中所含的碳原子数相同，则其物质的量为1mol。5、物质的量、粒子数和阿伏加德罗常数之间存在着计算关系。知道粒子数可以计算出物质的量。反之亦可。物理量n摩尔mol物质的量6.02×1023NAmol—112n=

NNA物质的量粒子数阿伏加德罗常数【知识要点总结】1、物质的量是表示粒子集体所含微粒数多少的17判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔水（E）1摩大米约含6.02×1023个米粒【思考】错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确即：1molO错误，2molH2正确即3molH2O错误，物质的量只适用于描述微观粒子构成的粒子。

注意

必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。判断下列说法是否正确【思考】错误，必须指明微粒的种类，是氧原181molH2O中含多少摩尔的H?多少摩尔的O?解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大6.02×1023倍之后，有如下关系：1×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023H2O－－－－－2H－－－－－O

1211mol1mol2mol答:1molH2O中含有2molH,1molO[例题3]1molH2O中含多少摩尔的H?多少摩尔的O?解：1个19课堂小结1、为何引入物质的量2、物质的量的定义3、物质的量与微粒个数之间的关系4、化学方程式的读法之三5、系数之比=微粒个数之比=物质的量之比课堂小结1、为何引入物质的量20

物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了。今天我已经把半座桥搭建好了，明天我们把整座桥建设完成。物质的量微粒个数物质质量÷NA

NA×?明天的任务物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微21[练习]

下列叙述正确的是：（）

A．摩尔是一个物理量

B．摩尔是粒子的数量单位

C．4mol水分子中有8mol氢

D．物质的量的单位是摩尔

E．阿伏伽德罗常数约等于6.02×1023F．等物质的量的SO2和SO3，所含原子个数比为3：4G．设NA阿伏伽德罗常数，1molH2所含电子的数目为NADF[练习]下列叙述正确的是：（）DF22粒子符号1mol物质含有的粒子数/个每个粒子的质量/g1mol物质的质量/g相对原(分)子质量H2O6.02×10232.990×10-231818C

6.02×10231.993×10-231212Na+6.02×10233.821×10-232323H2SO46.02×10231.628×10-229898粒子符号1mol物质含有的粒子数/个每个粒子的质量/g1mo23（三）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号：M单位：克/摩（g/mol或g·mol-1）3、摩尔质量数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。（三）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。24物质的量nm物质的质量×MM÷4、n、m、M三者之间的关系物质的量nm物质×MM÷4、n、m、M三者之间的关系25[例]2.5mol铜原子的质量是多少克?解:m

(Cu)=

×2.5mol=63.5g/mol=158.8g答：2.5mol铜原子的质量等158.8g

。M(Cu)×n(Cu)注意：写出计算公式，代入单位[例]2.5mol铜原子的质量是多少克?解:m26练习（1）49克H2SO4的物质的量是

摩，含有

个H2SO4分子，含有

个氢原子、含有

摩硫原子和

克氧元素。（2）142克硫酸钠的物质的量是

摩，含有

摩硫酸根离子，含有

个

个钠离子。0.50.511323.01×10236.02×10231.204×1024（3）1摩氧气的质量是32克，所以氧气的摩尔质量是32克。这句话对吗？不对，应是：32克/摩练习（1）49克H2SO4的物质的量是27摩尔质量、物质的量、质量、粒子数四者之间的关系nB(mol)=--------mB(g)MB(g/mol)=-------------NNA(/mol)摩尔质量、物质的量、质量、粒子数四者之间的关系nB(mol)28本节课小结：

1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

2、物质的量是个专有名词、只适用于微观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后面跟化学式）

3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1

4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相对原子质量

本节课小结：29随堂练习:1.2.45gH2SO4的物质的量是多少

?

