【核心考点总动员】专题1：阿伏伽德罗常数正误判断

PAGE33考点一阿伏加德罗常数的正误判断【母题再现】题型介绍：有关NA的正误判断，此类考题作为高考经典考题，主要考查气体摩尔体积的适用条件、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中含溶液原子含量、反应中的微粒变化和能量变化、氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化等；还有零星考查溶液olN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，含有的共价键数为【答案】A。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。解题技巧：解决此类问题的关键是：灵活运用知识，尤其是基本概念和基本理论中的元素守恒、化学键与晶体结构知识、氧化还原反应中的电子转移、可逆反应问题等。同时要认真理清知识之间的联系，做题时才能有的放矢；要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。这种题型所涉及的知识点非常丰富，在备考练习时应多加注意，强化训练，并在平时的练习训练中注意知识的积累和总结。解答此类试题，可以从以下几个方面着手考虑：1物质的聚集状态物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。2．气体摩尔体积的使用条件在非标准状况如常温、常压下，22.4L气体的物质的量并不是1mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。3．物质的组成物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有：（1）稀有气体、臭氧O3、白磷1Lol·L－1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于COeq\o\al2－,3的水解，使溶液中COeq\o\al2－,3的物质的量小于1mo1。6．一些物质中化学键的数目准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1molCH4中含有4molC—H键，1molSiO2中含有4molSi—O键，1mol晶体硅含2molSi—Si键，1molol20gol－1、22g·mol－1，所含中子数分别为10、12。9．物质的存在形态注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCOeq\o\al－,3和Na＋，而溶液中还会因为HCOeq\o\al－,3的电离产生少量COeq\o\al2－,3，由于HCOeq\o\al－,3的水解产生少量H2CO3,1molNaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。

【考点揭秘】高频考点一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）标准状况下，与足量Na2O2反应转移的电子数为 （2）标准状况下，三氯甲烷中含有氯原子数目为 （3）常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10NA（4）惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体【答案】（1）√（2）×（3）×（4）×

【名师揭秘】只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1标准状况下气体的摩尔体积求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

高频考点二：物质的量或质量与状况判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）晶体中含CO32一数目为 （2）18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA （3）过氧化钠含有的共用电子对数为【答案】（1）√（2）×（3）×

【名师揭秘】给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

高频考点三：物质的微观结构判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）与D2O的混合物中所含中子数为NA （2）30g甲醛中含共用电子对总数为4NA （3）标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA（4）标准状况下己烷分子中含有对共用电子 （5）1molNa2O2固体中含离子总数为4NA （6）12g金刚石中含有的共价键数为2NA （7）1mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA （8）31g白磷中含有的共价键数为 【答案】（1）√（2）√（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×（8）√【解析】（1）H218O与D2O的相对分子质量都为20，则2.0克为摩尔，每个分子中含有10个中子，所以有1摩尔中子，正确；（2）甲醛（HCHO）共用4对电子，30g甲醛为1mol，故正确；（3）氦气为单原子分子，故其原子数为NA个，错误；（4）己烷在标况下不是气体，不能计算其物质的量，错误，错误；（5）过氧化钠中有2个钠离子和1个过氧根离子，故总共的离子数为3NA，错误；（6）金刚石为以C为中心的正四面体结构，每个碳周围有4个共价键，每个键被两个碳共有，故每个碳占有一半，故每个碳占有2个共价键，正确；（7）胶体粒子是很多分子的集合体，不能计算胶体粒子数，错误；（8）白磷为正四面体结构，每个白磷分子（ol，占有—100g5.6golFe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 （3）与足量的H2反应，转移的电子数是（4）过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 （5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA （6）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）×【解析】（1）如铁粉过量，生成2铁，转移数目为，错误；（2）1molFe2与足量的H2O2溶液反应产生1molFe3，转移NA个电子，错误；（3）氮气和氢气的反应是可逆的，不能完全进行，错误；（4）过氧化钠和水反应中每生成1摩尔氧气转移2摩尔电子，所以生成摩尔氧气转移摩尔电子，正确；（5）该反应中Fe2和I-均具有还原性，且还原性Fe2<I-，故I-先反应，错误；（6）氯气既有氧化性又具有还原性，如其发生歧化反应时，转移的电子数目，不为2NA，错误。【名师揭秘】氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。（2）量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。（4）注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题5中转移的电子数目大于NA。

