《第三节 化学键》课件

第三节化学键第四章物质结构元素周期律第三节化学键第四章物质结构元素周期律熟悉并掌握电子式的书写方法2课程学习目标学习和理解离子化合物的概念1熟悉并掌握用电子式表示离子化合物的形成过程3辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念5学习和理解共价化合物的概念4了解分子的空间结构6熟悉并掌握电子式的书写方法2课程学习目标学习和理解离子化合物2第一课时第一课时3导入从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？从微观的角度看，化学反应的本质是原子的重新组合。导入从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多4导入在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？导入在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了5氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？思考·讨论Na281Cl287氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子6根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。思考·讨论氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？Na281Cl288根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结7钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。思考·讨论氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的8离子键带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。新课讲解离子键带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从9离子化合物像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。新课讲解通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物如：钠+如：氯如：氯化钠离子化合物像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。10氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；氯化镁的化学式是MgCl2，其中Mg是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；氯化钙的化学式是CaCl2，其中Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；思考·讨论氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，11硫酸锌的化学式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之间是离子键，因此硫酸锌是离子化合物；氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。思考·讨论氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物硫酸锌的化学式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之间是离子键12为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。电子式新课讲解Na×Cl·······如钠的电子式：如氯的电子式：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外13镁的原子结构为：镁的最外层电子为2，因此应该在元素符号“Mg”的周围写上2个“×”：通常在金属元素的元素符号周围用“×”表示电子思考·讨论你知道金属元素镁的电子式怎么书写吗？Mg××Mg282镁的原子结构为：镁的最外层电子为2，因此应该在元素符号“Mg14思考·讨论你知道非金属元素硫的电子式怎么书写吗？硫的原子结构为：硫的最外层电子为6，因此应该在元素符号“S”的周围写上6个“·”：通常在非金属元素的元素符号周围用“·”表示电子S······S286思考·讨论你知道非金属元素硫的电子式怎么书写吗？硫的原子结构15书写电子式的步骤①观察该元素的原子结构。即观察最外层有几个电子。②写出该元素的元素符号，在该元素符号周围用“×”或“·”标出相应的最外层电子个数。注：如果是金属元素，通常用“×”表示；如果是非金属元素，通常用“·”表示。思维启迪Na×Cl·······书写电子式的步骤思维启迪Na×Cl·······16离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可以表示为：Na[]Cl······×·Na×+Cl·······+-离子化合物的形成表示新课讲解离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可以表17（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷（2）阴离子要用方括号括起来（3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）（4）不能把“—>”写成“=”书写原则新课讲解（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷书写原则18思考·讨论你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？[]Mg[]Mg××Cl······×·+Cl·······2+-+Cl·······Cl··×·····-思考·讨论你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？[191、填写下列空格：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过________结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫______。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做___________。课堂达标离子键静电作用离子化合物解析：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。1、填写下列空格：课堂达标离子键静电作用离子化合物解析：带相2、写出下列(非)金属元素的电子式：①S_______;②K_______；③H_______。课堂达标S······K×H·解析：首先思考元素的原子结构，例如“S”的最外层电子数为6，因此在“S”周围应该有6个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“S”的电子式如上所示；“K”的最外层电子数为1，因此在“K”周围应该有1个电子，金属元素的电子用“×”表示。所以“K”的电子式如上所示；“H”的最外层电子数为1，因此在“H”周围应该有1个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“H”的电子式如上所示。2、写出下列(非)金属元素的电子式：课堂达标S·····K3、写出下列物质的电子式：①KCl_________________;②MgCl2_________________；③NaCl_________________。课堂达标解析：钾失去1个电子形成钾离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；镁失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；钠失去2个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示。Na[]Cl······×·+-K[]Cl······×·+-[]Mg[]Cl······×·2+-Cl··×·····-3、写出下列物质的电子式：课堂达标解析：钾失去1个电子形成钾4.下列物质属于离子化合物的是()A.CO2

