高中化学《变价元素铁的变换》优质教学课件设计

课题：变价元素铁的变换讲课人：课题：变价元素铁的变换讲课人：1、从氧化还原的角度认识铁及其重要化合物的主要性质。、掌握不同价态铁元素的转化途径。、掌握检验亚铁离子和三价铁离子的方法。、从氧化还原的角度认识铁及其重要化合物的主要性质。2地壳中元素含量排序地壳中元素含量排序3自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁存在形态自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁存在形态4含铁元素的矿物黄铁矿（主要成分为FeS2

）赤铁矿（主要成分为Fe2O3

）磁铁矿（

主要成分为Fe3O4

）含铁元素的矿物黄铁矿赤铁矿磁铁矿5FeCl3

溶液Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)2

沉淀铁粉FeFeCl2

溶液Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO4·7H2O实验室中常见含铁的物质FeCl3溶液Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)2沉淀铁粉6化合价+6+3+20单质氧化物碱盐K2FeO4Fe2O3Fe(OH)3FeOFe(OH)2FeCl2Fe物质类别铁元素的物质家族分类列表化合价+6单质氧化物碱盐Fe2O3Fe(OH)3FeOFe7铁的常见氧化物氧化亚铁铁的常见氧化物氧化亚铁8铁的常见氧化物氧化铁铁的常见氧化物氧化铁9铁的常见氧化物四氧化三铁铁的常见氧化物四氧化三铁10金属氧化物的通性金属氧化物

+

非氧化性酸→盐

+

水请同学们书写三种氧化物分别和盐酸反应的离子方程式？金属氧化物的通性金属氧化物+非氧化性酸→盐+水请同学11铁的两种氢氧化物Fe(OH)2铁的两种氢氧化物Fe(OH)212Fe(OH)2的化学性质1

、酸碱中和反应2

、极易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2的化学性质1、酸碱中和反应2、极易被空气中13铁的两种氢氧化物Fe(OH)3铁的两种氢氧化物Fe(OH)314Fe(OH)3的化学性质1

、酸碱中和反应2

、受热易分解Fe(OH)3的化学性质1、酸碱中和反应2、受热易分解15FeFe3+Fe2+弱氧化剂H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂Cl2、

O2、

HNO3Fe2O3：

C

、

CO

、

H2、

AlFe3+：

Al

、

Zn

等还原剂FeO

：

C

、

COFe2+：

Al

、

Zn

等还原剂强氧化剂：

Cl2

、

O2

、

HNO3

、

H2O2

等Fe

、

Cu

、

S2-

等Fe

、

Fe2+

、

Fe3+

的相互转化FeFe3+Fe2+弱氧化剂H+、Cu2+、Fe316单质铁的化学性质1

、与弱氧化剂反应2

、与强氧化剂反应单质铁的化学性质1、与弱氧化剂反应2、与强氧化剂反应17亚铁离子的化学性质、与强氧化剂反应、与强还原剂反应2

、复分解型离子反应亚铁离子的化学性质、与强氧化剂反应18三价铁离子的化学性质、与弱还原剂反应、与强还原剂反应、复分解型离子反应三价铁离子的化学性质、与弱还原剂反应191.

有关铁的氧化物的说法正确的是

(

A)A.Fe3O4

是黑色固体，有磁性Fe2O3

既不溶于水也不溶于酸FeO

是碱性氧化物，可与

H2O

反应生成Fe(OH)2FeO

、

Fe2O3

、

Fe3O4

中铁的化合价相同1.有关铁的氧化物的说法正确的是(A)A.Fe3O202.

把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，反应完全后，所得溶液中

Fe2+

和

Fe3+

的物质的量浓度恰好相等，则已反应的

Fe3+

和原来总的

Fe3+

的物质的量之比是(

)A.

1∶1C.

2∶3B.2∶5D.

3∶5B2.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，反应完全比是( )213.

下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能A.K+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.Fe3+

、 K+、OH-、

SO42-C.Fe2+

、 K+、Cl-、

MnO4-D.Na+、

H+

、 SO4 、

CO32-

2-大量共存的是（C

）-【分析】

Fe2+

具有还原性，

MnO4 具有强氧化性，能发生氧化还原反应而不能大量共存。3.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能A.K+、F22；。4.

