《溶液的酸碱性》课件

专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性1.专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性1.研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而溶液的酸碱性与水的电离出的H+、OH-有何关系?(思考与交流)☆纯水的电离

H2OH++OH-

（正反应吸热）实验测定：25℃:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L100℃:c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L☆水的离子积(常数)----用Kw表示记：25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)

=1×10-14mol2·L-2100℃时，Kw==c(H+)·c(OH-)

1×10-12mol2·L-22.研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而溶液的酸碱性与水的电温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12说明：1.常温（25℃）Kw=1×10-14mol2·L-2

2.稀溶液3.温度升高,Kw变大（问题与讨论）1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？4、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)什么关系？3.温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-★影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱抑制水的电离，Kw保持不变3、温度升高温度促进水的电离，Kw增大4、盐（下一单元详细讨论）注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.4.★影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱抑制水的电离，Kw保持不【交流与讨论】分别计算25℃时0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的[H+]和[OH-].并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系.c(H+)<c(OH-)，且c(OH-)=c(NaOH)c(H+)=c(H+)水

c(H+)>c(OH-)，且c(H+)=c(HCl)c(OH-)=c(OH-)水酸性溶液中：碱性溶液中：中性溶液中：c(H+)=c(OH-),均是由水电离产生的。在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的(但不可大量共存)，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。5.【交流与讨论】分别计算25℃时0.01mol/L的盐酸、氯化★溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系在一定温度时,稀电解质溶液里c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数。c(稀)≤1mol/L1.重要规律：经科学实验证明记：25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)

=1×10-14mol2·L-2100℃时，Kw==c(H+)·c(OH-)

1×10-12mol2·L-2注：稀溶液中的c(H+)、c(OH-)

是分别指溶液中H+、OH-的总浓度6.★溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系在一★溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系2.关系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：c(H+)>c(OH-);c(H+)越大酸性越强③碱性溶液：c(H+)<c(OH-);c(OH-)越大碱性越强c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)>c(OH-)c(H+)>1×10-7mol/Lc(H+)<c(OH-)c(H+)<1×10-7mol/L注意7.★溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系2.关系(2已知：KW（100℃）=10-12.求：(1)在100℃时，纯水中[H+]为多少？(2)[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？[H+]=10-6mol/L纯水一定呈中性。原因：水电离产生的[H+]=[OH-](3)100℃时，c(H+)

=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性

不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+]和[OH-]两者相对大小比较来判断！【交流与讨论】8.已知：KW（100℃）=10-12.求：(2)[H+]＞13.溶液的酸碱性与pH阅读课本回答下列问题：①为什么要引入pH？②溶液的pH是如何定义的？③溶液的酸碱性与pH有什么关系？④任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的酸碱性是否都很方便？

表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便方案：

c(H+)

→10-12mol/L→

lgc(H+)

→-12→12-lgc(H+)

9.3.溶液的酸碱性与pH阅读课本回答下列问题：①为什么要引入负对数——pH+（hydrogen）——H(1)pH概念.表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示.意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱.pH=-lgc(H+)(2)溶液的pH与酸碱性强弱的关系.10.负对数——p(1)pH概念.表示：用H+物质的量浓度的负对溶液的pH

c(H+)

0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱当c(H+)

>1mol/L或小于10-14

（c(OH-)>1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好.pH一般用于表示c(H+)

<1mol/L以下的溶液.pH越小酸性越强，碱性越弱11.溶液的pHc(注意：pOH-----采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性

pOH+pH=14注意:pH=0并非无H+，而是c(H+)=1mol/L，pH=14并非无OH-，而是c(OH-)=1mol/L12.注意：pOH-----采用OH-的物质的量浓度的(3)pH测定方法.(1)定性测定：酸碱指示剂法.酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱.以HIn代表石蕊分子：

pH234567891011121314变色范围甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.1—4.45.0—8.08.0—10.0指示剂的变色范围HIn（红色）

H++In-

（蓝色）【提问】：测定溶液酸碱性的方法有哪些？13.(3)pH测定方法.(1)定性测定：酸碱指示剂法.酸碱指示剂(2)定量测定：pH试纸法、pH计法等.pH试纸法：【交流与讨论】1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？2.是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？3.能否用pH试纸测出pH=7.1来？4.如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定的影响？试纸的使用方法:

用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在(干燥的)pH试纸上，半秒内跟标准比色卡对比并记录PH值.14.(2)定量测定：pH试纸法、pH计法等.pH试纸法：【交流与☆4.溶液中c(H+)、c(OH-)的计算例：计算下列溶液中c(H+)与c(OH-)(1)1×10-3mol/LHCl溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液

练习（1）常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？（2）常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？（思考）在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？可能是酸性也可能是碱性说明①酸的溶液中c(H+)，约等于酸所电离出的H+浓度②碱的溶液中c(OH-)，约等于碱所电离出的OH-浓度15.☆4.溶液中c(H+)、c(OH-)的计算例：计算下列溶液中★有关溶液pH的计算：1、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：例1、0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH=___,加水到原来的104倍pH=_____,加水到原来的106倍，pH=______例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=__，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=___结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于716.★有关溶液pH的计算：1、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀3、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值______；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值___________。

结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值结论：1、两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。2、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3。17.3、弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7例8、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。

例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。5、强酸、强碱溶液的混合方法：1、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求c(H+)，再算pH值。若碱过量，先求c(OH-)再求c(H+)，最后算pH值结论：1、pH1+pH2<14的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH酸+0.32、pH1+pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混=73、pH1+pH2>14的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.318.例8、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH混合溶液的PH计算两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.719.混合溶液的PH计算两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液○弱酸强碱或强酸弱碱混合例10（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈____性→有“弱”的参加的中和反应1、pH=1的醋酸与pH=13

