高中一年级化学必修1-第一章和第二章综合测试题含详细解答学生版

.7/7高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题<每小题有1个或2个选项符合题意,每小题3分,共54分>1．以下实验装置一般不用于分离物质的是<>2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气,以防止环境污染。下列既能吸收尾气,又能防止溶液倒吸的装置是<>3．以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是<>4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是<>A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是<>A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下,将某X气体VL溶于水中,得到12mol·L－1的溶液500mL,则气体的体积V是<>A．134.4LB．67.2LC．44.8LD．537.6L7．体积为VmL,密度为dg·cm－3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L－1,质量分数为w,下列表达式正确的是<>A．c＝<w×1000×d>/MB．m＝V×d×<w/100>C．w＝<c×M>/<1000×d>%D．c＝<1000×m>/<V×M>8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是<>A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度12．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度<mol·L提示：①H2C2O4②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2A．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.240013．下列反应的离子方程式中,错误的是<>A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca<HCO3>2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑14．下列反应中,离子方程式为H＋＋OH－=H2O的是<>A．CH3COOH＋NaOH=CH2COONa＋H2OB．HNO3＋KOH=KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba<OH>2=BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu<OH>2=CuCl2＋2H2O15．室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是<>A．NHeq\o\al<＋,4>、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al<－,3>B．K＋、Na＋、SOeq\o\al<2－,3>、S2－C．K＋、Na＋、AlOeq\o\al<－,2>、SOeq\o\al<2－,4>D．Ba2＋、Fe2＋、NOeq\o\al<－,3>、Br－16．下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是<><1>铁和氯气反应2Fe＋3Cl2eq\o<=,\s\up7<>>2FeCl3<2>氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2<3>氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4<浓>eq\o<=,\s\up7<>>Na2SO4＋2HCl↑<4>二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2＋4HCl<浓>eq\o<=,\s\up7<>>MnCl2＋Cl2↑＋2H2O<5>氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2eq\o<=,\s\up7<点燃>>2HClA．<1><2>B．<1><3>C．<1><4>D．<1><5>17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气；②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4下列关于①和②的说法不正确的是<>A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同18．下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是<>二、非选择题<本题包括8个小题,共46分>19．<4分>H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应,得到以次氯酸钙[Ca<ClO>2]为主要成分的漂粉精,其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液,先滴加适量的________<填化学式>酸化,再滴加________<填化学式>溶液即可检验Cl－的存在,发生反应的离子方程式为____________________________________________。20．<6分>某学生为了使过滤操作能自动添加液体,设计了"自动加液过滤器"如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体,液体从"液体流出管"流入漏斗,为使液体顺利流下,还需插入"空气导入管"与大气相通。<1>"空气导入管"下口应在______________,上口应在______________。A．滤纸边沿下方B．滤纸边沿上方C．待过滤液液面上方D．待过滤液中E．A和B项均可F．C和D项均可<2>试简要说明自动加液过滤的原理：________________21．<6分>向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤,将沉淀置于足量的盐酸中,在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL,取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应,标准状况下收集到1.12L气体。<1>M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为________________________________________。<2>要计算M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪项数据________<选填字母序号>A．M的氢氧化物溶液的物质的量浓度<设为2mol·L－1>B．M的碳酸盐的质量<设为39.4g>C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度<可设为0.1mol·L－1>D．题设数据充足：不需要补充数据根据你的选择,试列式计算金属M的相对原子质量。<3>求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。22．<6分>已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Fe3＋生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1～100nm之间,并悬浮于水中,再向悬浊液中加入____________或____________适量,即可制得Fe<OH>3胶体。<填两类不同物质>23．<6分><1>已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后,所得溶液溶质的质量分数____________<填"大于""小于"或"等于">45%；如果是等体积混合,混合以后所得溶液溶质的质量分数____________<填"大于""小于"或"等于">4.5%。<2>已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L,试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________<填"大于""小于"或"等于">9.2mol/L。24．<6分>据报道,在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断<这一推断的正确性有待证明>：<1>当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素,若可能存在的离子组合是ClO－和Cl－或者ClOeq\o\al<－,3>和Cl－,则当另一种具有__________<填"酸性"、"碱性"或"中性">的液态洁污剂与之混合,可能发生反应而产生氯气。<2>该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是______________________________________。<3>写出ClO－和Cl－可能发生反应的离子方程式______________________________________________________。25．<6分>用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O<1