《金新学案》高三化学一轮复习 元素与物质的分类

编辑ppt第1讲元素与物质的分类编辑ppt最新展示1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。3.了解胶体是一种常见的分散系。了解丁达尔效应。热点定位1.不同标准下的物质分类及相关概念辨析。2.各类物质关系转化的应用。3.胶体与其他分散系的区别，胶体性质及其应用。编辑ppt一、元素与物质分类1．元素与物质(1)元素与物质的关系从本质上看：元素是物质的基本组成成分，物质都是由

组成的。从数量上看：110多种元素组成了整个物质世界。元素编辑ppt(2)元素的存在形态①游离态：元素以自身形式结合成

时的存在形态，此时元素的化合价为零价。②化合态：元素与其他元素结合成

时的存在形态，此时元素的化合价一般为正价或负价。③地壳中元素质量含量由多到少排在前五位的元素依次为

。单质化合物O、Si、Al、Fe、Ca编辑ppt2．物质的分类(1)基本概念①混合物：由

的分子组成的物质称为混合物，如空气、海水等。②纯净物：由

分子组成的物质称为纯净物，包括单质和化合物，如O2、金刚石、硝酸钾、氯化钠等。③单质：由同种元素组成的

称为单质，包括金属单质和非金属单质。两种或两种以上一种纯净物编辑ppt④化合物：由两种或两种以上的元素组成的

称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。酸：在水溶液中电离出的

的化合物称为酸，如HCl、H2SO4、HNO3等。碱：在水溶液中电离出的

的化合物称为碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的

称为盐，如NaCl、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。纯净物阳离子全部为氢离子阴离子全部为氢氧根离子化合物编辑ppt氧化物：由

元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物称为氧化物，如CO2、CaO、NO、Na2O2等。两种编辑ppt(2)分类方法①交叉分类法将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类如下：编辑ppt②树状分类法(3)应用可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。编辑ppt1．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？试举例说明。【提示】不一定。多数金属氧化物为碱性氧化物，如Na2O等，但Mn2O7为酸性氧化物；Al2O3为两性氧化物；Na2O2为过氧化物等。编辑ppt二、分散系、胶体1．分散系的分类编辑ppt2．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条，这是由胶体粒子对光线

而形成的，利用该性质可区分胶体和溶液。(2)介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。光亮的通路散射编辑ppt(3)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。(4)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作

移动。定向编辑ppt3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入

，继续煮沸至溶液呈

，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：

4．胶体的提纯方法：

。饱和FeCl3溶液红褐色渗析编辑ppt2．丁达尔效应、聚沉属于化学变化吗？【提示】均不属于化学变化。丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射而形成的；聚沉是胶体粒子聚集在一起形成的。编辑ppt1．(2009年海南高考)将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 (

)编辑ppt【解析】苯和汽油互溶且都不溶于水，它们的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上面，试管中应分两层。【答案】

D编辑ppt2．(2009年全国卷Ⅱ)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (

)A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有编辑ppt【解析】

A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。【答案】

D编辑ppt3．(2009年海南高考)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是 (

)A．Al2O3、SO2、CO2、SO3

B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、Cl2编辑ppt【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种(NaCl、NaClO、Na[Al(OH)4]、NaNO3、Na2SO4)；C中CaO不能生成盐；D中CO不能生成盐。【答案】

B编辑ppt4．(2009年广东高考)下列说法正确的是 (

)A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2＋、Mg2＋的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2编辑ppt【解析】

MgSO4晶体中除存在离子键外，还在离子中存在共价键，故A选项错误。硬水是指含有Ca2＋、Mg2＋较多的水，因此B选项错误。雾是一种胶体，属于气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，C选项正确。玻璃是一种硅酸盐制品，虽然可以用氧化物的形式表示为Na2O·CaO·6SiO2，但是并不说明就是氧化物，故D选项错误。【答案】

C编辑ppt一、无机物分类及其相互转化1．无机物的树状分类编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化编辑ppt【应用指南】

(1)判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物。编辑ppt(2)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如同素异形体构成的混合物。编辑ppt

下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分类依据。(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4(3)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3(5)CO2、NO、Na2O、Fe2O3编辑ppt【思路点拨】由物质分类、组成以及色、态、溶解性等特征入手。编辑ppt【解析】

(1)只有CaO是固体，其他均为气体(或只有CaO为金属氧化物，其他均为非金属氧化物)；(2)只有HCl是无氧酸(或只有H2SiO3为难溶酸，其余为易溶酸)；(3)只有空气属混合物，其他均为纯净物(或只有CuSO4·5H2O为固态物质，其余均为气态物质)；(4)只有Cl2中Cl元素化合价为零，其他均为＋5价(或只有Cl2为单质，其余均为化合物)；(5)只有NO为不成盐氧化物。编辑ppt【答案】

(1)CaO，分类依据为是否是非金属氧化物(或常温下是否是气态物质)。(2)HCl，分类依据为是否是含氧酸(或H2SiO3，分类依据为是否是可溶性酸)。(3)空气，分类依据为是否是纯净物(或CuSO4·5H2O，分类依据为常温下是否为气体)。(4)Cl2，分类依据为是否是化合物。(5)NO，分类依据为是否是成盐氧化物。编辑ppt

在稀硫酸、纯碱、烧碱、小苏打、氧化铝、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、铝粉、铁片和木炭粉11种物质中，选择适当的物质确定下图中的5种物质，使连线的两种物质能发生反应。编辑ppt(1)写出它们的化学式：①________，②________，③________，④______，⑤________。(2)写出氧化物④与单质⑤反应的化学方程式：________________________________________________________________________。【思路点拨】