【直击高考】1．【2022年高考四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为C．氢原子数为的甲醇分子中含有的σ键数为D．0.1LLCH3COOH溶液中含有的氢离子数为【答案】B2．【2022新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．L亚硫酸溶液中含有的H两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的气时转移电子，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3．【2022新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互U发生裂变反应：UnSrU10n，净产生的中子n数为10NA【答案】C钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。4．【2022年高考江苏卷第6题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为B．丙烯酸中含有双键的数目为C．标准状况下，苯中含有分子的数目为D．在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为【答案】A【命题意图】考查阿伏伽德罗常数的计算，涉及微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。5．【2022四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，乙醛所含σ键数目为C．标准状况下，与足量Na2O2反应转移的电子数为D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为【答案】A【解析】A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、乙醛为，每个乙醛分子6个σ键，应为，B错误；C、应为，C错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于，故转移的电子数小于，D错误。选A。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中σ键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。6．【2022广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子【答案】D

电荷数相同、含有的原子数相等，找出规律进行解答。7【2022年高考四川卷第5题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．高温下，与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为B．室温下，1Lol甲苯含有6NA个C-H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子【答案】B【解析】阿伏伽德罗常数是每年高考题中必现的题目，在这类题目中要注意与mol有关的描述、氧化还原反应中得失电子的数目、盐溶液中水解离子的数目、质子数、中子数、化学键的数目、由同位素原子构成的物质的摩尔质量、氧化还原反应中与浓度有关的问题等的判断，所以读题需认真，做题需谨慎。A、根据甲苯的结构简式判断1mol甲苯含有8NA个C-H键，错误；B、1个水分子中含有10个质子，18g水的物质的量是1mol，所以18gH2O含有10mol即10NA个质子，正确；C、标准状况下氨水不是气体，所以不能计算其物质的量，错误；D、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，加热可使反应继续进行，但56g即1molFe与足量浓硫酸发生氧化还原反应时，生成铁离子，转移电子3mol，所以应生成的二氧化硫即个SO2分子，错误，答案选B。【命题意图】：本题旨在考察阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系，对mol数据的应用条件、质子数、化学键数目、氧化还原反应中气体分子数的判断，对物质的结构式、反应的特点、物质的状态的考查9．【2022年高考全国大纲卷第7题】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）与足量氯气反应时转移的电子数为2NA1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA固体中含离子总数为4NA丙烯和环丙烷组成的混合气体中氢原子的个数为6NA【答案】D

