《碱金属元素》教学设计

PAGEPAGE6第一节元素周期表第二课时碱金属元素教学设计及反思一、本节教学内容分析本节内容包括“元素周期表”、“元素性质与原子结构”、“核素、同位素”。以周期表纵向结构为线索。在学生了解了元素周期表的结构后，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。在此基础上，提出元素性质与原子结构的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。二、教学目标（一）知识与技能1．通过观察碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。2．通过比较碱金属元素的原子结构（电子层数）的不同点，掌握同主族元素性质的递变规律。并学会分析递变性的原因。5．知道金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。以=1\*ROMANIA族为例，知道同一主族内元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系。6．初步掌握元素的金属性强弱比较的方法。（二）过程与方法1.从初中和必修1学生已有的知识作为新授课的切入点，温故而知新，培养学生的演绎归纳能力。2.培养通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力，养成科学方法。形成“结构决定性质，位置反映结构”的化学基本观念。（三）情感态度与价值观通过碱金属元素原子结构和性质的学习，加深学生对“事物变化的量变引起质变“等哲学规律性认识，体会出元素周期律和元素周期表在自然科学领域内的重要作用。三、教学重点与难点重点：碱金属元素的原子结构及其性质的相似性和递变性，金属元素金属性强弱的比较。难点：根据对碱金属元素性质的比较研究，能够掌握比较金属元素的金属性强弱的方法。四、学情分析本班为高一重点班，学生的基础比较好，所以这堂课把主动权交给了学生，通过学生动手参与实验和讨论，使本节内容的知识点得到落实。五、教学策略1.运用科学探究和阅读，突破教学重点。P5页科学探究的表格，给出了锂、钠、钾、铷、铯的原子结构示意图和原子半径数值，在教学时引导学生阅读、填写、分析信息，归纳出碱金属元素的原子结构的相似性，从分类的角度明确同类物质具有相似的属性，由于这些碱金属元素的电子层数不同，性质又有不同，再通过实验引导学生归纳其性质的递变性。通过阅读课本P6和P7，让学生小结碱金属元素的性质，认识到结构决定性质的根本。2.运用实验探究的方法，突破教学难点。在学习完碱金属元素的化学性质后抛出问题，当元素不位于同一主族时，该如何比较其金属性强弱，通过设置一个实验探究题，给出实验试剂，引导学生用实验的方法比较，让学生讨论并设计实验方案，从而突破元素金属性强弱比较这一教学难点。给出固定的试剂让学生自己设计实验方案是目前高考考试的一个热点和难点，通过设置类似的题目培养学生解决这类问题的能力。六、教学过程【师】请大家回忆元素周期表中有几个周期，几个主族，几个副族？同一周期和同一主族的元素的原子结构分别有什么特点？【生】分为七个周期，七个主族，七个副族，同一周期元元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。【师】：回答得很好，有一些主族元素是有特定的名称的，如第ⅠA族的金属元素我们成为金属元素，第ⅦA族的元素我们称为卤族元素。今天我们就来学习碱金属元素，首先来看这一族元素包括了哪些金属，有没有你们所熟悉的呢？【板书】碱金属元素【生】钠、钾。【师】请你回顾以下钠具有哪些物理性质和化学性质？【生】银白色，柔软，钠可以与水和氧气发生反应。【师】回答得很好，今天我们来探究以下其他碱金属元素是否也具有类似于钠的性质呢？首先请大家填写课本第5页科学探究的表格，并观察表格，分析碱金属元素原子结构有何异同。【生】：相似性：最外层电子数均为1；递变性：随着原子核电荷数的增加,原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。【师】总结得很好，在初中时我们就已经学过，结构决定性质，请大家推测一下碱金属元素原子结构的异同对它们的性质有何影响？【生】最外层都只有一个电子，具有还原性。能够与氧气、氯气等氧化剂反应，还能够与水反应，且还原性越来越强。【过渡】大家推测的很好，那现在我们就来用实验来验证同学们的推测，看看其他碱金属元素是否也能与氧气、与水发生反应，以钠和钾为例，并对比实验现象。对比实验：钠、钾的燃烧【师】请一个同学上来协助完成，并请大家仔细观察以下几个实验现象：（1）钾是否能燃烧，与钠相比谁更容易燃烧。（2）燃烧时火焰颜色有何异同？完成表格。

