高中化学《氧化还原反应 基本规律及应用》课件

基本规律及应用氧化还原反应基本规律及应用氧化还原反应【课后拓展】1-6:B、A、A、B、C、B

7.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3

(3)3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+2H2O+3O2

(4)3.36L8.（1）4NA（2）1:31.5mol（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24.48L失去6e-得到6e-9.（1）2.52.63（2）Se+2HNO3(浓)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O，

H2SO4(浓)>SeO2>SO2【课后拓展】1-6:B、A、A、B、C、B7.(1)H210.I（1）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；还原；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；（2）还原产物为水，对环境无污染；（3）2；5；6；2；8；5O2↑（4）C（5）AII①Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O②双氧水受热易分解③加热煮沸30～40℃10.I（1）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；考纲网络网络构建考纲网络网络构建一、氧化还原基本规律①同种元素的相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应。如Fe2+

与Fe3+,S与H2S，SO2与H2SO4，均不能发生反应，因此可以用浓硫酸来干燥SO2气体；（一）转化律②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，生成中间价态的物质，即高价态+低价态→中间价态（同种元素），或中间价→高价态+低价态该元素的价态互不换位。遵循邻位价态原则，只靠拢，不交叉

课堂探究归中反应歧化反应一、氧化还原基本规律①同种元素的相邻价态的粒子间不发生氧化还高中化学《氧化还原反应基本规律及应用》课件判断:下列哪种电子转移表示法正确：A.B×∨判断:下列哪种电子转移表示法正确：×∨【例题1】D

【练习1】C

①②×∨在反应K35ClO3+6H37Cl==KCl+3Cl2+3H2O中，生成的Cl2的摩尔质量为多少？

.思考哪个对？73.3g/mol【例题1】D【练习1】C①②×∨在反应K35ClO31.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A.一定是金属元素

B.一定是非金属元素

C.可能是金属元素，也可能是非金属元素

D.无法确定高价+低价→中间价(归中反应）,金属无负价1.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已（二）优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。★作用：判断物质的稳定性及反应顺序。【例题2】Fe3+>Cu2+>H+【练习2】Cl2+2Fe2+=2Cl-

+

2Fe3+

Cl2+

2I-

=

2Cl-

+

I2强者优先若FeBr2溶液中通入足量Cl2时，发生离子反应的方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－先强后弱规律2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(1:1)（二）优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的（三）守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。应用：可进行氧化还原反应有关计算和方程式配平。（三）守恒律应用：可进行氧化还原反应有关计算和方程式配平。【例题3】(10·北京)一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。【练习3】(12海南)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol.L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A．M B．M2＋

C．M3＋

D．MO2＋

B5:60.003

×2=0.1×0.02×（5-x）【例题3】(10·北京)一定条件下，向废水中加入B5:【练习4】（1）（2015新课标）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。（2）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

。

MnSO42：1

MnO2+2I-+4H+=Mn2++2H2O+I2【练习4】MnSO42：1MnO2+2I-+4H+=M热点典例【练一练】

24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(

)A．0

B．＋3

C．＋4

D．＋5B0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。热点典例【练一练】24mL浓度为0.05mol·L－1答题模板步骤1

找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；步骤2

定得失确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；步骤3

列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；步骤4

找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。守恒法解题的思维建模答题模板步骤1找物质步骤4找关系守恒法解题的思维建一标：标出变价元素的化合价；二列：列出化合价的变化值；三定：用化合价升降总数相等原则，确定其变价元素的计量数；（求总数）四配：先配两剂、两产物，再用观察法配平其他物质，同时将单线变成等号；（配系数）五查：利用原子守恒、电荷守恒、电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确。（查守恒）二、氧化还原方程式配平3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑

+4H2O以铜与稀硝酸的反应为例判断下列方程式是否正确，为什么？Na

+

H2O=Na＋＋OH－＋H2↑Cu+Ag+===Cu2++Ag一标：标出变价元素的化合价；二、氧化还原方程式配平3Cu+8完成并小组讨论学案第6页中的表格牢记常见的氧化剂和还原剂对应产物小组讨论完成学案第3页上的表格MnO2

