人教版高中化学必修1：碳酸钠和碳酸氢钠课件1

人教版高中化学必修1：碳酸钠和碳酸氢钠课件1第二节碳酸钠和碳酸氢钠第二节碳酸钠和碳酸氢钠1、了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途。2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。3、能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。学习目标重难点【学习目标及重难点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别1、了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途。学习目标重难点【学【课内探究】【课内探究】【课内探究】（1）在两支洁净的试管里分别加入0.5克的碳酸钠和碳酸氢钠，观察各自的颜色和状态并填写下表：（2）继续向试管内加入5毫升水，用力振荡，观察现象并填写下表：（3）分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，观察现象并填写下表：

实验探究一Na2CO3NaHCO3物理性质和酸碱性学生实验1【课内探究】（1）在两支洁净的试管里分别加入0.5克的碳酸钠白色白色粉末细小粉末【课内探究】振荡时间长可溶解固体量减少溶液变红（较深）溶液变微红20℃时S(Na2CO3)=21.5g

S(NaHCO3)=9.60g白色白色粉末细小粉末【课内探究】振荡时间长可溶解固体量减少溶【课内探究】【思考交流1】如何快速鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液？

利用溶液的酸碱性来鉴别，可以滴加酚酞溶液。【课内探究】【思考交流1】如何快速鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液？【课内探究】【课内探究】

实验探究二学生实验2Na2CO3NaHCO3的热稳定性【课内探究】澄清石灰水碳酸钠或碳酸氢钠实验探究二学生实验2Na2CO3【课内探究】澄清石灰水【注意事项】①试管口略微向下倾斜②试管夹位于距离试管口三分之一处③加热时先预热再集中加热④碳酸钠或碳酸氢钠平铺在试管的底部⑤停止加热时先撤导管后撤酒精灯【注意事项】【课内探究】【课内探究】【课内探究】【思考交流2】如何除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠杂质？对混合物进行加热使其分解，使碳酸氢钠杂质转化成碳酸钠。【课内探究】【思考交流2】如何除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠【课内探究】【课内探究】【课内探究】

实验探究三Na2CO3NaHCO3与稀盐酸反应学生实验3【课内探究】实验探究三Na2CO3学生实验3产生气体，气球膨胀产生气体，气球膨胀的速度比碳酸钠的快，气球膨胀的体积比碳酸钠大产生气体，气球膨胀产生气体，气球膨胀的速度比碳酸钠的快，【课内探究】

碳酸钠与盐酸反应

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与盐酸反应

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑两步一步【思考交流3】分析实验现象不同的原因？【课内探究】碳酸钠与盐酸反应碳酸氢钠与盐【课内探究】碳酸氢钠碳酸钠【课内探究】碳酸碳酸【课内探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入少量的稀盐酸，分别有什么现象？

碳酸钠开始没有气泡，碳酸氢钠开始就有气泡，而且碳酸氢钠比碳酸钠反应剧烈。【课内探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3【课内探究】【思考交流5】根据你原有的知识，碳酸钠和碳酸氢钠还有哪些其他的化学性质？碳酸钠和碳酸氢钠能和某些碱与某些盐反应【课内探究】【思考交流5】根据你原有的知识，碳酸钠和碳酸氢钠①与碱反应Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2ONa2CO3与NaOH不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O②与盐反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaHCO3与CaCl2不反应①与碱反应【课内探究】【合作学习】碳酸钠和碳酸氢钠能相互转化吗？溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。

Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。【课内探究】【合作学习】碳酸钠和碳酸氢钠能相互转化吗？溶洞都【课内探究】鉴别【合作探究】利用今天所学的知识，你能想到多少种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法？【课内探究】鉴别【合作探究】利用今天所学的知识，你能想到多少【用途】玻璃纤维玻璃制品肥皂与洗涤剂造纸纺织食品灭火剂治疗胃酸过多等【用途】玻璃纤维玻璃制品肥皂与洗涤剂造纸纺织食品灭火剂治疗胃

古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。

1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索而维法。1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国对“索而维”法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和纯碱两种产品联合生产,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。该法生产的“红三角”牌碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。侯氏制碱法

NaHCO3===Na2CO3+

H2O+CO2↑△著名化学家侯德榜【化学史话】古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地人教版高中化学必修1：碳酸钠和碳酸氢钠课件1【当堂检测】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采用的方法是

（

）A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸【当堂检测】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2C【当堂检测】2.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是

（

）①NaHCO3热稳定性差

②NaHCO3能增加甜味③NaHCO3分解能产生CO2④NaHCO3能提供Na+A.①③B.①④C.②③D.③④A【当堂检测】2.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸【当堂检测】3.下列关于Na2CO3

和NaHCO3的性质比较中，不正确的是

（

）A.常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C.适量固体与相同浓度、体积的稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3<NaHCO3

