2020年人教版高中化学选修3物质结构与性质课后练习(2)(有答案解析)

2020年人教版选修3物质结构与性质课后练习（2）一、单选题（本大题共3小题，共3.0分）1.下列说法中正确的是A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子

B.表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.

B.

C.

D.3.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A.易形成价离子

B.从上到下原子半径逐渐减小

C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱

D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱二、简答题（本大题共7小题，共35.0分）4.甲元素原子的核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表里位于第______周期，第______主族，电子排布式是______，元素符号是______，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；乙元素在周期表里位于第______周期，第______主族，电子排布式是______，元素符号是______，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。5.主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6.有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅧA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7.元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。8.怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱？9.元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化？10.假设元素周期系可以发展到第八周期。而且电子仍按构造原理填入能级，第八周期总共应为多少种元素？--------答案与解析--------1.答案：A解析：解：处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；

B.表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；

C.同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；

D.同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；

故选：A。

A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子；

B.表示3p能级有两个电子；

C.不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；

D.不同能层中的相同能级，含有相同的轨道．

本题考查原子构造原理，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握构造原理．

2.答案：A解析：【分析】

本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，题目难度不大。

【解答】

X原子最外层电子排布为，处于第ⅠA族，常见化合价为，Y原子最外层电子排布为，则Y为Al元素，显价，Z原子最外层电子排布为，则Z为氧元素，一般显价，结合化合价规则与常见物质的化学式进行判断。

A.可为，符合，故A正确；

B.中Y的化合价为价，不符合，故B错误；

C.中Y的化合价为价，不符合，故C错误；

D.中Y的化合价为价，不符合，故D错误；

故选：A。

3.答案：B解析：解：A、因ⅦA族元素最高正价为价，则最低价为价，即易形成价离子，故A不选；

B、ⅦA族元素从上到下电子层数增多，则原子半径增大，故B选；

C、ⅦA族元素从上到下得电子的能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C不选；

D、ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故D不选；

故选B．

A、ⅦA族元素最高正价为价，最低负价最高正价；

B、ⅦA族元素从上到下电子层在增多，据此确定原子半径大小；

C、ⅦA族元素从上到下得电子的能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱；

D、ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱．

本题考查ⅦA族元素性质，熟悉原子结构及元素周期表、元素周期律即可解答，难度不大．

4.答案：三

ⅦA

或

Cl

四

IIA

或

Ca

解析：解：甲元素原子的核电荷数为17，所以甲是Cl元素，Cl元素在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，其电子排布式是、元素符号是Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其化学式为，

故答案为：三；ⅦA；或；Cl；；乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同，乙的价离子核外电子总数为18，则乙的核电荷数为20，是Ca元素，Ca元素在元素周期表中位于第四周期第IIA族，其电子排布式是或，元素符号是Ca，Ca的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钙，化学式为，

故答案为：四；IIA；或；Ca；。

甲元素原子的核电荷数为17，则甲是Cl元素；乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同，乙的价离子核外电子总数为18，则乙的核电荷数为20，是Ca元素，由此分析解答。

本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意掌握元素周期表结构及原子核外电子排布规律，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。

5.答案：解：主族元素原子电子排布特征是：主族元素原子倒数第二层一般是排满的；副族元素原子电子排布特征：副族元素原子倒数第二层一般没有排满；

主族元素的价电子层是ns电子层或者nsnp电子层，副族元素的价电子层是或者。

答：主族元素和副族元素的电子排布不同的特征：主族元素原子倒数第二层一般是排满的，副族元素原子倒数第二层一般没有排满；

主族元素的价电子层是ns电子层或者nsnp电子层，副族元素的价电子层是或者。解析：主族元素是指除了最外层电子以为的电子层的电子数都是满电子的化学元素，副族元素随着核电荷数增大的顺序，原子增加的电子填充在次外层或者倒数第三层中而不是填在最外层，由于最外层电子通常个，随着核电荷数增加内层电子数增多，半径变化不如主族元素明显，均为中等活泼或者不活泼的金属。

