最新高三年级化学第二学期周周练习题

PAGE高三年级化学第二学期周周练习题7可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Mg－24S－32K－39Ca－40Fe－56Cu－64可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Al:27Cl:35.5Fe:56N:14一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意。〕1.科学家最近研究发现，生活在海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出大量氧气。以下相关说法不正确的是：A．该过程与植物的光合作用类似，可称为“海洋中的光合作用〞B．该过程中没有化学变化C．如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法D．如果能弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机2．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60〔足球烯，分子中含有30个双键〕最具代表性。以下图所示为n个C60连接而成的物质X。以下有关说法不正确的是A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反响C．X是一种高分子有机化合物D．X的摩尔质量为720ng/mol3．某无色溶液中，假设参加溴水，溴水褪色，假设参加NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，那么该溶液中可能大量存在的离子组是A．Na+、K+、Cl－、OH－B．H+、Na+、SO42－、NO3—方英石结构Si原子O原子C．K+、Ca2+、OH—、SO32—D．Na+、Mg2+、S方英石结构Si原子O原子4．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如右图：以下有关说法正确的是A．方英石晶体中存在着SiO2结构单元B．1molSi原子形成2molSi－O键C．上图所示的结构单元中实际占有8个Si原子D．方英石晶体中，Si－O键之间的夹角为90°5．锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物〔例如LiCoO2〕混以一定量的导电添加物〔例如C〕构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反响式：负极：LixC6→C6+xLi++e－dabc正极：Li0.5CoO2+0.5Li++0.5e－→dabc充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO2xLi＋＋e－LixC6，其中表示充电过程的是A．a－阳极变化、c－阴极变化B．a－阳极变化、d－阴极变化C．b－阳极变化、c－阴极变化D．b－阳极变化、d－阴极变化6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，以下表达中正确的是A．31g白磷分子〔P4〕中含有P—P键个数为6×6.02×1023B．48gO2和48gO3所含氧原子数均为3×6.02×1023C．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023D．20g重水〔D2O〕中含有的中子数为8×6.02×10237．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．溶液中Ca2+数目8．以下有关热化学方程式的表达正确的是A．2H2〔g〕+O2〔g〕2H2O〔g〕；△H=-483.6kJ/mol，那么氢气的燃烧热为241.8kJB．C〔石墨，s〕C〔金刚石，s〕；△H>0，那么石墨金刚石比稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么表示该反响中和热的热化学方程式为：NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕NaCl〔aq〕+H2O〔l〕；△H=-28.7kJ/molD．己知2C〔s〕+2O2〔g〕=2CO2〔g〕；△H1。2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕；△H2那么△H1>△H2二、选择题(此题包括8小题，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。)9．以下表达正确的是A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，假设有c(CH3COO-)>c(Na+)，那么混合液一定呈碱性B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，那么混合液的pH=7，C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(AD．将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为10mL，那么混合液的pH=210．足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反响，放出氢气的体积分别为V1、V2，那么在相同状况下，V1、V2的关系可能是A.V1<V2B.V1=3V2C.V1>V2D.11．在一密闭容器中有如下反响：aX〔g〕＋bY〔g〕nW〔g〕；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反响在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反响混合物中的百分含量，t表示反响时间。当其它条件不变时，以下分析正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反响的影响，且P2＞P1，a＋b＞nB．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反响的影响，且1使用的催化剂效果好C．图Ⅱ可能是不同压强对反响的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅲ可能是不同温度对反响的影响，且T1＞T2，ΔH＜012．