化学反应与能量的变化第1课时名师优质课赛课一等奖市公开课获奖课件

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量改变第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理第1页/10/101江西省鹰潭市第一中学桂耀荣【思索】1.化学反应都有新物质产生，同时还伴伴随能量改变，请列举学过有热量改变相关反应。Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧；活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体快速搅拌下反应；CO2与C反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热量。焓变反应热第2页/10/102江西省鹰潭市第一中学桂耀荣常见放(吸)热反应放热反应1.金属与酸反应2.全部燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数化合反应吸热反应1.氢氧化钙与氯化铵晶体反应2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)3.C(s)+H2O(g)＝＝CO(g)+H2(g)4.大多数分解反应△高温焓变反应热第3页/10/103江西省鹰潭市第一中学桂耀荣【思索】2.在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到？化学反应中所释放能量——当今世界最主要能源。焓变反应热第4页/10/104江西省鹰潭市第一中学桂耀荣生活中放热现象焓变反应热第5页/10/105江西省鹰潭市第一中学桂耀荣生活中放热现象焓变反应热第6页/10/106江西省鹰潭市第一中学桂耀荣生活中吸热现象焓变反应热第7页/10/107江西省鹰潭市第一中学桂耀荣生活中吸热现象焓变反应热第8页/10/108江西省鹰潭市第一中学桂耀荣一、焓、焓变1.焓：与内能相关物理量符号：H

决定原因：2.焓变：生成物与反应物焓值差符号：△H△H=H生成物－H反应物反应物本身性质物质状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑焓变反应热第9页/10/109江西省鹰潭市第一中学桂耀荣3.在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物焓值差即焓变(△H)决定4.普通反应都是在敞口容器中进行，系统压力等于外界压力，是在恒压条件下进行反应，反应热效应等于焓变。内能和焓变是否完全等同？焓变反应热第10页/10/1010江西省鹰潭市第一中学桂耀荣

在化学反应过程中放出或吸收热量，通常叫做反应热。恒压条件下反应热又称焓变。1.符号：△H2.单位：普通采取kJ/mol3.研究对象：一定压强下，敞口容器中发生反应。4.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热二、焓变反应热焓变反应热第11页/10/1011江西省鹰潭市第一中学桂耀荣go1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时反应热焓变反应热从断键和成键角度分析第12页/10/1012江西省鹰潭市第一中学桂耀荣【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放总能量（862kJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收总能量（679kJ）大，故为放热反应.该反应反应热计算为（放热反应）：

ΔH=E（反应物总键能）-E（生成物总键能）

=（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol)放热反应：

当生成物分子总键能大于反应物分子中总键能时。△H为“-”或△H<0吸热反应：5.反应热表示方法：

当生成物分子总键能小于反应物分子中总键能时。△H为“+”或△H>0焓变反应热第13页/10/1013江西省鹰潭市第一中学桂耀荣图示可知：

假如反应物所含有总能量大于生成物所含有总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，假如反应物所含有总能量小于生成物所含有总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。焓变反应热放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0第14页/10/1014江西省鹰潭市第一中学桂耀荣放(吸)热反应中能量改变反应物总能量高生成物总能量低放热反应反应物总能量低生成物总能量高吸热反应+放出能量+吸收能量放热反应:E(反应物)=E(生成物)+能量吸热反应:E(反应物)+能量=E(生成物)焓变反应热第15页/10/1015江西省鹰潭市第一中学桂耀荣★判断一个反应是吸热反应还是放热反应方法:1：H反应物和H生成物相对大小△H=H生

－H反

若：△H

>0，则为吸热反应，△H为“+”，Q<0

△H<0，则为放热反应，△H为“-”，Q>0阅读P3《资料●体系与环境》焓变反应热第16页/10/1016江西省鹰潭市第一中学桂耀荣★判断一个反应是吸热反应还是放热反应方法:2：反应物分子断键时吸收总能量Σ反与生成物分子形成新化学键时释放能量Σ生相对大小△H=Σ反－Σ生若：△H

>0

则为吸热反应△H为“+”

，Q<0△H

<0

则为放热反应△H为“-”

，Q>0键能:破坏1mol共价键吸收能量或形成1mol共价键放出能量键能恒取正值焓变反应热第17页/10/1017江西省鹰潭市第一中学桂耀荣放热反应吸热反应表现行式△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”能量改变生成物释放总能量大于反应物吸收总能量生成物释放总能量小于反应物吸收总能量键能改变生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联络键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。焓变反应热比较：放热反应和吸热反应第18页/10/1018江西省鹰潭市第一中学桂耀荣6.反应热计算

【例1】1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ热量，该反应反应热为△H=

kJ/mol。【例2】

拆开lmolH-H键、lmolN-H键、lmolN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3反应热为

，1molH2生成NH3反应热为

。＋131.5焓变反应热第19页/10/1019江西省鹰潭市第一中学桂耀荣【例2】

拆开lmolH-H键、lmolN-H键、lmolN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3反应热为

，1molH2生成NH3反应热为

。分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开lmolN-H键和生成lmolN-H键吸收和释放出能量相等，所以此反应反应热计算以下：△H

=(946kJ/mol+3×436kJ/mol)-

2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol而lmolH2只与1/3

molN2反应.所以此题lmolN2生成NH3反应热△H=

-92kJ/mol。lmolH2生成NH3反应热△H=-30.67kJ/mol。-92KJ/mol-30.6KJ/mol焓变反应热第20页/10/1020江西省鹰潭市第一中学桂耀荣小结反应热、焓变从焓变角度看：ΔH＝生成物焓－反应物焓从反应热角度看：ΔH＝生成物能量－反应物能量从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”焓变反应热第21页/10/1021江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1、以下叙述正确是（）A.化学反应一定伴随热量改变B.凡是吸热或放热过程中热量改变均称为反应热C.若△H<0，则反应物能量高于生成物能量D.若△H>0，则反应物能量高于生成物能量2、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，则以下叙述正确是（）A.2个H原子能量高于1个H2能量B.2个H原子能量低于1个H2能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定ACAD随堂练习焓变反应热第22页/10/1022江西省鹰潭市第一中学桂耀荣3、以下改变过程中会放出热量是（）①硝酸铵溶于水②物质燃烧③