价电子所处的能级称为价电子层，价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，根元素化合价有个的电子，据此分子解答。

本题考查了原子核外电子排布，明确主族元素、副族元素原子结构特点及核外电子排布规律是解题关键，题目难度不大。

6.答案：解：从电子排布上，氢的最外电子层上有一个电子，还差一个就可以形成稳定结构，而ⅦA族的元素最外电子层上有7个电子，还差1个形成稳定结构，

从化合价上，氢元素有价，而ⅦA族得大部分元素都有价。综合以上两点，把氢在周期表的位置从第ⅠA移至第ⅦA有一定道理，

答：从电子排布和化合价分析可知，氢的最外电子层上有一个电子，还差一个就可以形成稳定结构，而ⅦA族的元素最外电子层上有7个电子，还差1个形成稳定结构，氢元素与钠、钾结合是都是价，有价，而ⅦA族得大部分元素都有价。解析：都是需要再结合1个电子就可以变成稳定的电子排布结构，也就是和惰性气体一样的电子排布结构；

化合价上氢元素与钠、钾结合是都是价，因此从这两方面解释氢在周期表中的位置从第一主族移至第七主族。

本题考查了周期表结构、一种结构分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

7.答案：解：同周期元素随核电荷数递增金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，例如Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，P、S、Cl的非金属性逐渐增强；

同主族元素随核电荷数递增金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，例如Li、Na、K的金属性逐渐增强，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱；

答：同周期元素随核电荷数递增金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素随核电荷数递增金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期表中，元素的金属性、非金属性随着核电荷数递增呈现的周期性变化，以此解答该题。

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。

8.答案：解：电负性指不同元素的原子对键合电子吸引力的大小的一种相对标度，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大；而金属性指元素原子失电子的能力，非金属性指元素原子得电子的能力，故元素的电负性越大，非金属性越强；电负性越小，金属性越强；所以电负性可以度量金属性与非金属性的强弱。

答：电负性指不同元素的原子对键合电子吸引力的大小的一种相对标度，元素的电负性越大，非金属性越强；电负性越小，金属性越强；所以电负性可以度量金属性与非金属性的强弱。解析：电负性是元素原子吸引电子能力的一种相对标度，元素的电负性越大，吸引电子的倾向越大，非金属性也越强，电负性越小，金属性越强。

本题考查元素电负性概念以及与金属性和非金属性的关系，理解定义是解答本题的关键，题目难度不大。

9.答案：解：结构决定性质，即原子的核外电子排布，尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，科学家们发现了元素性质是随着原子序数核电荷数递增呈现周期性变化，其本质原因是随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，因为随原子的核电核数递增呈现周期性，最外层的电子数也呈现周期性变化，除第一周期外，其他周期都是从1----7，所以化合价也从-----价，第二周期中O，F的氧化性太强，只能得电子所以就呈，价，从中间开始非金属元素存在负价为------1价，元素的最高正价与最低负价随核电荷数的递增呈现周期性变化，同周期元素从左到右，最高正价逐渐增大，负价绝对值逐渐减小，正极与负价绝对值之和为8，答：元素的化合价随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化的原因是：随原子的核电核数递增呈现周期性，最外层的电子数也呈现周期性变化，除第一周期外，其他周期都是从1----7，所以化合价也从-----价，第二周期中O，F的氧化性太强，只能得电子所以就呈，价，从中间开始非金属元素存在负价为------1价。解析：元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质金属性和非金属性，原子半径，化合价等的周期性变化，元素的最高正价与最低负价随核电荷数的递增呈现周期性变化，同周期元素从左到右，最高正价逐渐增大，负价绝对值逐渐减小，正极与负价绝对值之和为8。

本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

10.答案：解：核外电子层依次为K、L、M、O、P、，假设O能层中比5f能级能量更高为5x能级，有9个轨道，根据能量最低原理，第八周期