(1)将所给11种物质进行分类→利用图示结合各类物质的性质确定①～⑤对应物质。(2)注意纯碱为Na2CO3。编辑ppt【解析】氧化物为Al2O3、Fe2O3、CO、CO2，酸为H2SO4，碱为NaOH，单质为Al、Fe、C，纯碱为Na2CO3，烧碱为NaOH，小苏打为NaHCO3。氧化物①既与酸反应，又与碱反应，说明该氧化物为两性氧化物，故①为Al2O3。单质⑤与碱反应，说明⑤为Al。氧化物④与酸反应，又与单质⑤反应，说明氧化物④为Fe2O3，故与Al反应的方程式为2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe。编辑ppt【答案】

(1)①Al2O3

②H2SO4

③NaOH

④Fe2O3

⑤Al(2)2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe编辑ppt【拓展训练】

1.下列关于物质分类的正确组合是(

)

类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3编辑ppt【解析】选项A中SiO2不是碱性氧化物，Na2CO3是盐不是碱；选项B中CO不是酸性氧化物；选项C中Na2O2不是碱性氧化物；选项D分类全部正确。【答案】

D编辑ppt二、分散系的比较及对胶体性质的解释1．三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散系微粒直径大小<1nm1～100nm>100nm分散质微粒成分离子或小分子分子或离子的集合体大量分子或离子的集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明浑浊、不均匀、不透明编辑ppt分散系溶液胶体浊液稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能编辑ppt分散系溶液胶体浊液分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、果冻、豆浆、肥皂水、血液、雾、云、烟泥水编辑ppt2.对胶体性质的解释(1)胶粒带有一定电荷由于胶体微粒具有较大的面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。一般金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶粒带负电。编辑ppt(2)胶体均一、稳定①主要原因胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。②次要原因胶粒小、质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。③稳定性的应用胶体的稳定性，使得它们在工农业生产和日常生活中的应用非常普遍，如涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等。编辑ppt(3)胶体聚沉消除了胶体粒子所带的电荷，也就是消除了胶体微粒间的排斥作用，从而使胶粒结合长大，当直径大于100nm时就形成了沉淀。胶体聚沉的方法有加热、加电解质溶液、加胶粒带相反电性的胶体。【温馨提示】不能说胶体带电荷，胶体应呈电中性，胶体粒子带电荷。编辑ppt

“纳米材料”是当今科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，所谓“纳米材料”是指结构单元的尺寸介于几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料颗粒分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1nm＝10－9m) (

)A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液编辑ppt【思路点拨】抓住胶体分散质微粒直径在1～100nm的特征。【解析】根据题目已知信息提供的纳米材料的粒子尺寸，可知所得混合物应是胶体，所以这种混合物具有胶体的性质：有丁达尔效应。【答案】

B编辑ppt【拓展训练】

2.纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1～100nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是 (

)编辑pptA．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果编辑ppt【解析】纳米材料的直径在1～100nm，与胶粒直径范围相同，A正确；与块状固体相比，纳米颗粒直径小，表面积大，因而使化学反应的速率加快，B正确；银为重金属，重金属粒子可使蛋白质变性，故有杀菌作用，D正确。【答案】

C编辑ppt1．下列说法正确的是 (

)A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物编辑ppt【解析】生石灰与水混合发生的反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以生石灰与水混合的过程发生化学变化，故选项B错误；O3是由同种元素构成的纯净物，O3属于单质，所以选项C错误；CuSO4·5H2O是由铜元素、氧元素、硫元素和氢元素构成的化合物，是纯净物，所以选项D错误。【答案】

A编辑ppt2．(2010年南通调研)用如图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 (

)编辑ppt【解析】从图示可知：物质的分类属于树状分类。X、Y、Z具有从属关系，分析各项可知B不正确，正确的顺序是：X为离子化合物、Y为电解质、Z为化合物。【答案】

BXYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物编辑ppt3．下列说法中正确的是 (

)A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．金刚石粉末和石墨粉末混合后得到的是纯净物D．胶体一定会发生丁达尔现象【解析】金属氧化物中有两性氧化物，如氧化铝；酸性氧化物可能是金属氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物；金刚石粉末和石墨粉末混合后得到的是混合物。【答案】

D编辑ppt4．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是(

)A．雾 B．蛋白质溶液C．石灰乳 D．KNO3溶液【解析】在分散系中溶液的分散质颗粒最小，又因蛋白质属于大分子，故D符合。【答案】

D编辑ppt5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(

)A．①②③④

B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦编辑ppt【解析】

②中的水煤气为不可再生能源；⑤中的盐酸和食醋均为混合物；⑥中的纯碱为盐。【答案】

D编辑ppt6．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。编辑ppt(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。________________________________________________________________________。(2)上述物质中，属于纯净物的是 (

)A．①②④

B．②④C．①②④⑤

D．全部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是______。(4)上述①～④，其主要化学成分依次属于____________________(填写各物质所属的类别)。编辑ppt【解析】浓硫酸、变色硅胶、碱石灰为混合物，无水氯化钙、五氧化二磷为纯净物；氯化氢为酸性气体，不宜使用碱石灰干燥；碱石灰是氢氧化钠、氧化钙熔合物。【答案】

(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2CaO＋H2O

(2)B

(3)⑤(4)酸、盐、氧化物、氧化物编辑ppt7．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“