2020年人教新版高中化学必修第二册课后练习(5)(有答案解析)

2020年人教新版必修第二册课后练习（5）一、单选题（本大题共4小题，共4.0分）1.下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A.Zn与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水

B.Al在中燃烧生成时，用铝粉替代铝片

C.与稀盐酸反应生成时，适当升高温度

D.用固体分解制取时，固体中添加少量2.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是A.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态

B.在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大

C.达到平衡时，正、逆反应速率均为零

D.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化3.一定条件下的密所容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A.的质量保持不变

B.的含量保持不变

C.正发应和逆反应的速率相等

D.、和的物质的量之比为1：3：24.工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，不可能地转化为

C.提高反应时的温度，可以实现的完全转化

D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）5.

在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.时刻，反应逆向进行

B.时刻，正反应速率大于逆反应速率

C.时刻，达到反应进行的限度

D.时刻，反应处于平衡状态三、填空题（本大题共2小题，共2.0分）6.对于反应。如表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成反应速率会如何变化？在表空格内填“增大”“减小”或“不变”改变条件升高温度降低温度增大氧气的

浓度使用催化剂压缩容器体积恒容下充入Ne生成的速率____________________________________7.日需生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是______填序号，请利用所学知进行解释。食品抽真空包装在铁制品表面刷油漆向门窗合页里注油用冰箱冷藏食物四、简答题（本大题共2小题，共10.0分）8.在许多食品外包装上都有类似如图所示的说明，你能用化学反应速率的知识加以解释吗？你还能找出类似的例子吗？9.在通常精况下。面粉并不会发生爆炸，但是，当面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸，试用所学的知识对此作出解释。五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）10.

某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如表：序号镁条的质量盐酸物质的量浓度体积1222实验结果如图所示。试说明该图中曲线的含义。结合实验条件，分析两条曲线的区别。

--------答案与解析--------1.答案：A解析：【分析】

本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

增大浓度、增大接触面积、升高温度、使用催化剂等，均可加快反应速率，以此来解答。

【解答】

A.加蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A符合题意；

B.铝粉替代铝片，接触面积增大，反应速率加快，故B不符合题意；

C.升高温度，反应速率加快，故C不符合题意；

D.添加少量作催化剂，反应速率加快，故D不符合题意；

故选A。

2.答案：C解析：解：A、可逆反应均有限度，均存在化学平衡状态，故A正确；

B、在给定条件下，达到平衡状态时可逆反应的反应物转化率最高，即可逆反应完成程度达到最大，故B正确；

C、化学平衡状态是动态平衡，同一物质的正逆反应速率相等，但不为0，故C错误；

D、达到平衡时，各物质的正逆反应速率相等，即同一物质的生成量和消耗量相等，所以反应物和生成物的浓度不再发生变化，故D正确；

故选：C。

反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到不变时，说明可逆反应到达平衡状态。

本题考查化学平衡状态的判断，把握平衡状态概念及特征是解题关键，注意化学平衡状态是动态平衡：正逆反应速率相等，但不为0，试题侧重学生基础知识灵活运用能力的考查，题目难度不大。

3.答案：D解析：解：A、的质量保持不变，即的物质的量保持不变，的浓度和含量保持不变，反应达到平衡状态，故A不选；

B、的含量保持不变，符合平衡状态的本质特征，可判断反应达到平衡状态，故B不选；

C、同一物质的正发应和逆反应的速率相等，符合平衡状态的本质特征，可判断反应达到平衡状态，故C不选；

D、平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，所以容器内、和的物质的量之比为1：3：2的状态不一定是平衡状态，故D选；

故选：D。

反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到不变时，说明可逆反应到达平衡状态，据此分析解答。

本题考查了化学平衡状态的判定，把握化学平衡状态的特征即可，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等的特征常常指同一物质，不同物质表示的正逆反应速率之比等于计量数之比，题目难度不大。