2.71gＮa2SO4中Na＋和SO4２－的物质的量各是多少?3.19.6gH2SO4中氧元素的质量是多少？

随堂练习:1.2.45gH2SO4的物质的量是多少?230５.０.２molKClO3所含的Cl原子数与多少克CuCl2所含的Cl原子数相同？4.多少克H2SO4所含的分子数与3.65gHCl所含的分子数相同？５.０.２molKClO3所含的Cl原子数与多少克CuCl31随堂练习：1、0.500molH2O中含有氢原子数约是

个,电子数约是

个2、amol钠原子可失去

mol电子，生成

个钠离子。3、2molH2O与

mol的HCl含有相同数目的原子数。6.02×10233.01×1024aaNA3随堂练习：1、0.500molH2O中含有6.02×132

一滴水中所含的水分子数大约有16万7千亿亿个，如果让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．

个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算（单位）（物理量）摩尔物质的量你知道一滴水(约为0.05ml)中有多少个水分子吗？一滴水中所含的水分子数大约有16万7千亿亿个，如果让１０33不可见不可数微观粒子宏观物质可见、可称量物质的量

物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁.化学反应化学计量不可见不可数微观粒子宏观物质可见、可称量物质的量340.012kg12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为

1.993×10－23g求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？[思考]解：≈6.02×1023

0.012kg×103g/kg1.993×10－23g碳原子数=

那么1mol任何粒子到底有多少呢?0.012kg12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为135注意事项：(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。(2)只适用于微观的粒子——分子、原子、离子、电子、质子等(3)使用时应指明粒子的种类。（一般后面跟化学式）类似：1打铅笔：1双袜子：1世纪：12只2只100年问题：1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)注意事项：(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。(2)36生平简介

意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授,都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．AmedeoAvogadro1776～1856

阿伏加德罗生平简介

意大利物理学家。1776年8月9日生于都37阿伏加德罗常数科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即为1mol）已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？解：12×10-3千克

12克碳原子所含有的个数=1．992643×10-26千克

≈6．02×1023

个阿伏加德罗常数：符号为NA阿伏加德罗常数科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集381摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数≈6.02×1023把6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。1摩尔的标准：把6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗39△你知道6.02×1023数值有多大吗？▲

6.02×1023粒稻谷平分给12亿人，按一人一天1Ｋg(约含４万粒),可以吃3.436×107年▲

6.02×1023个直径2.5cm的硬币排成一行，可来回与地球和太阳之间240.8亿次△你知道6.02×1023数值有多大吗？▲6.02×1040（二）阿伏加德罗常数1、符号：NA

单位：mol-12、NA≈6.02×1023mol-13、思考：n、NA、N三者之间的关系？（二）阿伏加德罗常数1、符号：NA单位：mol-141(1)1molC约含有

个碳原子(2)2molOH-

约含有

个OH-离子(4)1molH2O约含有

个H2O

，其中含有

个氢原子和

个氧原子。

6.02×10231.204×10246.02×10232×6.02×1023注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注意微粒的对应关系。例：1.204×10246.02×1023(3)1molH2

约含有

个H2分子。或说：1molH2

约含有

个H原子。1.204×10246.02×1023（5）0.5molCuCl2

含有

个Cu2+离子和

个Cl-离子。3.01×10236.02×1023(1)1molC约含有42（1）若含有6.02×1023个碳原子，则碳原子的物质的量约为

mol反过来：（2）若含有2×6.02×1023个OH-离子，则OH-离子的物质的量约为

mol12（1）若含有6.02×1023个碳原子，则碳原子的物质的量约43

表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，符号为n。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

符号：n单位：摩尔(mol)，简称：摩一、物质的量（一）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，符号44第一课时物质的量

第一课时物质的量45质量：

43236分子数：2个

1个2个

宏观（质量）

微观(分子数)?[疑问]点燃2H2+O22H2O【回顾】这一大家熟悉的化学反应方程式表示什么意义？ggg课时一质量：43246【问题的解决】

宏观物质（质量等）

微观粒子(分子数等)新的物理量物质的量【问题的解决】宏观物质（质量等）微观粒子(分子数等)新的47物质的量物质的量48你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？如:质量、长度、时间、电流强度等物理量单位名称单位符号长度l（L）米m质量m千克Kg时间t秒s电流强度I安培A热力学温度T开尔文K发光强度I（Iv）坎德拉cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量n摩尔mol你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？如:质量49

2kg苹果，表示苹果的质量为2kg。

1m绳子，表示绳子的长度是1m。【练一练】说出来！

1molO2，表示O2的物质的量为1摩尔。

2molH2，表示H2的物质的量为2摩尔。3molOH—，表示OH—的物质的量为3摩尔。10mole—，表示电子的物质的量为10摩尔。物质的量为6摩尔的水，可表示为：6molH2O。含一定数目微观粒子的集体2kg苹果，表示苹果的质量为2kg。【练一练】说50物质的量

