人教版化学11.1生活中常见的盐(第2课时)2课件

第十一单元盐化肥课题1几种常见的盐(第二课时）四、复分解反应及其发生的条件从生成物的种类讨论复分解反应发生的条件。两种化合物相互交换成分后生成水、沉淀或放出气体，三个条件满足其中任意一条，复分解反应才能发生【小组合作】下列物质相互间能否发生复分解反应，为什么？NaCl+KNO3===CuSO4+HCl====Cu(OH)2+Na2CO3=CuCO3+CaCl2=不反应盐与碱、盐与盐反应时，反应物应都溶于水盐的化学性质(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属(2)盐+酸——新盐+新酸(3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐五、(2)盐+酸——新盐+新酸BaCl2+HCl

===BaCl2+H2SO4===

CuSO4+HCl

===CaCO3+2HCl==

CaCO3+H2SO4==CuSO4+H2SO4===(复分解反应)无↓？？？无↓无↓AgNO3+HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCaSO4+H2O+CO2↑AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HCl(3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱CuSO4+2NaOH==CuSO4+Mg

(OH)2===

BaCl2+NaOH

===BaCl2+Mg(OH)2===CaCO3+NaOH

===

CaCO3+Mg(OH)2===(复分解反应)Mg(OH)2不溶Mg(OH)2不溶CaCO3不溶反应物不溶无↓？？？？？Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+CaCO3===(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐CuSO4+CaCO3===

BaCl2+CuSO4===

(复分解反应)？？CaCO3不溶CaCO3不溶NaCl+AgNO3==BaCl2+

AgNO3==CuCl2+BaSO4↓

AgCl↓+NaNO322AgCl↓+Ba(NO3)22、复分解反应的条件首先：反应物之间要可溶其次：生成物中有气体、沉淀或水（1）、无酸参加必须都溶于水。（2）、有酸参加可不溶水，但要溶于酸

②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用注意：无色酚酞只能检验溶液是否为碱性，但不能判断溶液是否为酸性或中性。2、酸+金属→H2+盐金属应排在活动性顺序表中H的前面不要用浓硫酸和硝酸有氧化性的酸3、酸+金属氧化物→H2O+盐4、酸+碱→H2O+盐5、酸+盐→新酸+新盐生成物应有沉淀或气体或水复习

碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用注意：不溶性碱不能使酸碱指示剂变色2、碱（溶液）+非金属氧化物→H2O+盐非金属氧化物是与水作用形成酸的氧化物,如：CO2SO2SO33、碱+酸→H2O+盐4、碱（溶液）+盐（溶液）→新碱+新盐反应物应都溶于水，生成物应有沉淀、气体或水生成。复习氢氧化钠NaOH非金属氧化物CO2Na2CO3+H2O(易溶水放大量热、强腐蚀性）（白色固体，易潮解）+指示剂紫色石蕊变蓝无色酚酞变红+酸盐+H2O碱的性质+盐盐+碱氢氧化钙Ca(OH)2+某些非金属氧化物CO2CaCO3↓+H2O(微溶、腐蚀性）（白色固体）+指示剂紫色石蕊变蓝无色酚酞变红生石灰（CaO）+H2O放大量热CaCO3↓+NaOH+Na2CO3鉴别两碱的方法+H2SO4CaSO4+H2O碱的性质我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。资料:石笋和钟乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑写出下列物质的颜色⑴无水硫酸铜固体：

⑵硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液：

⑶硫酸亚铁、氯化亚铁、硝酸亚铁溶液：⑷硫酸铁、氯化铁、硝酸铁溶液：(5)氢氧化铜、氢氧化铁、碳酸铜白色蓝色浅绿色黄色蓝色红褐色蓝色你应熟悉的盐⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀：

⑵溶于酸产生气体的白色沉淀：

⑶用作配制波尔多液的盐：⑷可用作发酵剂的盐：⑸可用作建筑材料的盐：AgCl、BaSO4CaCO3、BaCO3等碳酸盐CuSO4Na2CO3、NaHCO3CaCO3判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：BaSO4(白色沉淀）Cu(OH)2(蓝色沉淀）1.判断复分解反应能否发生。

2.判断离子能否共存。应用

Mg(OH)2BaCO3CaCO3AgCl(白色沉淀)(白色沉淀）(白色沉淀）(白色沉淀）Fe(OH)3(红褐色沉淀）CuCO3(蓝色沉淀）｛不溶酸｛有色沉淀常见离子的鉴定①变红②pH<7③产生气体④溶液变黄（或蓝）⑤固体消失，溶液变蓝（或黄）⑥产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①变蓝②变红③pH>7④蓝色沉淀⑤红褐色沉淀H+①紫色石蕊试液②pH试纸③活泼金属④Fe2O3、CuO⑤Cu（OH)2、Fe（OH）3⑥碳酸盐OH—①紫色石蕊②无色酚酞③pH试纸④含有Cu2+的溶液⑤含有Fe3+的溶液小实验厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。下列物质的变化，是通过加入盐的溶液才能一步实现的是

A．CuO→CuCl2

B．K2CO3→CaCO3

C．CaCO3→CaCl2

D．Mg(OH)2→MgCl2

B例题1【练习2】给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类。将其化学式填入空格中。酸

，碱

，盐

，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有

种。写出反应的化学方程式。HClBa(OH)2CuCl2Na2SO4Na2CO364、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+5、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB6、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D某溶液由Na2CO3、Na2SO4

、H2SO4

、Cu(NO3)2

、KNO3、NaCl六种溶液中的两种组成。对该溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成。例题7[注：Na2SO4溶液和KNO3溶液的pH＝7；Cu(NO3)2溶液的pH<7]一定没有Cu(NO3)2

一定有H2SO4

一定没有Na2CO3可能有Na2SO4一定没有NaClNa2SO4和H2SO4；KNO3和H2SO48、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；