某久置的

FeCl2

溶液呈黄色，某同学认为可能有部分

Fe2+

被氧化成

Fe3+

。(1)

验证溶液中是否存在

Fe3+

的方法是：取少量溶液于试管中，滴加

KSCN

溶液，若溶液变红色，则证明溶液中有

Fe3+(2)

验证此溶液中仍存在大量

Fe2+

的方法是：取少量溶液于试管中，滴加

KMnO4

溶液，若溶液褪色，则证明溶液中有

Fe2+；。4.某久置的FeCl2溶液呈黄色，某同学认为可能有23课后作业、非常学案、课时作业课后作业、非常学案24课题：变价元素铁的变换讲课人：课题：变价元素铁的变换讲课人：25、从氧化还原的角度认识铁及其重要化合物的主要性质。、掌握不同价态铁元素的转化途径。、掌握检验亚铁离子和三价铁离子的方法。、从氧化还原的角度认识铁及其重要化合物的主要性质。26地壳中元素含量排序地壳中元素含量排序27自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁存在形态自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁存在形态28含铁元素的矿物黄铁矿（主要成分为FeS2

）赤铁矿（主要成分为Fe2O3

）磁铁矿（

主要成分为Fe3O4

）含铁元素的矿物黄铁矿赤铁矿磁铁矿29FeCl3

溶液Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)2

沉淀铁粉FeFeCl2

溶液Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO4·7H2O实验室中常见含铁的物质FeCl3溶液Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)2沉淀铁粉30化合价+6+3+20单质氧化物碱盐K2FeO4Fe2O3Fe(OH)3FeOFe(OH)2FeCl2Fe物质类别铁元素的物质家族分类列表化合价+6单质氧化物碱盐Fe2O3Fe(OH)3FeOFe31铁的常见氧化物氧化亚铁铁的常见氧化物氧化亚铁32铁的常见氧化物氧化铁铁的常见氧化物氧化铁33铁的常见氧化物四氧化三铁铁的常见氧化物四氧化三铁34金属氧化物的通性金属氧化物

+

非氧化性酸→盐

+

水请同学们书写三种氧化物分别和盐酸反应的离子方程式？金属氧化物的通性金属氧化物+非氧化性酸→盐+水请同学35铁的两种氢氧化物Fe(OH)2铁的两种氢氧化物Fe(OH)236Fe(OH)2的化学性质1

、酸碱中和反应2

、极易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2的化学性质1、酸碱中和反应2、极易被空气中37铁的两种氢氧化物Fe(OH)3铁的两种氢氧化物Fe(OH)338Fe(OH)3的化学性质1

、酸碱中和反应2

、受热易分解Fe(OH)3的化学性质1、酸碱中和反应2、受热易分解39FeFe3+Fe2+弱氧化剂H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂Cl2、

O2、

HNO3Fe2O3：

C

、

CO

、

H2、

AlFe3+：

Al

、

Zn

等还原剂FeO

：

C

、

COFe2+：

Al

、

Zn

等还原剂强氧化剂：

Cl2

、

O2

、

HNO3

、

H2O2

等Fe

、

Cu

、

S2-

等Fe

、

Fe2+

、

Fe3+

的相互转化FeFe3+Fe2+弱氧化剂H+、Cu2+、Fe340单质铁的化学性质1

、与弱氧化剂反应2

、与强氧化剂反应单质铁的化学性质1、与弱氧化剂反应2、与强氧化剂反应41亚铁离子的化学性质、与强氧化剂反应、与强还原剂反应2

、复分解型离子反应亚铁离子的化学性质、与强氧化剂反应42三价铁离子的化学性质、与弱还原剂反应、与强还原剂反应、复分解型离子反应三价铁离子的化学性质、与弱还原剂反应431.

有关铁的氧化物的说法正确的是

(

A)A.Fe3O4

是黑色固体，有磁性Fe2O3

既不溶于水也不溶于酸FeO

是碱性氧化物，可与

H2O

反应生成Fe(OH)2FeO

、

Fe2O3

、

Fe3O4

中铁的化合价相同1.有关铁的氧化物的说法正确的是(A)A.Fe3O442.

把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，反应完全后，所得溶液中

Fe2+

和

Fe3+

的物质的量浓度恰好相等，则已反应的

Fe3+

和原来总的

Fe3+

的物质的量之比是(

)A.

1∶1C.

2∶3B.2∶5D.

3∶5B2.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，反应完全比是( )453.

下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能A.K+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.Fe3+

、 K+、OH-、

SO42-C.Fe2+

、 K+、Cl-、

MnO4-D.Na+、

H+

、 SO4 、

CO32-

2-大量共存的是（C

）-【分析】

Fe2+

具有还原性，

MnO4 具有强氧化性，能发生氧化还原反应而不能大量共存。3.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能A.K+、F46；。4.

某久置的

FeCl2

溶液呈黄色，某同学认为可能有部分

Fe2+

被氧化成

Fe3+

。(