摩尔*是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。**是用0.012kg12C中所含的原子数作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。是物质的量的单位，符号为mol，简称“摩”1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C中所含的原子数相等，约6.02×1023。{分子、原子、离子、电子、质子等物质的量摩尔*是国际单位制七个基本物理51生活小常识12支铅笔称一打铅笔0.012kg12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为

1.993×10－26kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？解：≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－26kg碳原子数=1mol物质含微粒数目生活小常识12支铅笔称一打铅笔0.012kg12C微观构成52

“物质的量”既然是一个把物质的宏观量（如质量、体积等）与微观粒子数目多少联系起来的物理量，它是如何联系二者的？【问题】物质的量

宏观物质（质量等）

微观粒子(分子数等)?“物质的量”既然是一个把物质的宏观量（如质量、体53【规定】

如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中含有的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔。

科学实验表明：0.012kg12C中含有的碳原子数约为6.02×1023

。故：1mol任何粒子集体中均约含有6.02×1023个粒子。

6.02×1023mol—1称为阿伏加德罗常数。符号为NA。即NA≈6.02×1023mol—1

【关系1】物质的量（n）与微粒个数（N）之间关系【规定】如果在一定量的粒子集体中所54？阿伏加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02ㄨ1023）N=NA×n

【关系1】物质的量（n）与微粒个数（N）之间关系？阿伏加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02ㄨ1023）N55需318万年6.02×1023到底有多大呢?……假如全世界60亿人不吃不喝每秒数一个微粒。。知识了解需318万年6.02×1023到底有多大呢?……假56【练一练】

1molO中含有

个O，即约含

个O。1molO2中约含

个O21molCO2中约含

个CO21molNa+中约含

个Na+1molSO42—中约含

个SO42—阿伏加德罗常数6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023【迁移·应用】教材P21

之迁移应用【练一练】1molO中含有571、在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N（O2)=n（O2)

×NA=3.01×1023

答：O2的分子数为3.01×1023个.【练习巩固】=0.5mol×6.02×1023mol-1N=NA×n1、在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分58在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N（O)=2N(O2)=2×n（O2)×NA=2×

0.5mol×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子数为6.02×1023个。【练习2】N1:N2=n1:n2

即微粒个数比等于物质的量之比在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子59在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为N(e-)=16N(O2)

=16×n(O2)×NA

=4.816×1024

答：0.5molO2的电子数为4.816×1024个。【练习3】=16×0.5mol×6.02×1023mol-1在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为60【知识要点总结】1、物质的量是表示粒子集体所含微粒数多少的

，用

表示。其单位是

。2、摩尔，简称“摩”，符号

。是

的单位。1mol任何粒子含有的粒子数约为

。3、阿伏加德罗常数：符号

，单位

。其数值通常使用近似值6.02×1023

。4、在一定量的粒子集体中所含的粒子数与

g12C中所含的碳原子数相同，则其物质的量为1mol。5、物质的量、粒子数和阿伏加德罗常数之间存在着计算关系。知道粒子数可以计算出物质的量。反之亦可。物理量n摩尔mol物质的量6.02×1023NAmol—112n=

NNA物质的量粒子数阿伏加德罗常数【知识要点总结】1、物质的量是表示粒子集体所含微粒数多少的61判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔水（E）1摩大米约含6.02×1023个米粒【思考】错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确即：1molO错误，2molH2正确即3molH2O错误，物质的量只适用于描述微观粒子构成的粒子。

注意

必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。判断下列说法是否正确【思考】错误，必须指明微粒的种类，是氧原621molH2O中含多少摩尔的H?多少摩尔的O?解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大6.02×1023倍之后，有如下关系：1×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023H2O－－－－－2H－－－－－O

1211mol1mol2mol答:1molH2O中含有2molH,1molO[例题3]1molH2O中含多少摩尔的H?多少摩尔的O?解：1个63课堂小结1、为何引入物质的量2、物质的量的定义3、物质的量与微粒个数之间的关系4、化学方程式的读法之三5、系数之比=微粒个数之比=物质的量之比课堂小结1、为何引入物质的量64