的NaOH等体积混合能否恰好反应？

醋酸过量，使得溶液呈酸性[H+]、[Na+]、[OH-]、[CH3COO-]从大到小的顺序是？[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]练习2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为（）A、V1>V2>V3B、V1<V2=V3C、V1<V2<V3D、V1=V2<V3D20.○弱酸强碱或强酸弱碱混合→有“弱”的参加的中和反应1、pH=专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性21.专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性1.研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而溶液的酸碱性与水的电离出的H+、OH-有何关系?(思考与交流)☆纯水的电离

H2OH++OH-

（正反应吸热）实验测定：25℃:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L100℃:c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L☆水的离子积(常数)----用Kw表示记：25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)

=1×10-14mol2·L-2100℃时，Kw==c(H+)·c(OH-)

1×10-12mol2·L-222.研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而溶液的酸碱性与水的电温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12说明：1.常温（25℃）Kw=1×10-14mol2·L-2

2.稀溶液3.温度升高,Kw变大（问题与讨论）1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？4、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)什么关系？23.温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-★影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱抑制水的电离，Kw保持不变3、温度升高温度促进水的电离，Kw增大4、盐（下一单元详细讨论）注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.24.★影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱抑制水的电离，Kw保持不【交流与讨论】分别计算25℃时0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的[H+]和[OH-].并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系.c(H+)<c(OH-)，且c(OH-)=c(NaOH)c(H+)=c(H+)水

c(H+)>c(OH-)，且c(H+)=c(HCl)c(OH-)=c(OH-)水酸性溶液中：碱性溶液中：中性溶液中：c(H+)=c(OH-),均是由水电离产生的。在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的(但不可大量共存)，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。25.【交流与讨论】分别计算25℃时0.01mol/L的盐酸、氯化★溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系在一定温度时,稀电解质溶液里c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数。c(稀)≤1mol/L1.重要规律：经科学实验证明记：25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)

=1×10-14mol2·L-2100℃时，Kw==c(H+)·c(OH-)

1×10-12mol2·L-2注：稀溶液中的c(H+)、c(OH-)

是分别指溶液中H+、OH-的总浓度26.★溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系在一★溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系2.关系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：c(H+)>c(OH-);c(H+)越大酸性越强③碱性溶液：c(H+)<c(OH-);c(OH-)越大碱性越强c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)>c(OH-)c(H+)>1×10-7mol/Lc(H+)<c(OH-)c(H+)<1×10-7mol/L注意27.★溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系2.关系(2已知：KW（100℃）=10-12.求：(1)在100℃时，纯水中[H+]为多少？(2)[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？[H+]=10-6mol/L纯水一定呈中性。原因：水电离产生的[H+]=[OH-](3)100℃时，c(H+)

=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性

不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+]和[OH-]两者相对大小比较来判断！【交流与讨论】28.已知：KW（100℃）=10-12.求：(2)[H+]＞13.溶液的酸碱性与pH阅读课本回答下列问题：①为什么要引入pH？②溶液的pH是如何定义的？③溶液的酸碱性与pH有什么关系？④任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的酸碱性是否都很方便？

表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便方案：

c(H+)

→10-12mol/L→

lgc(H+)

→-12→12-lgc(H+)

29.3.溶液的酸碱性与pH阅读课本回答下列问题：①为什么要引入负对数——pH+（hydrogen）——H(1)pH概念.表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示.意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱.pH=-lgc(H+)(2)溶液的pH与酸碱性强弱的关系.30.负对数——p(1)pH概念.表示：用H+物质的量浓度的负对溶液的pH

c(H+)

0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱当c(H+)

>1mol/L或小于10-14

（c(OH-)>1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好.pH一般用于表示c(H+)

<1mol/L以下的溶液.pH越小酸性越强，碱性越弱31.溶液的pHc(注意：pOH-----采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性

pOH+pH=14注意:pH=0并非无H+，而是c(H+)=1mol/L，pH=14并非无OH-，而是c(OH-)=1mol/L32.注意：pOH-----采用OH-的物质的量浓度的(3)pH测定方法.(1)定性测定：酸碱指示剂法.酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱.以HIn代表石蕊分子：

pH234567891011121314变色范围甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.1—4.45.0—8.08.0—10.0指示剂的变色范围HIn（红色）

H++In-

（蓝色）【提问】：测定溶液酸碱性的方法有哪些？33.(3)pH测定方法.(1)定性测定：酸碱指示剂法.酸碱指示剂(2)定量测定：pH试纸法、pH计法等.pH试纸法：【交流与讨论】1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？2.是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？3.能否用pH试纸测出pH=7.1来？4.如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定的影响？试纸的使用方法:

用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在(干燥的)pH试纸上，半秒内跟标准比色卡对比并记录PH值.34.(2)定量测定：pH试纸法、pH计法等.pH试纸法：【交流与☆4.溶液中c(H+)、c(OH-)的计算例：计算下列溶液中c(H+)与c(OH-)(1)1×10-3mol/LHCl溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液

练习（1）常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？（2）常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？（思考）在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？可能是酸性也可能是碱性说明①酸的溶液中c(H+)，约等于酸所电离出的H+浓度②碱的溶液中c(OH-)，约等于碱所电离出的OH-浓度35.☆4.溶液中c(H+)、c(OH-)的计算例：计算下列溶液中★有关溶液pH的计算：1、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：例1、0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH=___,加水到原来的104倍pH=_____,加水到原来的106倍，pH=______例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=__，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=___结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于736.★有关溶液pH的计算：1、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀3、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值______；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值___________。

结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值结论：1、两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。2