B.H2SO4C.SO2

D.NaF课堂达标解析：选项A中，CO2分子只含有共价键，是共价化合物，故A错误；选项B中，H2SO4中只含有共价键，是共价化合物，故B错误；选项C中，SO2分子只含有共价键，是共价化合物，故C错误；选项D中，NaF分子只含有离子键，是离子化合物，故D正确。因此选D。D4.下列物质属于离子化合物的是()课堂达标解析：选原子结构与元素周期表课堂小结离子键和离子化合物电子式带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。用电子式表示离子化合物的形成过程注意事项（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷（2）阴离子要用方括号括起来（3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）（4）不能把“—>”写成“=”原子结构与元素周期表课堂小结离子键和离子化合物电子式带相反电24作业布置熟练掌握离子化合物的电子式熟记常用的离子化合物作业布置熟练掌握离子化合物的电子式熟记常用的离子化合物25第二课时第二课时26导入为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？氢原子氢原子+氢分子氯原子氯原子+氯分子原子个数：11原子个数：11导入为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而27导入为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和氢原子的个数比是1:1，而不是以其他个数比相结合呢？氢原子氯原子+氯化氢分子原子个数：11导入为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和氢28氯分子是如何形成的呢？氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就形成了8电子稳定结构：思考·讨论+Cl·······Cl·······Cl······

Cl········氯分子是如何形成的呢？氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子29像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如，HCl的形成过程可以用下式表示：HCl······×·H×+Cl·······共价键新课讲解像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。30共价化合物像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。例如H2O、CO2等都是共价化合物。新课讲解共价化合物像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价31分子的空间结构分子具有一定的空间结构。如：CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。新课讲解分子的空间结构分子具有一定的空间结构。新课讲解32新课讲解以共价键形成的分子及其结构分子电子式结构式分子结构模型H2HClCO2H2OCH4新课讲解以共价键形成的分子及其结构分子电子式结构式分子结构模33在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。新课讲解非极性键在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原34因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？思考·讨论因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一35思考·讨论在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？例如，HCl分子中，Cl吸引电子的能力比H强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方则相对显正电性。思考·讨论在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢36像HCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。H2O、CO2中的共价键也是极性键。新课讲解极性键共价键分为极性键和非极性键。像HCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性37原子结合成分子时存在相互作用。这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。新课讲解化学键原子结合成分子时存在相互作用。新课讲解化学键38化学键的形成与什么有关？化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。思考·讨论化学键的形成与什么有关？化学键的形成与原子结构有关，它主要通39

H—HCl—ClH—Cl思考·讨论化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？H—HCl—Cl40思考·讨论化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？表面上看，化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程，其实，化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。其中包含两个步骤：①H2和Cl2中的化学键（旧化学键）断裂，生成H和Cl；②H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H—Cl（新化学键）。思考·讨论化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程41化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？思考·讨论研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？思考·42分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。新课讲解分子间作用力分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一种把分子聚集43NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态或固态，就是由于存在范德华力。分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。新课讲解分子间作用力NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液441、填空原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做________。共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而________，这样的共价键叫做非极性共价键，简称_________。共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称_________。课堂达标共价键不显电性非极性键解析：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键；共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键；共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。极性键1、填空课堂达标共价键不显电性非极性键解析：原子间通过共用电2.写出下列物质的电子式：①Cl2_______________②H2O_______________③CH4_______________课堂达标Cl······

Cl········O······

H··HC······

H··HHH解析：首先思考元素的原子结构，例如“Cl”的最外层电子数为7，因此在“Cl”周围应该有7个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以两个“Cl”结合成的“Cl2”的电子式如上所示；“H”的最外层电子数为1，“O”的最外层电子数为6，两个“H”都失掉一个电子，正好可以使“O”周围的电子数达到8个，金属元素的电子用“×”表示。所以“H2O”的电子式如上所示；“H”的最外层电子数为1，“C”的最外层电子数为4，四个“H”都失掉一个电子，正好可以使“C”周围的电子数达到8个。所以“CH4”的电子式如上所示。2.写出下列物质的电子式：课堂达标Cl······Cl··3.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水 B．氯化氢气体溶于水 C．CO2气体变成干冰 D．碘溶于酒精课堂达标B解析：选项A中，氢氧化钠是离子化合物，溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键，故A错误；选项B中，氯化氢溶于水，电离出阴阳离子，破坏的是共价键，故B正确；选项C和D中，CO2气体变成干冰、碘溶于酒家中都是物理变化，破坏的是分子间作用力，故D错误。因此选B。3.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）课堂达标B解析4.下列物质中，含有极性共价键的是()A．单质碘

