氧化还原反应课件【新教材】人教版高中化学必修一

第一章化学物质及其变化第三节、氧化还原反应第1课时、氧化还原反应第一章化学物质及其变化第三节、氧化还原反应第1课时、氧化还1一、化学反应的分类㈠、根据反应物的种类和类别分为化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CB一、化学反应的分类㈠、根据反应物的种类和类别分为化学反应化合2㈡、根据得失氧分为1、氧化反应：2、还原反应：物质得到氧的反应物质失去氧的反应如：S+O2SO2；2Cu+O22CuO点燃△C+2CuO2Cu+CO2↑；H2+CuOCu+H2O高温△㈡、根据得失氧分为1、氧化反应：2、还原反应：物质得到氧的反3CuO+H2Cu+H2O△失去氧，被还原，还原反应得到氧，被氧化，氧化反应CuO在失去氧变成单质铜的同时H2也得到氧变成H2O还原反应氧化反应二、氧化还原反应㈠、概念：氧化反应和还原反应同时进行的化学反应CuO+H2Cu+H24㈡、从不同角度分析氧化还原反应1、从得、失氧的角度认识氧化还原反应⑴得氧、失氧分析2CuO+C2Cu+CO2↑高温失去氧得到氧⑵从得氧、失氧的角度分析氧化反应和还原反应物质在反应中得到氧—被氧化—氧化反应失去氧—被还原—还原反应㈡、从不同角度分析氧化还原反应1、从得、失氧的角度认识氧化还5⑶结论：⑷模型：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应氧化还原反应氧化反应还原反应物质得氧物质失氧同时同时1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)⑶结论：⑷模型：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反62、从化合价的角度认识氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2↑高温化合价降低化合价升高⑵从化合价变化的角度分析氧化反应和还原反应⑴化合价变化的分析物质所含元素的化合价得到氧—被氧化—氧化反应失去氧—被还原—还原反应1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)2、从化合价的角度认识氧化还原反应2CuO+C2Cu7氧化还原反应氧化反应还原反应元素化合价升高元素化合价降低同时同时⑶结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应⑷模型：1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)氧化还原反应氧化反应还原反应元素化合价升高元素化合价降低同8特别提醒:①在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变②并非只有得、失氧的反应才是氧化还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)特别提醒:①在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生9学以致用请判断下列化学反应是否是氧化还原反应，是的打“√”，不是的打“×”A.NaOH+HClNaCl+H2OD.CaCO3CaO+CO2↑高温C.Na2O+H2O2NaOHE.Mg+2HClMgCl2+H2↑B.H2+Cl22HCl点燃F.2KClO32KCl+3O2↑MnO2△()()()()()()×√××√√1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)学以致用请判断下列化学反应是否是氧化还原反应，是的打“√”，103、从电子转移的角度认识氧化还原反应+11+17+17+11Na+Cl-NaClNa+Cl-NaCle-⑴电子转移的分析①电子得失的分析（以NaCl的形成为例）1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)3、从电子转移的角度认识氧化还原反应+11+17+17+11112Na+Cl22NaCl点燃00+1-1得到电子失去电子①电子得失的分析（以NaCl的形成为例）钠原子失去一个电子→钠元素化合价升高→钠被氧化→钠发生氧化反应氯原子得到一个电子→氯元素化合价降低→氯气被还原→氯气发生还原反应电子的得失导致化合价的升降1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)2Na+Cl22NaCl点燃00+1-1得到电子12电子电子氧化反应失去电子化合价升高还原反应得到电子化合价降低化合价与电子转移的关系1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)电子电子氧化反应失去电子还原反应得到电子化合价13②电子对偏离的分析（以H2在Cl2中燃烧为例）⑴电子转移的分析HCl+17+1+1+17+1-1HClHClClH1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)②电子对偏离的分析（以H2在Cl2中燃烧为例）⑴电子转移14②电子对偏离的分析（以H2在Cl2中燃烧为例）H2+Cl22HCl点燃00+1-1共用电子对偏向共用电子对偏离氢原子对共用电子对的吸引力稍弱，共用电子对偏离氢原子，发生还原反应氯原子对共用电子对的吸引力稍强，共用电子对偏向氯原子，发生氧化反应共用电子对的偏移导致化合价的升降1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)②电子对偏离的分析（以H2在Cl2中燃烧为例）H2+C15⑵从电子转移的角度分析氧化反应和还原反应物质所含元素的原子失去电子（或电子对偏离）氧化反应得到电子（或电力对偏向）还原反应特别提醒：⑴氧化还原反应并不要求反应中所有元素都发生电子转移（电子得失或共用电子对偏移）⑵任何氧化还原反应中，得失电子总数相等，即满足得失电子守恒。1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)⑵从电子转移的角度分析氧化反应和还原反应物质所含失去电子（16⑶结论：氧化还原反应是反应过程中有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应氧化还原反应氧化反应还原反应失电子或共用电子对偏离得电子或共用电子对偏向同时同时⑷模型：得失电子总数相等⑶结论：氧化还原反应是反应过程中有电子转移（电子得17㈢、氧化还原反应的特征和本质元素化合价升降电子转移（电子得失或共用电子对偏移）特征本质宏观微观分析具体的氧化还原反应相关问题时，应从宏观的化合价升降角度入手，即通过标出元素的化合价判断反应是否为氧化还原反应，再去解决与之相关的其他问题。特别提醒：㈢、氧化还原反应的特征和本质元素化合价升降电子转移（电子得失18㈣、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系基本反应类型氧化还原反应非氧化还原反应结论化合反应