物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了。今天我已经把半座桥搭建好了，明天我们把整座桥建设完成。物质的量微粒个数物质质量÷NA

NA×?明天的任务物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微65[练习]

下列叙述正确的是：（）

A．摩尔是一个物理量

B．摩尔是粒子的数量单位

C．4mol水分子中有8mol氢

D．物质的量的单位是摩尔

E．阿伏伽德罗常数约等于6.02×1023F．等物质的量的SO2和SO3，所含原子个数比为3：4G．设NA阿伏伽德罗常数，1molH2所含电子的数目为NADF[练习]下列叙述正确的是：（）DF66粒子符号1mol物质含有的粒子数/个每个粒子的质量/g1mol物质的质量/g相对原(分)子质量H2O6.02×10232.990×10-231818C

6.02×10231.993×10-231212Na+6.02×10233.821×10-232323H2SO46.02×10231.628×10-229898粒子符号1mol物质含有的粒子数/个每个粒子的质量/g1mo67（三）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号：M单位：克/摩（g/mol或g·mol-1）3、摩尔质量数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。（三）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。68物质的量nm物质的质量×MM÷4、n、m、M三者之间的关系物质的量nm物质×MM÷4、n、m、M三者之间的关系69[例]2.5mol铜原子的质量是多少克?解:m

(Cu)=

×2.5mol=63.5g/mol=158.8g答：2.5mol铜原子的质量等158.8g

。M(Cu)×n(Cu)注意：写出计算公式，代入单位[例]2.5mol铜原子的质量是多少克?解:m70练习（1）49克H2SO4的物质的量是

摩，含有

个H2SO4分子，含有

个氢原子、含有

摩硫原子和

克氧元素。（2）142克硫酸钠的物质的量是

摩，含有

摩硫酸根离子，含有

个

个钠离子。0.50.511323.01×10236.02×10231.204×1024（3）1摩氧气的质量是32克，所以氧气的摩尔质量是32克。这句话对吗？不对，应是：32克/摩练习（1）49克H2SO4的物质的量是71摩尔质量、物质的量、质量、粒子数四者之间的关系nB(mol)=--------mB(g)MB(g/mol)=-------------NNA(/mol)摩尔质量、物质的量、质量、粒子数四者之间的关系nB(mol)72本节课小结：

1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

2、物质的量是个专有名词、只适用于微观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后面跟化学式）

3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1

4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相对原子质量

本节课小结：73随堂练习:1.2.45gH2SO4的物质的量是多少

?

2.71gＮa2SO4中Na＋和SO4２－的物质的量各是多少?3.19.6gH2SO4中氧元素的质量是多少？

随堂练习:1.2.45gH2SO4的物质的量是多少?274５.０.２molKClO3所含的Cl原子数与多少克CuCl2所含的Cl原子数相同？4.多少克H2SO4所含的分子数与3.65gHCl所含的分子数相同？５.０.２molKClO3所含的Cl原子数与多少克CuCl75随堂练习：1、0.500molH2O中含有氢原子数约是

个,电子数约是

个2、amol钠原子可失去

mol电子，生成

个钠离子。3、2molH2O与

mol的HCl含有相同数目的原子数。6.02×10233.01×1024aaNA3随堂练习：1、0.500molH2O中含有6.02×176

一滴水中所含的水分子数大约有16万7千亿亿个，如果让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．

个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算（单位）（物理量）摩尔物质的量你知道一滴水(约为0.05ml)中有多少个水分子吗？一滴水中所含的水分子数大约有16万7千亿亿个，如果让１０77不可见不可数微观粒子宏观物质可见、可称量物质的量

物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁.化学反应化学计量不可见不可数微观粒子宏观物质可见、可称量物质的量780.012kg12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为

1.993×10－23g求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？[思考]解：≈6.02×1023

0.012kg×103g/kg1.993×10－23g碳原子数=

那么1mol任何粒子到底有多少呢?0.012kg12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为179注意事项：(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。(2)只适用于微观的粒子——分子、原子、离子、电子、质子等(3)使用时应指明粒子的种类。（一般后面跟化学式）类似：1打铅笔：1双袜子：1世纪：12只2只100年问题：1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)注意事项：(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。(2)80生平简介

意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都