Mn2+K2Cr2O7

（H+）Cr3+/H+完成并小组讨论学案第6页中的表格牢记常见的氧化剂和还原【例题4】完成并配平下列方程式①用离子方程式表示Fe3+与I-

不能大量共存的原因：

②酸性高锰酸钾与硫酸亚铁反应的离子方程式：

③（11山东）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为

（用离子方程式表示）。

④【2015浙江理综化学】

完成以下氧化还原反应的离子方程式：

2Fe3++2I-====2Fe2++I

25Fe

2+

+MnO4-+8H+==5

Fe3+

+

Mn2+

+4H2O2S2-+O2

+2H2O

====2S↓+4OH-2MnO4－+5C2O42－+16H+

==2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4－+5C2O42－+8H2O==2Mn2++10CO2↑+16OH-

?2S2-+O2+2H+=2S↓+2OH-？【例题4】完成并配平下列方程式2Fe3++2I-【练一练】高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________________________________。2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-

＋3Cl－＋5H2O【练一练】高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处规律方法·解题指导规律方法·解题指导三、氧化还原计算：一个完整的氧化还原反应，失电子数=得电子数=转移的电子数。【例题5】（1）Cu2S4（2）6.72（1）2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O----20e-5mol

20mol1mol4mol（2）6NO2＋8NH37N2＋12H2O----24e-6×22.4L24mol6.72L1.2mol2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2三、氧化还原计算：【例题5】（1）Cu2S47.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是

。（2）该反应中，发生还原反应的过程是

→

。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

。H2O2H2CrO4Cr(OH)33H2O2+2H2CrO4==2Cr(OH)3+2H2O+3O23.36L失去6e-得到6e-7.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：H2O2H2C1、氧化还原反应中电子转移的方向与数目是通过化合价的升降体现的，某元素得到（或失去）一个电子，化合价就降低（或升高）一个单位。2、对于一个完整的氧化还原反应，

失电子数=得电子数=转移的电子数。3、一个方程式转移电子数与方程式中各物质系数对应成比例。【课堂探究】三、氧化还原电子转移计算【课堂探究】三、氧化还原电子转移计算考纲网络网络构建今天的学习目标你都达成了吗？考纲网络网络构建今天的学习目标你都达成了吗？规律方法·解题指导规律方法·解题指导【练一练】根据“守恒”进行计算4.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(

)A.0.16mol·L－1 B.0.02mol·L－1C.0.20mol·L－1 D.0.25mol·L－1【练一练】根据“守恒”进行计算解析

还原性H2SO3>HBr，氯气先氧化H2SO3，H2SO3完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化HBr。设浓度为cmol·L－1，由电子转移守恒可知，0.1c×2＋0.1c×0.5＝0.025×2，解得c＝0.2，故C正确。答案

C解析还原性H2SO3>HBr，氯气先氧化H2SO3，H2S【练习】写出并试着配平下列氧化还原反应1、双氧水与硫酸亚铁在酸性条件下反应2、氯化亚铁与稀硝酸混合3、少量铁和稀硝酸4、过量铁和稀硝酸5、二氧化硫使氯水褪色6、二氧化硫与硫化氢反应7、实验室制氯气【练习】写出并试着配平下列氧化还原反应1、双氧水与硫酸亚铁在基本规律及应用氧化还原反应基本规律及应用氧化还原反应【课后拓展】1-6:B、A、A、B、C、B

7.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3

(3)3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+2H2O+3O2

(4)3.36L8.（1）4NA（2）1:31.5mol（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24.48L失去6e-得到6e-9.（1）2.52.63（2）Se+2HNO3(浓)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O，

H2SO4(浓)>SeO2>SO2【课后拓展】1-6:B、A、A、B、C、B7.(1)H210.I（1）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；还原；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；（2）还原产物为水，对环境无污染；（3）2；5；6；2；8；5O2↑（4）C（5）AII①Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O②双氧水受热易分解③加热煮沸30～40℃10.I（1）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；考纲网络网络构建考纲网络网络构建一、氧化还原基本规律①同种元素的相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应。如Fe2+

与Fe3+,S与H2S，SO2与H2SO4，均不能发生反应，因此可以用浓硫酸来干燥SO2气体；（一）转化律②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，生成中间价态的物质，即高价态+低价态→中间价态（同种元素），或中间价→高价态+低价态该元素的价态互不换位。遵循邻位价态原则，只靠拢，不交叉