C【当堂检测】3.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质4.能用来鉴别Na2CO3

和NaHCO3两种白色固体的最佳方法是

（）A．分别加入到水中，观察其溶解速率

B．分别加入到盐酸中，观察有无气体生成

C．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成D.分别取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液，观察有无沉淀生成D【当堂检测】4.能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的最【课内探究】5．如图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验．下列叙述中不正确的是（）A．甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化甲乙C【课内探究】5．如图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明N【课后作业】作业1.完成学案上的总结表格。2.完成课后训练案。3.帮妈妈用面碱（Na2CO3）洗一次碗，并查阅资料，为什么

面碱可以将碗洗干净？【课后作业】作业1.完成学案上的总结表格。32谢谢大家！32谢谢大家！人教版高中化学必修1：碳酸钠和碳酸氢钠课件1第二节碳酸钠和碳酸氢钠第二节碳酸钠和碳酸氢钠1、了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途。2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。3、能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。学习目标重难点【学习目标及重难点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别1、了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途。学习目标重难点【学【课内探究】【课内探究】【课内探究】（1）在两支洁净的试管里分别加入0.5克的碳酸钠和碳酸氢钠，观察各自的颜色和状态并填写下表：（2）继续向试管内加入5毫升水，用力振荡，观察现象并填写下表：（3）分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，观察现象并填写下表：

实验探究一Na2CO3NaHCO3物理性质和酸碱性学生实验1【课内探究】（1）在两支洁净的试管里分别加入0.5克的碳酸钠白色白色粉末细小粉末【课内探究】振荡时间长可溶解固体量减少溶液变红（较深）溶液变微红20℃时S(Na2CO3)=21.5g

S(NaHCO3)=9.60g白色白色粉末细小粉末【课内探究】振荡时间长可溶解固体量减少溶【课内探究】【思考交流1】如何快速鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液？

利用溶液的酸碱性来鉴别，可以滴加酚酞溶液。【课内探究】【思考交流1】如何快速鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液？【课内探究】【课内探究】

实验探究二学生实验2Na2CO3NaHCO3的热稳定性【课内探究】澄清石灰水碳酸钠或碳酸氢钠实验探究二学生实验2Na2CO3【课内探究】澄清石灰水【注意事项】①试管口略微向下倾斜②试管夹位于距离试管口三分之一处③加热时先预热再集中加热④碳酸钠或碳酸氢钠平铺在试管的底部⑤停止加热时先撤导管后撤酒精灯【注意事项】【课内探究】【课内探究】【课内探究】【思考交流2】如何除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠杂质？对混合物进行加热使其分解，使碳酸氢钠杂质转化成碳酸钠。【课内探究】【思考交流2】如何除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠【课内探究】【课内探究】【课内探究】

实验探究三Na2CO3NaHCO3与稀盐酸反应学生实验3【课内探究】实验探究三Na2CO3学生实验3产生气体，气球膨胀产生气体，气球膨胀的速度比碳酸钠的快，气球膨胀的体积比碳酸钠大产生气体，气球膨胀产生气体，气球膨胀的速度比碳酸钠的快，【课内探究】

碳酸钠与盐酸反应

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与盐酸反应

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑两步一步【思考交流3】分析实验现象不同的原因？【课内探究】碳酸钠与盐酸反应碳酸氢钠与盐【课内探究】碳酸氢钠碳酸钠【课内探究】碳酸碳酸【课内探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入少量的稀盐酸，分别有什么现象？

碳酸钠开始没有气泡，碳酸氢钠开始就有气泡，而且碳酸氢钠比碳酸钠反应剧烈。【课内探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3【课内探究】【思考交流5】根据你原有的知识，碳酸钠和碳酸氢钠还有哪些其他的化学性质？碳酸钠和碳酸氢钠能和某些碱与某些盐反应【课内探究】【思考交流5】根据你原有的知识，碳酸钠和碳酸氢钠①与碱反应Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2ONa2CO3与NaOH不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O②与盐反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaHCO3与CaCl2不反应①与碱反应【课内探究】【合作学习】碳酸钠和碳酸氢钠能相互转化吗？溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。

Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。【课内探究】【合作学习】碳酸钠和碳酸氢钠能相互转化吗？溶洞都【课内探究】鉴别【合作探究】利用今天所学的知识，你能想到多少种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法？【课内探究】鉴别【合作探究】利用今天所学的知识，你能想到多少【用途】玻璃纤维玻璃制品肥皂与洗涤剂造纸纺织食品灭火剂治疗胃酸过多等【用途】玻璃纤维玻璃制品肥皂与洗涤剂造纸纺织食品灭火剂治疗胃

古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。

1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索而维法。1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国对“索而维”法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和纯碱两种产品联合生产,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。该法生产的“红三角”牌碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。侯氏制碱法

NaHCO3===Na2CO3+

H2O+CO2↑△著名化学家侯德榜【化学史话】古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地人教版高中化学必修1：碳酸钠和碳酸氢钠课件1【当堂检测】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采用的方法是

（

）A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸【当堂检测】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2C【当堂检测】2.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是

（

）①NaHCO3热稳定性差

②NaHCO3能增加甜味③NaHCO3分解能产生CO2④NaHCO3能提供Na+A.①③B.①④C.②③D.③④A【当堂检测】2.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸【当堂检测】3.下列关于Na2CO3

和NaHCO3的性质比较中，不正