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH>1，BOH溶液中＝1012，那么以下有关说法正确的是A．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者C．假设两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA)，那么必有混合液中c(B+)>c(A－)D．将HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B＋)＝c(HA)＋c(A－)13．实验是化学研究的根底，关于以下各实验装置图的表达中，不正确的是HH2O苯①②③④碱石灰bA．装置①常用于别离互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体14.以下除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是①苯〔苯酚〕：加人NaOH溶液，分液②乙醇〔乙酸〕：加KOH溶液，分液③甲醛溶液〔甲酸〕：加NaOH溶液，蒸馏④肥皂液〔甘油〕：加食盐搅拌、盐析、过滤⑤乙酸乙酯〔乙酸〕：参加乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯⑥淀粉溶液〔葡萄糖〕：渗析⑦提取溶解在水中的少量碘：参加CCl4，分液，取出有机层再别离⑧乙烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液，洗气A、①②④⑤⑧B、②③④⑤⑧C、②⑤⑧D、④⑤⑥⑦⑧15.某含有Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①〞中所得溶液中参加BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①〞中所得溶液中参加淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液A．一定存在Fe2＋、Br－、CO32－B．一定呈碱性C．一定不存在I－、SO32－D．可能存在NH4＋16.某有机物X〔C4H6O5〕广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，经测试，该化合物具有如下性质：①lmolX与足量的金属钠反响产生1.5molH2②X与醇〔ROH〕或羧酸〔RCOOH〕在浓H2SO4和加热条件下均可反响生成有香味的产物③X在一定条件下的分子内脱水产物〔不是环状化合物〕可和溴水发生加成反响根据上述信息，以下对X的结构的判断正确的是A．X分子中肯定有碳碳双键B．X分子中可能有三个羟基和一个－COOR官能团C．X分子中可能有三个羧基D．X分子中可能有一个羟基二个羧基第二卷〔非选择题，共86分〕三、(此题包括2小题，共18分)17.〔8分〕答复以下问题：〔1〕某无色溶液中参加一定量盐酸出现了白色浑浊,试推测可能的离子(至少写出4种)___________、____________、_____________、_____________。(2)某溶液含有较多的Na2SO4和少量Fe2(SO4)3。假设用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是〔〕A．②⑥③B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤〔3〕实验室用溴和苯反响制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏，②水洗，③用枯燥剂枯燥，④10%NaOH溶液洗，⑤水洗。正确的操作顺序是〔〕A．①②③④⑤B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③18．〔10分〕研究某一化学反响的实验装置如以下图所示：A～F属于以下物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；〔1〕D物质由黑色变为红色〔2〕无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液〔3〕点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条外表生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析答复：l、写出A～F的物质名称：A，B，C，D，E，F。2、写出有关的化学方程式：C与D；F与Mg的反响产物与水。四、(此题包括2小题，共28分)19.〔18分〕〔1〕A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋①C元素在周期表中的位置是；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，那么液态X②M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。那么M、N分别为〔填化学式〕、；假设将0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N〔2〕计算下面两小题时，均缺少必要数据，试指出所缺数据的名称，分别用a、b、c等表示该数据〔注明单位〕。①向20mLAlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，所得沉淀质量为3.9g，计算该NaOH溶液的物质的量浓度。缺少的数据是；c(NaOH)=。②向20mLAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀2.6g，假设要计算NaOH溶液的物质的量浓度，缺少的数据是、；c(NaOH)=、。(3).熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与二氧化碳为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。此电池的负极反响式为：2CO+2CO32--4e-===4CO那么正极反响式为__________________________________，20.〔10分〕以下框图中气体④⑨均具有刺激性气味，答复以下问题：〔1〕①是；正盐②是。〔填化学式〕〔2〕④通入FeCl3溶液中的离子方程式。〔3〕⑤滴入⑥中产生白色沉淀③的原因是。〔4〕假设将NaHCO3溶液滴入⑥中能否产生③？〔填能或不能〕。五、(此题包括1小题，共13分)〔2〕氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？