2023学年江苏省宿迁市沭阳县化学高二第二学期期末经典试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显B．升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动2、下列物质中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反应的是①丙烯②丙炔③苯④甲苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙酸乙酯⑧乙酸A．①③⑤⑦ B．①④⑥C．①②⑥ D．①②⑥⑧3、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl24、下列说法均正确的组合为①s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体⑤2－丁醇中存在手性碳原子⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHOA．②③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．④⑥5、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—D．25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+6、下列说法不正确的是（

）A．H2O的VSEPR构型和空间构型都是V形 B．BeCl2是直线形分子C．SO3的空间构型为平面三角形 D．SO2中S原子含1对孤电子对7、可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（）盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2MgA．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作①发生的反应为非氧化还原反应C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应8、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（）A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq）B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶D．③中颜色变化说明有AgI生成9、烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下：①2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g)ΔH1＝＋8.0kJ•mol-1②2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g)ΔH2＝＋90.4kJ•mol-1③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝－566.0kJ•mol-1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4下列说法不正确的是A．升高温度，能提高烟气中SO2的去除率B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－574.0kJ•mol-1C．H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＜－1/2ΔH4D．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫10、下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BSO2为V形分子SO2分子中S原子采用sp3杂化C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA．A B．B C．C D．D11、下列说法正确的是（）A．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B．天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则D．合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH312、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是A．装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液B．装置J收集的气体中不含NOC．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应13、下列说法正确的是（

）A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C．纯碱的分子式是Na2CO3D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液14、下列说法中正确的是()A．摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量B．等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%D．一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－115、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体16、下列有机物中，符合在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是A． B．C． D．17、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+18、下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是A．H2SB．SO2C．CO2D．SO42-19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAB．27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NAC．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NAD．过量MnO2与4mol浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA20、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是()A．醛类 B．酚类-OHC．醛类 D．CH3COOH羧酸类21、在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO222、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A．中性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42−B．含有大量AlO2−的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3−C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42−D．Na2S溶液中：SO42−、K+、Cu2+、Cl−二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。已知：①D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大；②E分子含有支链；③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。(1)B的化学名称为____________；D的结构简式_____________。(2)C、F分子中所含的官能团的名称分别是___________、______________。(3)写出有机物B生成C的化学反应方程式：___________________；反应类型是________。(4)写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：_______________________；反应类型是________。(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式__________________。①能与Na反应；②能发生银镜反应。24、（12分）抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。(1)的名称是_____________，所含官能团的名称是______________。(2)的分子式为_______________________。(3)反应①化学方程式为_____________，（不用写反应条件）反应类型属于是___________。(4)写出一种与互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_________________________25、（12分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。D.品红溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量盐酸G.排水集气法H.安全瓶①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答：(1)甲方案中的离子方程式为___________。(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CCl4d.饱和NaCl溶液(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)26、（10分）NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。回答下列问题：（1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。（2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。（3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之间。②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是___________________________________。27、（12分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验步骤：①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL

无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右保持恒温半小时；③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；④精制产品。请回答下列问题：（1）油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。（2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2

装置中的错误有__________________________。（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。28、（14分）已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素中第一电离能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A、D分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是____(填化学式)，原因是_____。(2)C元素原子的价电子排布图为____。(3)B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式_____、________。(4)CO能与B和Mn形成B[Mn(CO)5]，配体是____。(5)D和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构如图所示，a位置上的D原子的杂化轨道类型为_________。已知其中一种化合物的化学式为CsCuD3，则另一种的化学式为_________（用元素符号表示）。(6)EA2的晶胞如图所示，若晶胞边长为xpm，则晶胞密度为____g/cm3（用NA和x表示）。29、（10分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。（填具体操作名称）（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________。②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________。A．Mg（OH）MgOMgB．Mg（OH）MgOMgC．Mg（OH）2MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2Mg（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）______________________________；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是___________；③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成，检验SO42﹣的方法是____________________________；④C装置的作用是______________________________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】分析：本题考查的是反应速率和平衡的影响因素，难度较小。详解：A.升温，正逆反应速率都加快，平衡逆向移动，所以逆反应速率加快更明显，故错误；B.升温反应速率加快，缩短到平衡的时间，有利于平衡逆向移动，A2的转化率降低，故错误；C.达到平衡后，同时升温和增大压强，反应速率加快，升温平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，所以同时改变条件时平衡可能不移动，n(AB3)有可能不变，故正确；D.降低温度，平衡正向移动，减小压强，平衡逆向移动，故错误。故选C。点睛：注意影响反应速率和平衡的条件都包括浓度、温度、压强。注意平衡的移动方向需要结合正逆反应速率的相对大小，若改变条件后正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，若改变条件后正反应速率小于逆反应速率，则平衡逆向移动。2、C【答案解析】