分解反应

置换反应复分解反应S+O2SO2点燃CaO+H2OCa(OH)2

2H2O22H2O+O2↑

MnO2CaCO3CaO+CO2↑

高温Fe+CuSO4

Cu+FeSO4HCl+NaOHNaCl+H2O有单质参加的化合反应属于氧化还原反应有单质参加的分解反应属于氧化还原反应置换反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应㈣、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系基本反氧化还非氧化结19以上关系可用以下图示表示：化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应⑴交叉分类图以上关系可用以下图示表示：化合反应分解反应置换反应复分解反应20⑴集合图氧化还原反应非氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应“泳池式”化合反应“脸谱式”氧化还原反应非氧化还原反应分解反应复分解反应置换反应⑴集合图氧化还原反应非置换反应化合反应分解反应复分解反应“21第一章化学物质及其变化第三节、氧化还原反应第1课时、氧化还原反应第一章化学物质及其变化第三节、氧化还原反应第1课时、氧化还22一、化学反应的分类㈠、根据反应物的种类和类别分为化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CB一、化学反应的分类㈠、根据反应物的种类和类别分为化学反应化合23㈡、根据得失氧分为1、氧化反应：2、还原反应：物质得到氧的反应物质失去氧的反应如：S+O2SO2；2Cu+O22CuO点燃△C+2CuO2Cu+CO2↑；H2+CuOCu+H2O高温△㈡、根据得失氧分为1、氧化反应：2、还原反应：物质得到氧的反24CuO+H2Cu+H2O△失去氧，被还原，还原反应得到氧，被氧化，氧化反应CuO在失去氧变成单质铜的同时H2也得到氧变成H2O还原反应氧化反应二、氧化还原反应㈠、概念：氧化反应和还原反应同时进行的化学反应CuO+H2Cu+H225㈡、从不同角度分析氧化还原反应1、从得、失氧的角度认识氧化还原反应⑴得氧、失氧分析2CuO+C2Cu+CO2↑高温失去氧得到氧⑵从得氧、失氧的角度分析氧化反应和还原反应物质在反应中得到氧—被氧化—氧化反应失去氧—被还原—还原反应㈡、从不同角度分析氧化还原反应1、从得、失氧的角度认识氧化还26⑶结论：⑷模型：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应氧化还原反应氧化反应还原反应物质得氧物质失氧同时同时1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)⑶结论：⑷模型：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反272、从化合价的角度认识氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2↑高温化合价降低化合价升高⑵从化合价变化的角度分析氧化反应和还原反应⑴化合价变化的分析物质所含元素的化合价得到氧—被氧化—氧化反应失去氧—被还原—还原反应1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)2、从化合价的角度认识氧化还原反应2CuO+C2Cu28氧化还原反应氧化反应还原反应元素化合价升高元素化合价降低同时同时⑶结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应⑷模型：1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)氧化还原反应氧化反应还原反应元素化合价升高元素化合价降低同29特别提醒:①在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变②并非只有得、失氧的反应才是氧化还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)特别提醒:①在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生30学以致用请判断下列化学反应是否是氧化还原反应，是的打“√”，不是的打“×”A.NaOH+HClNaCl+H2OD.CaCO3CaO+CO2↑高温C.Na2O+H2O2NaOHE.Mg+2HClMgCl2+H2↑B.H2+Cl22HCl点燃F.2KClO32KCl+3O2↑MnO2△()()()()()()×√××√√1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)学以致用请判断下列化学反应是否是氧化还原反应，是的打“√”，313、从电子转移的角度认识氧化还原反应+11+17+17+11Na+Cl-NaClNa+Cl-NaCle-⑴电子转移的分析①电子得失的分析（以NaCl的形成为例）1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)3、从电子转移的角度认识氧化还原反应+11+17+17+11322Na+Cl22NaCl点燃00+1-1得到电子失去电子①电子得失的分析（以NaCl的形成为例）钠原子失去一个电子→钠元素化合价升高→钠被氧化→钠发生氧化反应氯原子得到一个电子→氯元素化合价降低→氯气被还原→氯气发生还原反应电子的得失导致化合价的升降1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)2Na+Cl22NaCl点燃00+1-1得到电子33电子电子氧化反应失去电子化合价升高还原反应得到电子化合价降低化合价与电子转移的关系1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)电子电子氧化反应失去电子还原反应得到电子化合价34②电子对偏离的分析（以H2在Cl2中燃烧为例）⑴电子转移的分析HCl+17+1+1+17+1-1HClHClClH1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)②电子对偏离的分析（以H2在Cl2中燃烧为例）⑴电子转移35②电子对偏离的分析（以H2在Cl2中燃烧为例）H2+Cl22HCl点燃00+1-1共用电子对偏向共用电子对偏离氢原子对共用电子对的吸引力稍弱，共用电子对偏离氢原子，发生还原反应氯原子对共用电子对的吸引力稍强，共用电子对偏向氯原子，发生氧化反应共用电子对的偏移导致化合价的升降1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)②电子对偏离的分析（以H2在Cl2中燃烧为例）H2+C36⑵从电子转移的角度分析氧化反应和还原反应物质所含元素的原子失去电子（或电子对偏离）氧化反应得到电子（或电力对偏向）还原反应特别提醒：⑴氧化还原反应并不要求反应中所有元素都发生电子转移（电子得失或共用电子对偏移）⑵任何氧化还原反应中，得失电子总数相等，即满足得失电子守恒。1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共21张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共2