B．氯化镁C．溴化钾D．水课堂达标解析：选项A中，非金属单质分子含有非极性共价键，A项错误；选项B中，氯化镁只含有离子键，B项错误；选项C中，溴化钾只含有离子键，C项错误；选项D中，水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，D项正确。因此选D。D4.下列物质中，含有极性共价键的是()课堂达标解原子结构与元素周期表课堂小结共价键和共价化合物分子的空间结构像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如HCl。像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。像HCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。极性键和非极性键分子具有一定的空间结构。如：CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程化学反应的实质原子结构与元素周期表课堂小结共价键和共价化合物分子的空间结构49作业布置P110第7—9题熟记共价键的相关概念作业布置P110第7—9题熟记共价键的相关概念50谢谢谢谢第四章物质结构元素周期律化学键第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律化学键第四章物质结构元素周期第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件强烈强烈化学键的断裂化学键的形成旧化学键断裂新化学键形成范德华力化学键的断裂化学键的形成旧化学键断裂新化学键形成范德华力弱强升高弱强升高《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件《第三节化学键》课件第三节化学键第四章物质结构元素周期律第三节化学键第四章物质结构元素周期律熟悉并掌握电子式的书写方法2课程学习目标学习和理解离子化合物的概念1熟悉并掌握用电子式表示离子化合物的形成过程3辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念5学习和理解共价化合物的概念4了解分子的空间结构6熟悉并掌握电子式的书写方法2课程学习目标学习和理解离子化合物87第一课时第一课时88导入从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？从微观的角度看，化学反应的本质是原子的重新组合。导入从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多89导入在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？导入在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了90氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？思考·讨论Na281Cl287氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子91根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。思考·讨论氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？Na281Cl288根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结92钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。思考·讨论氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的93离子键带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。新课讲解离子键带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从94离子化合物像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。新课讲解通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物如：钠+如：氯如：氯化钠离子化合物像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。95氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；氯化镁的化学式是MgCl2，其中Mg是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；氯化钙的化学式是CaCl2，其中Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；思考·讨论氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，96硫酸锌的化学式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之间是离子键，因此硫酸锌是离子化合物；氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。思考·讨论氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物硫酸锌的化学式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之间是离子键97为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。电子式新课讲解Na×Cl·······如钠的电子式：如氯的电子式：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外98镁的原子结构为：镁的最外层电子为2，因此应该在元素符号“Mg”的周围写上2个“×”：通常在金属元素的元素符号周围用“×”表示电子思考·讨论你知道金属元素镁的电子式怎么书写吗？Mg××Mg282镁的原子结构为：镁的最外层电子为2，因此应该在元素符号“Mg99思考·讨论你知道非金属元素硫的电子式怎么书写吗？硫的原子结构为：硫的最外层电子为6，因此应该在元素符号“S”的周围写上6个“·”：通常在非金属元素的元素符号周围用“·”表示电子S······S286思考·讨论你知道非金属元素硫的电子式怎么书写吗？硫的原子结构100书写电子式的步骤①观察该元素的原子结构。即观察最外层有几个电子。②写出该元素的元素符号，在该元素符号周围用“×”或“·”标出相应的最外层电子个数。注：如果是金属元素，通常用“×”表示；如果是非金属元素，通常用“·”表示。思维启迪Na×Cl·······书写电子式的步骤思维启迪Na×Cl·······101离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可以表示为：Na[]Cl······×·Na×+Cl·······+-离子化合物的形成表示新课讲解离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可以表102（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷（2）阴离子要用方括号括起来（3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）（4）不能把“—>”写成“=”书写原则新课讲解（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷书写原则103思考·讨论你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？[]Mg[]Mg××Cl······×·+Cl·······2+-+Cl·······Cl··×·····-思考·讨论你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？[1041、填写下列空格：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过________结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫______。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做___________。课堂达标离子键静电作用离子化合物解析：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。1、填写下列空格：课堂达标离子键静电作用离子化合物解析：带相2、写出下列(非)金属元素的电子式：①S_______;②K_______；③H_______。课堂达标S······K×H·解析：首先思考元素的原子结构，例如“S”的最外层电子数为6，因此在“S”周围应该有6个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“S”的电子式如上所示；“K”的最外层电子数为1，因此在“K”周围应该有1个电子，金属元素的电子用“×”表示。所以“K”的电子式如上所示；“H”的最外层电子数为1，因此在“H”周围应该有1个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“H”的电子式如上所示。2、写出下列(非)金属元素的电子式：课堂达标S·····K3、写出下列物质的电子式：①KCl_________________;②MgCl2_________________；③NaCl_________________。课堂达标解析：钾失去1个电子形成钾离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；镁失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；钠失去2个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示。Na[]Cl······×·+-K[]Cl······×·+-[]Mg[]Cl······×·2+-Cl··×·····-3、写出下列物质的电子式：课堂达标解析：钾失去1个电子形成钾4.下列物质属于离子化合物的是()A.CO2