=1\*GB3①氯气有强氧化性=2\*GB3②氯气与冷水反响生成盐酸和次氯酸=3\*GB3③次氯酸有强氧化性=1\*GB3①_________________________。=2\*GB3②_________________________。=3\*GB3③_________________________。=4\*GB3④H2O使布条褪色实验=1\*GB3①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验=2\*GB3②：_______________。实验=3\*GB3③：把红色布条放在水里，布条不褪色。G______________〔3〕平衡常数说明了封闭体系的可逆反响在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反响，平衡常数越大，说明反响进行的程度越大。H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=c(HCO3－)·c(H+)/c(H2CO3)=4.45×10－7HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=c(CO32－)·c(H+)/c(HCO3－)=5.61×10－11HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在以下条件下所发生反响的离子方程式：①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_____________________________；②氯气和碳酸钠按照1︰1的比例恰好反响______________________________；③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液_______________________________。六、(此题包括2小题，共20分)22.〔8分〕有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反响分别制得结构简式为乙~庚的物质。请答复以下问题：〔1〕指出反响的类型：甲→丙：________________，甲→丁:______________________〔2〕在甲~庚七种物质中，互为同分异构体的是__________〔填代号，多项选择扣分，下同〕；可看作酯类的是_________________。〔3〕HCHO分子中所有原子都在同一平面内，那么在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是_____________。23．〔12分〕芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法。：卤代烃有如下反响：R－Cl＋NaCNR－CN＋答复以下问题，〔1〕写出有机物B、D的结构简式：B；D。〔2〕写出反响AB和BC的反响类型、〔可供选择的反响类型有：取代，加成，消去，加聚，缩聚〕〔3〕有机物C和苯酚的关系是〔选填字母〕 A、互为同分异构体 B、互为同系物 C、均属于芳香醇类 D、均属于芳香族化合物〔4〕与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式。；；。〔5〕写出E布洛芬反响的化学方程式〔要求配平，有机物要用结构简式表示〕七、(此题包括2小题，共16分)24.〔8分〕固体A是由C、H、O、K四种元素组成的复合物。实验测得1molA中含有1mol某二元酸、1mol该酸的酸式盐和2mol结晶水。取50.80g4溶液褪色并生成CO2，将反响后的溶液稀释至90.00mL此时溶液中c(K＋)为0.1000mol/L,且溶液中只含有K＋、H＋、Mn2＋、SO42－及极少量的OH－。将生成的CO2全部收集并枯燥后通过碱石灰，碱石灰增重0.8800g。请答复以下问题：〔1〕写出固体A的化学式；〔2〕写出A与KMnO4溶液反响的化学方程式。24.〔8分〕右图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，枯燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。⑴①当活塞移至C处时，枯燥管中物质的质量增加了2.24g．此时，通入标准状况下的CO2气体的体积是多少?容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少?②活塞移至C处后，继续通入，此时活塞恰好回至B处．那么a值必小于0.01，其理由是________________________。⑵假设改变枯燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，那么Na2O2的质量最小值应大于多少克？高三年级第二学期周周练7题号12345678910111213141516答案17.〔8分〕〔1〕__________、____________、_____________、_____________。(2)〔〕；〔3〕〔〕18．l、A，B，C，D，E，F。2、写出有关的化学方程式：C与D；F与Mg的反响产物与水。19.〔18分〕〔1〕①；。②、；。〔2〕①缺少的数据是；c(NaOH)=。②缺少的数据是、；c(NaOH)=、。(3).那么正极反响式为__________________________________，20．〔1〕①是；正盐②是。〔填化学式〕〔2〕。〔3〕。〔4〕。21．〔2〕提出假设=1\*GB3①_________________。=2\*GB3②_______________________。=3\*GB3③____________。验证假设实验=2\*GB3②：____________。得出结论G__________。〔3〕①_____________________________；②____________________________；③_____________________________。22.〔8分〕〔1〕甲→丙：________________，甲→丁:______________________〔2〕__________；________________。〔3〕_____________。23．〔1〕B；D。〔2〕、。〔3〕〔〔4〕；；。〔5〕。24.〔8分〕〔1〕写出固体A的化学式；〔2〕写出A与KMnO4溶液反响的化学方程式。25.〔8分〕⑴①②_______________________。⑵宿迁青华中学2007届高三年级第二学期周周练717