【命题意图】考查化学常用计量阿伏加德罗常数，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。【课后反馈】夯实基础：1．【百强校·2022届沙市长郡中学上学期第四次月考】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．在标况下，和原子个数比为2:3B．将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NAC．含的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA【答案】C【解析】试题分析：A．在标况下SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，错误；B．78gNa2O2的物质的量是1mol，将78gNa2O2与过量CO2反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，因此Na2O2转移的电子数为NA，错误；C．只有浓硫酸可以与铜发生反应，稀硫酸不能反应，因此含的浓硫酸与足量铜充分反应，反应的硫酸的物质的量小于，因此生成SO2分子的数目少于，正确；D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，由于发生的物质有铜、活动性比铜强的杂质，活动性比铜弱的杂质形成阳极泥，故若阳极质量减少32g，则反应的铜的物质的量小于，因此阴极转移的电子的数目不一定为NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算2．【百强校·2022届贵阳市第六中学元月月考】设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．与足量水反应，转移电子数目为B．标准状况下，溴苯中含有氢原子数目为5NAC．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4数目为NAD用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成气体时转移电子数目为4NA【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数的化学计算的知识。3．【百强校•2022届日照一中期末】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是①常温下，与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为②lmol羟基（一OH与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA③将·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得FeOH3胶粒④在反应KIO36HIKI3I23H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜A．①④B．②④C．②⑤D．③④【答案】B【解析】试题分析：①根据化学反应，Cl2H2OHClHClO氯元素的化合价由0价升高到1价，且该反应是可逆反应，则与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目小于，错误；②羟基是9电子微粒，而NH3是10电子微粒，所以lmol羟基（一OH与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA，正确；③胶粒是多个分子的聚集体，所以将·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制得FeOH3胶粒小于，错误；④因为反应KIO36HIKI3I23H2O转移5e－，则每生成3molI2转移的电子数为5NA，正确；⑤电解精炼铜时，阳极不仅铜失电子，锌、铁等金属也失电子，则当电路中转移NA个电子，阳极溶解多少铜无法计算，错误；②④正确；答案选B。考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．离子含有的电子、中子数均为B．标准状况下，己烷含有的分子数为C．总质量为的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于D．常温常压下，与充分反应后所得产物含个分子【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。5．【百强校•2022届银川二中等3校下学期第一次联考】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下中含有共用电子对的数目为2NAB．标准状况下，苯中含的碳原子数为3NAC．25℃时，L的一元强酸HA中，H的个数为D．与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为【答案】D【解析】试题分析：A．常温下的物质的量是，由于在一个CO2分子中含有4对共用电子对，所以分子中含有的共用电子对的数目为×4×NA=，错误；B．标准状况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C．缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，错误；D．的物质的量是，Cu是2价的金属，所以失去=电子，根据在氧化还原反应中还原剂失去电子总数与氧化剂获得电子总数相等，则与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识

能力拓展：6．【2022届河南省八市重点4月模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/B．将lmolCl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NAC．含的水溶液中原子总数为D．中共用电子对数为【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。7．【2022届唐山二模】设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．1molFeCl3水解生成的FeOH3胶粒数为lNAB．有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为C．标准状况下，与足量Na2O2反应转移的电子数为D．1mol/LAlCl3溶液中含有3NA个Cl-【答案】C【解析】试题分析：A．氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体，1molFeCl3水解生成的FeOH3胶粒数小于lNA，错误；B．有机物C2H6O的物质的量是，该物质分子结构可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的C一H键数目不一定为，错误；C．标准状况下，的物质的量是与足量Na2O2反应转移的电子数为，正确；D．缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。8．【2022届怀化一模】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移的电子数目为B．氢氧燃料电池正极消耗气体时，电路中通过的电子数目为4NAC．在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NAD．将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为【答案】C考点：阿伏伽德罗常数9．【2022届郴州一模】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下的辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB．50mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为C．相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等D．1molCH5中含有的电子数目为11NA【答案】C【解析】试题分析：A、标况下辛烷不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，错误，不选A；B、随着反应的进行，盐酸的浓度变小，反应停止，所以不能计算转移电子数，错误，不选B；C、氮气和一氧化碳的相对分子质量相同，分子中的原子数和电子数也相同，所以正确，选C；D、含有的电子数为10NA，错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数10．【2022届成都二诊】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10℃时，lL14g14克0g9.0g9.0g0g4.48LolNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为2NAB．1L62gol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为③中含N—H键数目为④常温下1LLNH4Cl溶液与2LLNH4Cl溶液所含NH4的数目相同⑤常温下和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去个电子 A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦【答案】B【解析】试题分析：①苯乙烯的结构简式为，苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间一类独特的键，则1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，错误；②氧化钠的电子式为，氧化钠的物质的量为，离子数目为，过氧化钠的电子式为，过氧化钠的物质的量为，离子数目为，故二者的混合物中含有的离子总数为，正确；③NH3分子的结构式为，的物质的量为，含N—H键数目为，错误；④根据盐类的水解规律知离子浓度越