①丙烯中含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水发生加成反应，①符合题意；②丙炔中含碳碳三键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水发生加成反应，②符合题意；③苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，③不符合题意；④甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，但不能和溴水反应，④不符合题意；⑤聚乙烯中不含碳碳双键，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，⑤不符合题意；⑥苯酚既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水发生取代反应，⑥符合题意；⑦乙酸乙酯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，⑦不符合题意；⑧乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，⑧不符合题意；符合题意的有①②⑥，答案选C。3、A【答案解析】

A、NH4SCN用于检验Fe3+，FeCl2溶液中含Fe2+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误；B、KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B正确；C、氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-，C正确；D、Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，D正确；答案选A。4、A【答案解析】

①s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以s−sσ键与s−pσ键的电子云形状不同，①错误；②该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为K元素,情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为Cr和Cu，所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种，②正确；③OH显-1价，CO显O价，故W显O价，③正确；④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，④错误；⑤与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳原子，中，与-OH相连的C符合定义，是手性碳，⑤正确；⑥CH3CH2OH分子之间存在氢键，故CH3CH2OH的熔沸点比CH3CHO高，⑥错误；综上所述：②③⑤正确。答案选A。5、D【答案解析】

A．强酸性溶液中H+、NO3-、SO32-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．pH=12的溶液显碱性，OH—与HCO3—之间发生反应生成CO32—，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中H+与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，碱溶液中，OH—与NH4+之间发生反应生成NH3•H2O，均不能大量共存，故C错误；D．25ºC时pH=7的无色溶液显中性，中性溶液中Na+、Cl—、SO42—、K+离子之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题的易错点为C，要注意加入铝粉能放出氢气的溶液性质的判断，同时注意酸性溶液中，当存在NO3—时，与铝反应不能放出氢气。6、A【答案解析】

A．对于ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；n=2时，若中心原子A有2个孤电子对，空间构型为V形，如H2O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故空间构型为V型，故A错误；B.BeCl2中心原子Be原子价层电子对为0+2=2，VSEPR模型为直线形，由于不含孤电子对，故空间构型是直线形，故B正确；C.SO3的中心原子S原子价层电子对为3+0=3，VSEPR模型为平面三角形，由于不含孤电子对，故空间构型为平面三角形，故C正确；D.SO2的中心原子S原子价层电子对为3+0=3，S原子含3-2=1对孤电子对，故D正确；答案选A。【答案点睛】本题考查了判断分子或离子的空间构型，注意ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；若中心原子A有孤电子对，根据中心原子价层电子对判断VSEPR模型，结合孤电子对判断空间构型。7、A【答案解析】分析：A．过滤操作中需要使用漏斗和烧杯、玻璃棒；B．氧化还原反应有化合价的升降或电子的得失；C．操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶体；D．置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物。详解：A．操作①是过滤，过滤操作中还使用玻璃棒，A错误；B．发生复分解反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，属于非氧化还原反应，B正确；C．MgCl2溶液得到MgCl2晶体需要蒸发浓缩结晶，C正确；D．根据流程可知只发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，D正确。答案选A。8、C【答案解析】

A．白色沉淀为AgSCN（s），在溶液中存在溶解平衡，则有：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正确；B．取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故B正确；C．因在①中硝酸银过量，余下的浊液中含有过量的银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不一定是由AgSCN转化而生成的AgI，因此不能证明AgI比AgSCN更难溶，故C错误；D．银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，故D正确；答案选D。9、D【答案解析】

A.方程式①，②均为吸热反应，升高温度平衡正向进行，提高烟气中SO2的去除率，故不符合题意；B.根据盖斯定律，③-①得S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－574.0kJ•mol-1，故不符合题意；C.④÷2得,H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－1/2ΔH4,H2O(g)=H2O(l)ΔH＜0，故H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＜－1/2ΔH4故不符合题意；D.反应③、④，消耗CO，H2，使反应①②逆向进行，不利于烟气脱硫，符合题意，故选D.10、A【答案解析】