4.答案：C解析：解：催化剂可加快反应速率，生产时间缩短，则提高生产效率，故A正确；

B.为可逆反应，则不可能地转化为，故B正确；

C.提高反应温度，平衡逆向移动，转化率降低，不可能完全转化，故C错误；

D.通过改变影响平衡的条件，如增大压强或降温，均可促进平衡正向移动，提高该反应进行的程度，故D正确；

故选：C。

A.催化剂可加快反应速率；

B.为可逆反应，有一定限度；

C.反应为可逆反应，的转化率在任何条件下均不可能达到；

D.通过改变影响平衡的条件，可促进平衡正向移动。

本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡与速率的影响因素、平衡移动、平衡特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

5.答案：BD解析：解：A、由图象可知，时刻，正逆，故反应正向进行中，故A错误；

B、由图象可知，时刻，正在上，逆在下，故正反应速率大于逆反应速率，故B正确；

C、由图象可知，时刻，正在上，逆在下，反应正向进行中，没有达到进行的限度，故C错误；

D、由图象可知，时刻，正逆，反应达到化学平衡状态，故D正确；

故选：BD。

由图可知，从开始至时正逆，时刻，正逆反应达到化学平衡状态，以此解答。

本题考查化学平衡的建立，把握建立平衡的过程中正逆反应速率的关系是解答本题的关键，题目较简单。

6.答案：增大

减小

增大

增大

增大

不变解析：解：影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强、固体的表面积等，并且：温度越高，浓度越大，压强越大、使用催化剂均可以使反应速率加快，

升高温度，化学反应速率增大；

降低温度，化学反应速率减小；

增大的浓度，可以使反应速率增大；

使用催化剂，能使反应速率增大；

压缩体积，会使浓度增大，反应速率增大；

恒容下充入Ne，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变；

故答案为：改变条件升高温度降低湿度增大氧气的

浓度使用催化剂压缩容器体积恒容下充入Ne生成的速率增大减小增大增大增大不变。

影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂、压强、固体的表面积等，温度越高，浓度越大，压强越大、使用催化剂均可以使反应速率越快，反之，会使反应速率减慢，据此分析解答。

本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，注意压强的改变是压缩气体增大压强、还是充入稀有气体增大压强的情况，题目难度不大。

7.答案：解析：解：食品抽真空包装，是为了防止被空气氧化；在铁制品表面刷油漆，是隔绝空气，防止铁制品生锈；向门窗合页里注油，是为了增加润滑度；用冰箱冷藏食物，是降低温度，减慢食物腐蚀的速率；

则与调控反应速率有关的是；

故答案为：。

根据影响化学反应速率的因素固体表面积、反应温度、浓度、压强、形成原电池以及催化剂来分析解答。

本题考查化学反应速率知识，侧重于学生的基本知识的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握常见影响化学反应速率的因素，注重基础知识的积累，难度不大。

8.答案：解：由图中信息可知，温度影响化学反应速率，加热食用更佳，且储存时避免高温，因温度高加快反应速率，生活中将食品放入冰箱中可减缓食物被氧化的速率，

答：温度高加快反应速率，如生活中将食品放入冰箱中可减缓食物被氧化的速率。解析：由图中信息可知，温度影响化学反应速率，以此来解答。

本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的外界因素对速率的影响，题目难度不大。

9.答案：解：面粉是小麦磨成的粉状物，主要成分是淀粉，具有可燃性，通常情况下不易燃烧，更不会发生爆炸，但是当面粉弥漫在空气中，细小的面粉颗粒与空气中的氧气的接触面积大大增加，一旦遇到明火，就会剧烈反应，反应能量集中释放，导致爆炸。

答：当面粉弥漫在空气中，细小的面粉颗粒与空气中的氧气的接触面积大大增加，一旦遇到明火，就会剧烈反应，导致爆炸。解析：面粉具有可燃性，增大反应物的接触面积可以加快反应速率。

本题考查了化学反应速率的影响因素，增大接触面积可以加快反应速率，理解原理是解题的关键。

10.答案：解：由图可知，该图中曲线的含义为盐酸的浓度越大、生成氢气的速率越快，且盐酸不足时浓度越大生成氢气越多，

答：曲线的含义为盐酸的浓度越大、生成氢气的速率越快，且盐酸不足时浓度越大生成氢气越多；由表中数据及图可知，盐酸均过量，只有酸浓度不同，两条曲线的