原电池工作原理学案1鲁科版选修_第1页
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第三节第一原电池的工作原主讲人【高考复习三维目标【知识整理利用氧化还原反应将能转化为能的装置称为原电池。其中，电子流出的一极是极，该极上发生反应，电子流入的一极是极，该极上发生反原电池的构成条件：⑴要有两种活泼性不同的金（或一种和一种作、两个电极；⑵要有溶液；⑶构成闭合回路；⑷能的发生 在硫酸铜溶液作电解质溶液的铜锌原电池中，锌作极，发生 ，该极质量；铜作极，发生反 ，该极质量。在外电路中，电子由极流向极。其总电池反应式为： 、、，。⑵铅蓄电池是一种电池，负极为，正极为。电解质溶液为，放电时负极反应式为 ，放电时正极反应式 ⑶氢氧电池是以为，以为氧化剂， 以KOH溶液为电解质溶液，则负极反应式： ，正极反应 【高考考点精析原电池正、负极的判123451、2Al4AlAl5Al【针对性练）C 将纯锌片和纯铜片按图所示方式同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的 C．两烧杯中溶液的PH值均增大a、b、c、da、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为（） 2.⑴a极 ⑵b极 ⑶氢气是电池最简单的，虽然用方便，却受到价格和来源的限制。常用的往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气、等。请写出甲烷电池a极的电极反应式为。。〖思路点拨〗依据电池的电极及电极反应可【针对性练， 溶液中，⑴写出甲池中正极的电极反应式：正极 总反应的离子方程式 3．依据原电池的原理设【例4】根据氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+，设计成一个原电池，电解质溶液中 【针对性练今有2H2＋O22H2O反应，设计成 【知识网络小结【考点训练银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag Ag2O＋Zn＋H2O，在放电时，负极上发生反应的物质是（ 关于装置的叙述正确的是（ A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 X、Y、Z、MX和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（） 是 防止电池中的、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染氯铝电池是一种新

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