高二化学-电化学基础练习题

xxx公司文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度高二化学电化学基础练习题注意事项： 1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。 3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （）A．化合价的升降 B．电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存2．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）①电极（负极与正极：金属活动性不同）②电解质溶液③闭合回路④灯泡A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A．铝 B．铜 C．锡 D．硅4．为了避免表铜器生成铜绿，以下方法不正确的是 （）A．将青铜器放在银持托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在密闭容器中D．在青铜器的表现覆盖一层防渗的高分子膜5．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为 （） A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．B＞C＞A6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来，其主要的原因是 （） A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极7．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A．2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g)△H<0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)△H>0C．CaC2(s)+2H2O(1)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)△H<0D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+3H2O(l)△H<08．下列关于实验现象的描述不正确的是 （）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜板做电极电解CuSO4溶液，阴极铜板质量增加C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快9．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe++4OH。以下说法正确的是 A．负极发生的反应为：Fe－2e+=Fe2+ B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e－=4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀10．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 （）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 （） A．H2+2OH－2H2O+2e－ B．O2+4H++4e－2H2O C．H22H++2e－ D．O2+2H2O+4e－4OH－12．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液13．用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后 （） A．溶液pH变大 B．c(Na+)与c(SO42－)的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出14．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2===LiMnO2。若该电池提供5库仑（C）电量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li：7；MnO2：87；电子电量取1.60×10－19C）A．3.2×103g B．7×10C．4.52×10－3g D．4.52×10－放电充电15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”放电充电3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 （）A．放电时正极反应为：FeO42－+3e－+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH－B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2+2e－=Zn+2OH－C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极16．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C2H6+18OH－→2CO32－+12H2O+14e－，下列叙述中不正确的是 （） A．正极发生反应是：O2+2H2O+4e－→4OH－ B．参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7:2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．在电解质溶液中阳离子向正极移动17．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是A．a为直流电源的正极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生氧化反应18．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水2,4,6第II卷（非选择题56分）2,4,6三、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0.78ZnZn→Cu+1.10ACu→A－0.15BB→Cu+0.3根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为。（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。20．（10分）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系。请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是（用离子方程式说明）。（2）“理论派”所持观点的理论依据是。（3）“实验派”的实验结论是。他们所述“精确实验”是通过确定的。（4）你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）。四、（本题包括2小题，共18分）21．（9分）通常情况下，反应Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑不能发生，其原因：。若向稀硫酸中加入铜片再通入热的空气，则发现铜会逐渐溶解，溶液呈蓝色。反应的化学方程为：。下列装置能实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑的是。22．（9分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）五、（本题包括2小题，共20分）23．（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应负板反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式劣质不锈钢腐蚀的实验现象24．（8分）用石墨作电极电解500mLCuSO4溶液，可以观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解；取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）B电极发生反应的电极反应式为。（2）若电解前后溶液的体积不变，请计算电解后溶液的pH。参考答案1.C2.B3.C4.A5.C6.B7.A8.C9.A10.A（每个小题2分，共20分）11.C12.B13.D14.C15.C16.B17.C18.B（每个小题3分，共20分）2,4,619．（8分）2,4,6（1）大（2分）（2）Zn>B>A（2分）（3）Cu（1分）；Cu－2e－=Cu2+（2分）（4）B（1分）20．（10分）（1）Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H+（2分）（2）因为Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移动，c(H+)减少，pH上升。（2分）（3）pH降低（1分）测定溶液pH（2分）（4）同意实验派观点（1分）；理由是CuCl2==Cu+Cl2↑Cl2+H2O==HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。（2分）21．（9分）在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，故通常状况下铜不能从稀硫酸中置换出氢（3分）；2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O（3分）；b（3分）22．（9分）（1）①2H+＋2e＝H2↑（1分）；放出气体，溶液变红。（1分）②2Cl–－2e＝Cl2