A．原子轨道中电子处于全空、半满、全满时较稳定，氮原子2p能级半充满，则氮原子的第一电离能大于同一周期相邻的氧原子，故A正确；B．SO2中S的价层电子对数=2+=3，为sp2杂化，立体构型为V形，故B错误；C．金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体，但石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高，故C错误；D．卤族元素氢化物都属于分子晶体，分子晶体的沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氟化氢分子间含有氢键，氯化氢中不含氢键，导致氟化氢沸点高于HCl，故D错误；答案选A。【答案点睛】本题的易错点为C，要注意石墨为混合型晶体，层与层之间为分子间作用力，层内存在共价键，石墨熔化时需要破坏层内的共价键。11、C【答案解析】分析：A．混合物无固定熔沸点；B、天然橡胶、植物油和裂化汽油均含有不饱和碳碳双键；C、加成反应原子利用率为百分之百；D、合成橡胶的单体是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN。详解：A．聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，选项A错误；B、天然橡胶(聚异戊二烯)能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，植物油和裂化汽油都含有不饱和烃，均能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，选项B错误；C．反应物的所有原子均转化到生成物中，原子利用率高，符合绿色化学要求，选项C正确；D、合成橡胶的单体是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN，选项D错误。答案选C。12、B【答案解析】根据实验装置图，在装置E中Cu与稀硝酸反应制备NO，实验开始前向装置中通入一段时间的N2排尽装置内的空气，由于HNO3具有挥发性，制得的NO中混有HNO3（g）和H2O（g），装置F用于除去NO中的HNO3（g），装置G中的无水CaCl2用于干燥NO，装置H用于探究NO与Cu粉的反应，装置I用于检验NO。A，装置F中盛放水除去NO中的HNO3（g），根据题意用FeSO4溶液检验NO，装置I中盛放FeSO4溶液，A项正确；B，检验NO的反应为FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4，该反应为可逆反应，NO不能被完全吸收，NO难溶于水，装置J的气体中含有NO，B项错误；C，实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞停止通入NO，C项正确；D，若观察到装置H中红色粉末变黑色，说明NO与Cu作用产生了黑色固体，说明NO与Cu发生了反应，D项正确；答案选B。点睛：本题考查NO的制备、NO的性质和NO的检验，明确实验目的和实验原理是解题的关键，正确分析各装置的作用是解题的基础。13、B【答案解析】

A.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物，故B正确；C.纯碱是离子化合物，化学式是Na2CO3，没有分子式，故C错误；D.三种分散系的本质区别是分散质离子的直径大小不同，而不是丁达尔效应，故D错误；答案选B。14、C【答案解析】分析：本题考查的是硝酸的性质和溶液的特点，掌握溶液中质量分数和密度的关系是关键。详解：A.摩尔是物质的量的单位，故错误；B.氧化亚铁和硫酸亚铁和稀硝酸反应时亚铁生成铁离子，因为氧化亚铁的摩尔质量比硫酸亚铁的小，所以等质量的氧化亚铁和硫酸亚铁反应时，氧化亚铁放出的一氧化氮多，故错误；C.因为水的密度比硫酸的密度小，所以加水稀释10倍，溶液的质量比10小，故硫酸的质量分数大于9.8%，故正确；D.一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg，则一个氧原子的质量为（b-a）g，则氧原子摩尔质量为（b-a）NAg·mol－1，故错误。故选C。15、B【答案解析】

A、焰色反应是物理变化，A错误；B、防止其他杂质产生的焰色，对检验物质的焰色产生干扰，因此实验前，需要用盐酸清洗铂丝或者铁丝，B正确；C、K＋的焰色为紫色，会被活动的黄色遮掩，因此需要用蓝色钴玻璃过滤掉黄光，但是Na＋的焰色不需要通过蓝色钴玻璃观察，C错误；D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反应均为黄色，无法区分，D错误；答案选B。16、C【答案解析】