B.H2SO4C.SO2

D.NaF课堂达标解析：选项A中，CO2分子只含有共价键，是共价化合物，故A错误；选项B中，H2SO4中只含有共价键，是共价化合物，故B错误；选项C中，SO2分子只含有共价键，是共价化合物，故C错误；选项D中，NaF分子只含有离子键，是离子化合物，故D正确。因此选D。D4.下列物质属于离子化合物的是()课堂达标解析：选原子结构与元素周期表课堂小结离子键和离子化合物电子式带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。用电子式表示离子化合物的形成过程注意事项（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷（2）阴离子要用方括号括起来（3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）（4）不能把“—>”写成“=”原子结构与元素周期表课堂小结离子键和离子化合物电子式带相反电109作业布置熟练掌握离子化合物的电子式熟记常用的离子化合物作业布置熟练掌握离子化合物的电子式熟记常用的离子化合物110第二课时第二课时111导入为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？氢原子氢原子+氢分子氯原子氯原子+氯分子原子个数：11原子个数：11导入为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而112导入为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和氢原子的个数比是1:1，而不是以其他个数比相结合呢？氢原子氯原子+氯化氢分子原子个数：11导入为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和氢113氯分子是如何形成的呢？氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就形成了8电子稳定结构：思考·讨论+Cl·······Cl·······Cl······

Cl········氯分子是如何形成的呢？氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子114像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如，HCl的形成过程可以用下式表示：HCl······×·H×+Cl·······共价键新课讲解像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。115共价化合物像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。例如H2O、CO2等都是共价化合物。新课讲解共价化合物像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价116分子的空间结构分子具有一定的空间结构。如：CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。新课讲解分子的空间结构分子具有一定的空间结构。新课讲解117新课讲解以共价键形成的分子及其结构分子电子式结构式分子结构模型H2HClCO2H2OCH4新课讲解以共价键形成的分子及其结构分子电子式结构式分子结构模118在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。新课讲解非极性键在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原119因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？思考·讨论因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一120思考·讨论在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？例如，HCl分子中，Cl吸引电子的能力比H强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方则相对显正电性。思考·讨论在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢121像HCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。H2O、CO2中的共价键也是极性键。新课讲解极性键共价键分为极性键和非极性键。像HCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性122原子结合成分子时存在相互作用。这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。新课讲解化学键原子结合成分子时存在相互作用。新课讲解化学键123化学键的形成与什么有关？化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。思考·讨论化学键的形成与什么有关？化学键的形成与原子结构有关，它主要通124

H—HCl—ClH—Cl思考·讨论化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？H—HCl—Cl125思考·讨论化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？表面上看，化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程，其实，化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。其中包含两个步骤：①H2和Cl2中的化学键（旧化学键）断裂，生成H和Cl；②H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H—Cl（新化学键）。思考·讨论化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程126化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？思考·讨论研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？思考·127分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。新课讲解分子间作用力分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一种把分子聚集128NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态或固态，就是由于存在范德华力。分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。新课讲解分子间作用力NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液1291、填空原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做________。共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而________，这样的共价键叫做非极性共价键，简称_________。共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称_________。课堂达标共价键不显电性非极性键解析：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键；共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键；共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。极性键1、填空课堂达标共价键不显电性非极性键解析：原子间通过共用电2.写出下列物质的电子式：①Cl2_______________②H2O_______________③CH4_______________课堂达标Cl······

Cl········O······

H··HC······

H··HHH解析：首先思考元素的