钠与氧气的反应钾与氧气的反应相同现象

不同现象

产物

结论

【生】描述实验现象：钠与钾都能燃烧，且钾更易燃烧，在受热过程中，钾更易熔化，钾燃烧颜色为紫色，钠燃烧颜色为黄色。【师】描述得很好，钠与钾都能与氧气反应，且产物越来越复杂，钠与氧气燃烧生成Na2O2，钾与氧气燃烧生成KO2,请大家阅读课本第6页，锂与氧气燃烧生成Li2O。【板书】1.与氧气的反应Li＋O2△Li2O2Na＋O2△Na2O2K＋O2△KO2△△△【板书】2.与H2O的反应对比实验：钠、钾分别与水的反应【师】观察钾与水的反应现象，并与钠相对比，总结反应的异同。完成下列表格。

钠与水的反应钾与水的反应相同现象都于水面上，快速，很快消失，滴入酚酞后溶液变不同现象成，发出的响声，产生，有轻微的声化学方程式

结论学生活动：协助老师完成对比实验，并填写表格。【板书】（学生活动）2K＋2H202KOH＋H2↑2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑【师】请大家思考，铷和铯是否也都能与水发生反应，现象又该如何呢？播放视频：铷，铯分别与水的反应。【师】从以上实验现象中你能得到什么结论？【生】Li、Na、K、Rb、Cs都能与水反应，反应程度越来越剧烈。【师】很好，我们已经学完了碱金属元素的原子结构和化学性质，请大家阅读课本第6页和第7页，阅读完之后，合上书，一起总结其结构和性质。【生】①相似性：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似，都能与O2、H2O反应，生成产物中碱金属元素的化合价都是+1。②递变性：碱金属元素从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐增强。与水反应越来越剧烈，与O2反应产物越来越复杂，元素的金属性越来越强。【师】通过对碱金属元素原子结构及其化学性质的学习，我们对元素在周期表中位置、结构与性质的关系有了一定的了解，请大家思考一下三个问题。（1）通过碱金属元素性质的学习，你知道原子结构与元素性质之间到底有什么关系吗？（2）元素的性质主要是由什么决定的呢?（3）同一主族的元素在结构上有什么特点？在化学性质上又有什么样的特点呢？【生】（1）原子结构决定元素性质（2）由最外层电子决定（3）结构和性质具有一定的相似性和递变性。【过渡】我们已经学过对于同一主族元素金属性强弱的比较，如果元素不位于同一主族，其金属性强弱又该如何比较呢？【实验探究】你能利用以下所给试剂设计实验，验证钠、镁、铝三种元素失电子能力相对强弱，并对实验现象进行预测吗？试剂：表面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L)，NaOH溶液，蒸馏水。实验内容实验现象

学生活动，讨论实验方案。得出比较金属元素金属性强弱的方法。【投影】（1）与水反应比较置换出氢气的难易程度（2）与酸反应比较置换出氢气的难易程度（3）金属元素之间的相互置换（4）比较最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱【过渡】在学习完碱金属元素的化学性质后，又会具有什么样的物理性质呢？请大家阅读课本第七页的表1-1，总结归纳碱金属元素物理性质的相似性和递变性。【生】相似性：碱金属元素除铯以外颜色都为银白色，都很柔软。递变性：密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。【课堂练习】1.下列关于碱金属元素的说法中，正确的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.因为Na比K更容易失去电子，所以Na比K的还原性强C.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2.关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．Cs