化学反应速率、化学平衡图像课件

第三章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡的图象第三章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡的图象1化学平衡问题在高考中以考察对基础知识的理解为主，主要围绕：(1)化学平衡状态的含义、特征、标志（2）可逆反应的特点（3）外界条件对化学平衡的影响并且注重对学生处理数据的能力、识图能力及分析解决问题能力的考察。化学平衡是热点，题型以选择题为主。化学平衡问题在高考中以考察对基础知识的理解为主，主要围绕：2例：c/n-t图象

分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比例：c/n-t图象分清反应物和生成物，浓度减小的是3化学反应速率、平衡图像分析的一般方法和思路：（1）看图像一看点：曲线的起点、终点、交点及拐点等。二看线：图像中线的斜率或线走势三看面：横坐标和纵坐标的含义。四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。五看量：定量图像中有关量的多少（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响（3）定方法：先拐先平，温（度）高压（强）大（确）定一议（讨论）二

化学反应速率、平衡图像分析的一般方法和思路：4分类讨论：一、浓度（或物质的量）---时间图

例1、今有反应x(g)+y(g)2z(g)+热量，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加了反应体系的压强 D．升高了反应的温度D分类讨论：一、浓度（或物质的量）---时间图例1、今有5二、速率---时间图象（V—t图象）例2、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。(A)(B)(C)二、速率---时间图象（V—t图象）例2、判断下列图象中时61、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。

由图可推断：⑴正反应是

反应，（填放热或吸热）⑵若A、B是气体,D的状态是

。放热反应速率0降温加压时间V逆v正V，正V逆v逆V正固体或液体同类变式1、下图是可逆反应A+2B2C+37可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析T1与T2大小、P1与P2大小，三、转化率（或产率、百分含量等）----时间图象T2>T1P2>P1可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+q8练习、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C练习、在密闭容器中进行下列反应：C911.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

高考题析（2008全国Ⅰ）11.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H210例、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）四、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象例、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H11例、可逆反应nX(g)+Y(g)mZ(g)(正反应为放热反应)，但反应达到平衡后，混合气体中X的转化率与温度(t)的关系如图所示。a点和b点是反应达到平衡时曲线上的两点；c点和d点是反应未达到平衡时曲线外的两点。若于密闭容器中以定压条件进行反应，当v正＞

v逆时，则在图中可表明此种情况的是（）

A.a点B.b点C.c点D.d点X的转化率0T/℃cabd例、可逆反应nX(g)+Y(g)mZ(g)(正12

例下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PvDV正V逆PVD五、速率—压强（或温度）图象例下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)13对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）+Q（Q>0），下列图像中正确的是（）综合应用对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB142.V-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆Vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。1、化学反应速率图象分析2.V-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;15V正V逆V'正V'逆答：从逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。tV练习：

看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V'正V'逆答：从逆反应开始。tV练习：16练习：

看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂

平衡不移动。tV练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从17转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象1.转化率——压强/温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>Q

0等温线<转温度01.01107Pa1.01106Pa1.01118200C300C100CPQ

0等压线压强0A%2.物质百分含量——压强/温度曲线m+n

p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q<200C300C100CPQ0等压线压强0A19mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)时间P1P2A%P1P2>m+n

p+q>0问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小答案mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)204.转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q问题：m+n<p+p还是

m+n>p+p4.转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106P215.物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应5.物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)220练习:看图回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反应是热反应.<吸0练习:看图回答2A(g)+B(g)230转化率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n=p+q0转化率——时间曲线mA(g)+nB(g)p24第三章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡的图象第三章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡的图象25化学平衡问题在高考中以考察对基础知识的理解为主，主要围绕：(1)化学平衡状态的含义、特征、标志（2）可逆反应的特点（3）外界条件对化学平衡的影响并且注重对学生处理数据的能力、识图能力及分析解决问题能力的考察。化学平衡是热点，题型以选择题为主。化学平衡问题在高考中以考察对基础知识的理解为主，主要围绕：26例：c/n-t图象

分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比例：c/n-t图象分清反应物和生成物，浓度减小的是27化学反应速率、平衡图像分析的一般方法和思路：（1）看图像一看点：曲线的起点、终点、交点及拐点等。二看线：图像中线的斜率或线走势三看面：横坐标和纵坐标的含义。四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。五看量：定量图像中有关量的多少（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响（3）定方法：先拐先平，温（度）高压（强）大（确）定一议（讨论）二

化学反应速率、平衡图像分析的一般方法和思路：28分类讨论：一、浓度（或物质的量）---时间图

例1、今有反应x(g)+y(g)2z(g)+热量，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加了反应体系的压强 D．升高了反应的温度D分类讨论：一、浓度（或物质的量）---时间图例1、今有29二、速率---时间图象（V—t图象）例2、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。(A)(B)(C)二、速率---时间图象（V—t图象）例2、判断下列图象中时301、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。

由图可推断：⑴正反应是

反应，（填放热或吸热）⑵若A、B是气体,D的状态是

。放热反应速率0降温加压时间V逆v正V，正V逆v逆V正固体或液体同类变式1、下图是可逆反应A+2B2C+331可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析T1与T2大小、P1与P2大小，三、转化率（或产率、百分含量等）----时间图象T2>T1P2>P1可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+q32练习、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C练习、在密闭容器中进行下列反应：C3311.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

高考题析（2008全国Ⅰ）11.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H234例、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）四、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象例、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H35例、可逆反应nX(g)+Y(g)mZ(g)(正反应为放热反应)，但反应达到平衡后，混合气体中X的转化率与温度(t)的关系如图所示。a点和b点是反应达到平衡时曲线上的两点；c点和d点是反应未达到平衡时曲线外的两点。若于密闭容器中以定压条件进行反应，当v正＞

v逆时，则在图中可表明此种情况的是（）

A.a点B.b点C.c点D.d点X的转化率0T/℃cabd例、可逆反应nX(g)+Y(g)mZ(g)(正36

例下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PvDV正V逆PVD五、速率—压强（或温度）图象例下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)37对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）+Q（Q>0），下列图像中正确的是（）综合应用对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB382.V-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆Vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。1、化学反应速率图象分析2.V-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;39V正V逆V'正V'逆答：从逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。tV练习：

看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V'正V'逆答：从逆反应开始。tV练习：40练习：

看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂

平衡不移动。tV练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从41转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象1.转化率——压强/温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>Q

0等温线<转温度01.01107Pa1.01106Pa1.01142200C300C100CPQ

0等压线压强