课堂探究归中反应歧化反应一、氧化还原基本规律①同种元素的相邻价态的粒子间不发生氧化还高中化学《氧化还原反应基本规律及应用》课件判断:下列哪种电子转移表示法正确：A.B×∨判断:下列哪种电子转移表示法正确：×∨【例题1】D

【练习1】C

①②×∨在反应K35ClO3+6H37Cl==KCl+3Cl2+3H2O中，生成的Cl2的摩尔质量为多少？

.思考哪个对？73.3g/mol【例题1】D【练习1】C①②×∨在反应K35ClO31.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A.一定是金属元素

B.一定是非金属元素

C.可能是金属元素，也可能是非金属元素

D.无法确定高价+低价→中间价(归中反应）,金属无负价1.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已（二）优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。★作用：判断物质的稳定性及反应顺序。【例题2】Fe3+>Cu2+>H+【练习2】Cl2+2Fe2+=2Cl-

+

2Fe3+

Cl2+

2I-

=

2Cl-

+

I2强者优先若FeBr2溶液中通入足量Cl2时，发生离子反应的方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－先强后弱规律2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(1:1)（二）优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的（三）守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。应用：可进行氧化还原反应有关计算和方程式配平。（三）守恒律应用：可进行氧化还原反应有关计算和方程式配平。【例题3】(10·北京)一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。【练习3】(12海南)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol.L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A．M B．M2＋

C．M3＋

D．MO2＋

B5:60.003

×2=0.1×0.02×（5-x）【例题3】(10·北京)一定条件下，向废水中加入B5:【练习4】（1）（2015新课标）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。（2）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

。

MnSO42：1

MnO2+2I-+4H+=Mn2++2H2O+I2【练习4】MnSO42：1MnO2+2I-+4H+=M热点典例【练一练】

24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(

)A．0

B．＋3

C．＋4

D．＋5B0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。热点典例【练一练】24mL浓度为0.05mol·L－1答题模板步骤1

找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；步骤2

定得失确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；步骤3

列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；步骤4

找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。守恒法解题的思维建模答题模板步骤1找物质步骤4找关系守恒法解题的思维建一标：标出变价元素的化合价；二列：列出化合价的变化值；三定：用化合价升降总数相等原则，确定其变价元素的计量数；（求总数）四配：先配两剂、两产物，再用观察法配平其他物质，同时将单线变成等号；（配系数）五查：利用原子守恒、电荷守恒、电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确。（查守恒）二、氧化还原方程式配平3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑

+4H2O以铜与稀硝酸的反应为例判断下列方程式是否正确，为什么？Na

+

H2O=Na＋＋OH－＋H2↑Cu+Ag+===Cu2++Ag一标：标出变价元素的化合价；二、氧化还原方程式配平3Cu+8完成并小组讨论学案第6页中的表格牢记常见的氧化剂和还原剂对应产物小组讨论完成学案第3页上的表格MnO2

Mn2+K2Cr2O7

（H+）Cr3+/H+完成并小组讨论学案第6页中的表格牢记常见的氧化剂和还原【例题4】完成并配平下列方程式①用离子方程式表示Fe3+与I-

不能大量共存的原因：

②酸性高锰酸钾与硫酸亚铁反应的离子方程式：

③（11山东）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为

（用离子方程式表示）。

④【2015浙江理综化学】

完成以下氧化还原反应的离子方程式：

2Fe3++2I-====2Fe2++I

25Fe

2+

+MnO4-+8H+==5

Fe3+

+

Mn2+

+4H2O2S2-+O2

+2H2O

====2S↓+4OH-2MnO4－+5C2O42－+16H+

==2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4－+5C2O42－+8H2O==2Mn2++10CO2↑+16OH-

?2S2-+O2+2H+=2S↓+2OH-？【例题4】完成并配平下列方程式2Fe3++2I-【练一练】高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________________________________。2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-

＋3Cl－＋5H2O【练一练】高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处规律方法·解题指导规律方法·解题指导三、氧化还原计算：一个完整的氧化还原反应，失电子数=得电子数=转移的电子数。【例题5】（1）Cu2S4（2）6.72（1）2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O----20e-5mol

20mol1mol4mol（2）6NO2＋8NH37N2＋12H2O----24e-6×22.4L24mol6.72L1.2mol2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2三、氧化还原计算：【例题5】（1）Cu2S47.某一反应体系有反