2023版新教材高考化学微专题小练习专练36化学平衡的移动及影响因素

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工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压不能提高生产效益，D项错误。5．B由题给反应的化学方程式可知生成2amolZ消耗amolX，利用化学反应速率的定义可知v（X）＝eq\f(amol,（2L×5min）)＝0.1amol·L－1·min－1，A错误；因M为固态，故平衡向右移动，气体质量变小；若平衡向左移动，气体质量增加，故当混合气体质量不再发生变化时，可说明反应达到平衡状态，B正确；M为固体，增大M的量，平衡不发生移动，C错误；向平衡体系中再充入X，反应物浓度增大，平衡正向移动，该时刻v正增大、v逆不变，D错误。6．C0～t1时，反应正向进行，v正>v逆，t1～t2时，反应达到平衡，v正＝v逆，A错误；t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ＝Ⅱ，B错误；向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图形，C正确；由于温度不变，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数相等，D错误。7．B有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积，相当于增大压强，则平衡向气体体积减小的方向移动，故①错误；有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，则容器的容积增大，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故②错误；已达到平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），C为固体，当增加反应物碳的物质的量时，平衡不移动，故③错误；已达到平衡的反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高，故④正确。故选B。8．A根据表格数据可知：在0～2s内，Δn（NO）＝0.20mol－0.08mol＝0.12mol，则该反应的平均速率v（NO）＝eq\f(\f(0.12mol,2L),2s)＝0.03mol·L－1·s－1，A项正确；其他条件不变，往该恒容密闭容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相当于增大体系的压强，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时NO2体积分数增大，B项错误；温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；k正、k逆为速率常数，受温度影响，温度为T1℃时，列三段式：2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）eq\f(起始浓度,mol·L－1)0.10.050eq\f(转化浓度,mol·L－1)0.070.0350.07eq\f(平衡浓度,mol·L－1)0.030.0150.07化学平衡常数K＝eq\f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq\f(0.072,0.032×0.015)≈363＞1，此时v正＝v逆，即eq\f(k正,k逆)＝K，说明k正＞k逆，若k正＝k逆，则K减小，平衡逆向移动，由于正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以T2＞T1，D项错误。9．BC该反应是反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量始终不变，总压强始终不变，A错误；t2时，设向容器中加入3molC，正反应速率逐渐增大，达到新的平衡后保持不变，变化情况与图像相符，B正确；t2时，设向容器中加入3molC，相当于加入1molA和2molB，则状态Ⅱ相当于起始投料为2molA和5molB，若是投料为2molA和6molB与状态Ⅰ等效，即状态Ⅱ相当于减少了B的投料，平衡逆向移动，A的体积分数变大，即φ（Ⅱ）>φ（Ⅰ），C正确；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即K（Ⅱ）＝K（Ⅰ），D错误。10．A分析图中曲线，a、b点气体的透光率相同，则c（NO2）相同；b点后气体的透光率突然下降，说明c（NO2）突然增大，则b点时的操作是压入注射器活塞，A正确；c点与a点相比，c点的透光率低，则表明气体的颜色深，B错误；b点压入注射器活塞后，气体的压强增大，平衡正向移动，反应放出热量，则温度：T（b）＜T（c），C错误；由曲线变化趋势可知，d点反应逆向进行，所以v（正）＜v（逆），D错误。11．AD发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），前20s内v（N2O4）＝eq\f(\f(0.05mol,2L),20s)＝0.00125mol·L－1·s－1，v（NO2）＝0.0025mol·L－1·s－1，A正确。60s、80s时n（NO2）＝0.24mol，比40s时的浓度小，颜色浅，B错误。容器体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，C错误。起始投入0.20molN2O4与起始投入0.40molNO2达到的是同一平衡状态，D正确。12．D通过图1可知，v（B）＝eq\f(\f(0.2mol,2L),2min)＝0.05mol/（L·min），故A错误；升高温度正、逆速率都增大，t1时改变的条件不可能是升高温度，故B错误；反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（B）变大，故C错误；使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（B）不变，故D正确。13．答案：（1）2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2）A（3）①<②eq\f(c（H＋）·c（Cl－）·c（HClO）,c（Cl2）)③K1p＋（K1K2p）eq\f(1,3)（4）反应Ⅰ＋反应Ⅱ得TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（g）＋2CO（g），该反应的K＝KⅠKⅡ＝4.08×1019远大于KⅠ，反应Ⅱ使TiO2氯化为TiCl4得以实现；ΔH＝ΔHⅠ＋ΔHⅡ＝－40kJ·mol－1，反应Ⅱ可为反应Ⅰ提供所需的能量（5）AB解析：（1）电解饱和食盐水制取氯气时，同时还生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式是2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。（2）氯气可以与碱反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，A说法错误；氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，在饱和食盐水中存在浓度较大的氯离子，可以使氯气的溶解平衡逆向移动，因此氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以通过排饱和食盐水法收集氯气，B说法正确；常温下，干燥氯气不容易与金属铁反应，所以可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中，C说法正确；氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，因此工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸，D说法正确。（3）①Cl2（g）⇌Cl2（aq）表示的是氯气的溶解平衡，气体的溶解度随温度的升高而减小，即升温，平衡Cl2（g）⇌Cl2（aq）逆向移动，说明正向放热，则ΔH1<0。②根据化学方程式和平衡常数的意义可得，K2＝eq\f(c（H＋）·c（Cl－）·c（HClO）,c（Cl2）)。③Cl2（g）⇌Cl