2023版新教材高考化学微专题小练习专练15金属及其化合物的制备流程

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10.8，母液①的pH＝11.6，即溶液中c（OH－）＝10－2.4mol·L－1，则此时溶液中c（Mg2＋）＝eq\f(Ksp[Mg（OH）2],c2（OH－）)＝eq\f(1.0×10－10.8,（10－2.4）2)mol·L－1＝1×10－6mol·L－1。（4）由于常见的盐酸和硝酸均具有挥发性，且水浸渣需在160℃酸溶，因此最适宜的酸为硫酸。由于SiO2不溶于硫酸，焙烧过程中得到的CaSO4难溶于水，故酸溶渣的成分为SiO2、CaSO4。（5）酸溶后适当加热能促进TiO2＋水解生成TiO2·xH2O，反应的离子方程式为TiO2＋＋（x＋1）H2Oeq\o(=,\s\up7(△))TiO2·xH2O↓＋2H＋。（6）结合图示流程可知，母液①中含有氨水、硫酸铵，母液②中含有硫酸，二者混合后再吸收尾气NH3，经处理得到（NH4）2SO4。3．答案：（1）Cu2＋＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2O=Cu（OH）2↓＋CO2↑（2）取最后一次洗涤液（或上层清液），滴加BaCl2（或硝酸钡）溶液，无沉淀生成，说明已洗净。（3）CuSO4澄清石灰水（4）B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水不变浑浊（5）C→A→B→D→E（6）吸收空气中的水蒸气和CO2结束时通入过量的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2赶出。（7）eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(49n,9m)))×100%解析：（1）乙同学的观点，是考虑到了COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))的水解，所以离子方程式为Cu2＋＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2O=Cu（OH）2↓＋CO2↑（2）洗涤干净的标准是不含有SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，故可以加入钡盐来检验，规范做法是取最后一次洗涤液（或上层清液），滴加BaCl2（或硝酸钡）溶液，无沉淀生成，说明已洗净。（3）该装置一是为了检验是否有水生成，另一是检验是否有CO2。若有水生成，说明是Cu（OH）2，若有CO2生成，说明是CuCO3。故B装置检验是否有水生成，采用无水硫酸铜，化学式为CuSO4，C装置是为了检验是否有二氧化碳生成，故是澄清石灰水。（4）乙同学的观点是生成Cu（OH）2，故沉淀加热后会生成水，故B装置变蓝，C装置没明显变化。（5）结合所给药品及实验仪器，在加热CuCO3、Cu（OH）2混合物的过程中，Cu（OH）2分解挥发出的水蒸气可用浓硫酸吸收，通过测量其质量，折算出物质的组成及含量，故实验装置的连接顺序为C→A→B→D→E（6）为了排除空气中水蒸气和CO2的干扰，用装置C中碱石灰来净化吸收；实验开始时通入过量空气，可将装置内的水蒸气和CO2全部排除干净，而结束时通入过量空气的目的是可以将装置中滞留的水蒸气和CO2赶出，保证实验的准确性。（7）由Cu（OH）2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2O可知，Cu（OH）2的质量为eq\f(49n,9)g，沉淀中CuCO3的质量分数为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(49n,9m)))×100%4．答案：（1）抑制Fe2＋水解（2）（NH4）2Fe（SO4）2＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4＋（