高三化学高考备考二轮复习专题8：电化学原理与应用

专题8：电化学原理与应用①题目中三组燃料电池的电解质溶液均为_______性②燃料电池中，通入_________的一端为负极，通入_________的一端为正极，放电时阳离子移向_______极碱性条件下，三种燃料电池的总反应方程式分别为__________________________________________、_________________________、_________________________________________________。其中_________作燃料的燃料电池没有消耗KOH③根据总反应方程式可得，设消耗燃料的质量均为mg，则CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2放电量(物质的量表达式)分别是____________、_____________、____________④N2H4­O2燃料电池工作时，消耗1molO2时，生成氮气______mol，在标准状况下体积为________L本题答案为______碱燃料氧气正2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2ON2H4＋O2===N2＋2H2O(CH3)2NNH2＋4O2＋4KOH===2K2CO3＋N2＋6H2ON2H4×6×4×1622.41C考向2电解池工作原理及应用①由于通电后石墨电极Ⅱ上有O2放出，则此极的电极反应式为___________________________，因此电极Ⅱ为电解池的_______极，电极Ⅰ为电解池的_______极。石墨电极Ⅱ附近溶液显_______性，因此加入石蕊溶液后变_______色②根据①中分析可知，b为电源的_______极，a为电源的_______极③石墨电极Ⅰ的电极反应式为____________________，且溶液中Cl－通过___________交换膜向_______移动，故CuCl2溶液的浓度变_______(填“大”或“小”)④由图知，石墨电极Ⅱ附近产生的_______(填离子符号)通过_________交换膜向_______移动，发生反应的离子方程式为_______________________________，溶解0.01molFe2O3需要该离子________mol，结合电极Ⅱ的电极反应式，产生这些离子的同时产生_________mol的O2本题答案为______Fe2O3＋6H＋===3Fe3＋＋3H2O0.060.015C2H2O－4e－===O2↑＋4H＋阳阴酸红正负Cu2＋＋2e－===Cu阴离子右小H＋质子左考向3金属的电化学腐蚀与防护①①由电子流向可知，该装置利用了原电池原理，金属M作_______极(填“正”或“负”)，钢铁设施作_______(填“正”或“负”)极，利用了金属保护方法中的_________________________②阴极为形成原电池的_______极(填“正”或“负”)，_______电子(填“得”或“失”)③M实际为原电池装置的_______(填“正”或“负”)极，原电池中两极金属比较活泼的是_______(填“正”或“负”)极金属，因此M活动性比Fe的活动性_______(填“强”或“弱”)④海水和河水中离子浓度大的是_________，离子浓度越大，溶液的导电性越_______(填“强”或“弱”