分析：核磁共振氢谱中出现两组峰，说明有两种位置不同的氢原子，峰面积之比为3:2，说明氢原子个数比为：3：2，据此解答.详解：A.有两组峰，峰面积之比为6：1，A错误；B.有三组峰，峰面积之比为6:8:2，B错误；C.有两组峰，峰面积之比为3:2，C正确；D.有三组峰，D错误；答案选C.17、B【答案解析】

d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子。【题目详解】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；A、Cr3＋的电子排布式为[Ar]3d3，不符合半满，故A不符合题意；B、Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，符合半满，故B符合题意；C、Co3＋的电子排布式为[Ar]3d6，不符合半满，故C不符合题意；D、Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10，全满，故D不符合题意。故答案选B。18、A【答案解析】A.B.H2S分子中价层电子对数为2+2=4，所以其VSEPR模型为正四面体型，有两个孤电子对，所以空间构型为V形，故A正确；二氧化硫分子中价层电子对数为2+1=3，所以其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C.CO2分子中价层电子对数为2+0=2，所以其VSEPR模型为直线型，该分子中没有孤电子对，所以其空间构型为直线型，故C错误；D.SO42-离子中价层电子对数为4+0=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体型，故D错误；本题选A。点睛：VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此解答。19、A【答案解析】

A.23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠转移NA个电子，故A正确；B.27g铝箔在酒精灯上充分加热，会形成一层致密的氧化层保护膜，阻止进一步的反应，则反应转移电子总数小于3NA，故B错误；C.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3和H2O均含有氧原子，则氧原子数大于0.3NA，故C错误；D.过量MnO2与4mol浓盐酸反应随着反应的进行浓盐酸浓度下降，反应会停止发生，产生Cl2小于1mol，转移的电子数目小于2NA，故D错误；故答案选：A。20、D【答案解析】

A、为甲醛，官能团为醛基，即，选项A错误；B、当-OH直接连在苯环上时为酚类，当-OH连在链烃基或苯环侧链上时为醇，故为醇类，官能团为-OH，选项B错误；C、当连在O上时为酯基，即的官能团为酯基-COO-，不是醛基，选项C错误；D、官能团-COOH为羧基，CH3COOH属于羧酸，选项D正确。答案选D。21、D【答案解析】

用铂电极电解硫酸铜溶液时，阴极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu，阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2，当阴极产生12.8g铜时，转移电子的物质的量为：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由电子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，体积为：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案选D。22、C【答案解析】

A.Al3+在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.溶液中HCO3−与AlO2−发生如下反应：AlO2−+HCO3−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.pH=1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中四种离子之间不发生反应，且与氢离子不反应，可大量共存，故C正确；D.溶液中S2-与Cu2+结合生成硫化铜沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。【答案点睛】AlO2−结合H+的能力比CO32−强，AlO2-促进HCO3-的电离，在溶液中不能大量共存是解答关键。二、非选择题(共84分)23、乙醇CH3COOH醛基碳碳双键2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)5HOCH2CH2CH2CHO【答案解析】

有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，则A为酯，B和E发生酯化反应生成A，则B和E为醇和酸，B能够发生氧化反应生成C，C能够继续发生氧化反应生成D，则B为醇，D为酸；D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大，则E中含有四个碳原子，B中含有2个碳原子，E分子含有支链，因此B为乙醇，E为(CH3)2CHCOOH，则A为(CH3)2CHCOOCH2CH3，C为乙醛，D为乙酸；乙醇在浓硫酸存在时发生脱水反应生成F，F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃，则F为乙烯，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为(CH3)2CHCOOCH2CH3，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为(CH3)2CHCOOH，F为乙烯。(1)B为乙醇；D为乙酸，结构简式为CH3COOH，故答案为：乙醇；CH3COOH；(2)C为乙醛，F为乙烯，所含的官能团分别是醛基、碳碳双键，故答案为：醛基；碳碳双键；(3)有机物B生成C的化学反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；(4)有机物B与E反应生成A的化学反应方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；(5)E为(CH3)2CHCOOH，E的同分异构体中能同时满足下列条件：①能与Na反应，说明结构中含有羟基或羧基；②能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，因此E的同分异构体中含有醛基和羟基，除去醛基，还有3个碳原子，满足条件的有：醛基连接在1号碳原子上，羟基有3种连接方式；醛基连接在2号碳原子上，羟基有2种连接方式，共5种同分异构体，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案为：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。24、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反应【答案解析】

乙苯在催化剂和O2、丙烯，在侧链上引入一个羟基，得到，与Al2O3作用生成C8H8，根据分子式知道，该反应为醇的消去反应，C8H8为苯乙烯，再与NH3发生加成反应得到，再经过取代和加成得到产物。【题目详解】(1)由结构简式可知该物质的名称是苯乙烷；由结构简式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知